25．(16分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100gl0.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

　 (1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

　　　　 ①電源的N端為　　 極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　 ；

③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：　　　　 　；

④電極c的質(zhì)量變化是　　　　　　　 g；

⑤電解前后個溶液的酸，堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液　　　　　　　　 ；

乙溶液　　　　　　 ；

丙溶液　　　　　　　　　 ；

　 (2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

24．(6分)某溶液中含有K⁺、NH⁺₄、Al³⁺、OH^-、AlO^-₂、SO^2-₄、CO^2-₃、SiO^2-₃、Cl^-等離子中的某幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無明顯現(xiàn)象，當(dāng)鹽酸加到一定體積后開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，在沉浣不再增加后又產(chǎn)生一種無色氣體，在氣體不再產(chǎn)生后沉淀開始溶解，直至最后完全消失；

②取①所得溶液，加入Ba(OH)₂溶液，無明顯現(xiàn)象。

　 (1)原溶液中肯定存在的離子是　　　　　　 ；肯定不存在的離子是　　　　　　 。

　 (2)已知用一定體積的原溶液進(jìn)行實驗①時，需消耗0.2 mol/L的鹽酸5 mL，這時向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g，則原溶液中　　 (填“有”“沒有”或“不確定”)Cl^-。

23．(6分)現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，若將A和B用導(dǎo)線相連，浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生；若將D放入B的硝酸鹽溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C兩種離子的鹽溶液中進(jìn)行電解，陰極上有C析出。試判斷，這四種金屬還原性遞減的順序是　　　 ，若四種金屬之一是銅，銅可能是　　　　　 ，不可能是　　 。

22．(2分)已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ/mol請完成表示甲烷燃燒熟的熱化學(xué)方程式

21．(8分)硫酸銅晶體里結(jié)晶水的測定實驗中，首先應(yīng)將晶體放在___　　 _中研碎，晶體應(yīng)在　　　　　 中加熱，冷卻時應(yīng)將其放在　　　　　　 中進(jìn)行，如果不這樣冷卻則實驗結(jié)果會　　　　 (填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。此實驗至少量　　　 次。

20．用鉑作電極電解500 mL含KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合蒲液一段時向后，在兩極均生成11．2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為　　 　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0．5 mol／L　 　 B．1 mol／L　　 　　　 C．2 mol/L 　　　　　　 D．無法確定

第Ⅱ卷(非選擇題共50分)

19．把分別盛有熔融的KCl、MgCl₂、Al₂O₃的三個電解槽串聯(lián)，在一一定條件下通電一段時間后，析出K．Mg．Al的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．l：2：3　　 　　　　 B．3：2-1　　 C。6：3：1 　　　　　　　　　　 D．6：3：2

18．以石墨為電極，電解500 mL NaCl溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總體積為16．8 mL時(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液的pH范圍是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．5~6　　 　　　　　　 B．7~8 　　　　　　　　 C．8~10 　　　　　　　　 D．10~12

17．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且在加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na⁺NO₃^-、AlO₂^-、SO₄^2-　　 　　　　　　　　 B．Na⁺、NO₃^-、SiO₃^2-、K⁺

　　　 C.K⁺、Cl^-、AlO₂^-、CO₃^2-　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、Ca²⁺

16．已知反應(yīng)：(1)Cl₂+2KBr=2KCl十Br₂；(2)KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O；(3)2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)　　

　　　 B．氧化性由強到弱的順序是：KBrO₃>KClO₃>Cl₂>Br₂

　　　 C．反應(yīng)(2)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6；1

　　　 D．(3中1mol氧化劑參加反應(yīng)得電子的物質(zhì)的量為2 mol