18.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)= 2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D.CO2(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
17.燃燒a g乙醇(液),生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,放出的熱量為QKJ,經(jīng)測(cè)定,a g乙醇與足量鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L(氫氣中H原子為羥基上H原子),則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -Q kJ/mol
B.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = - Q / 2 kJ/mol
C.1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) △H = -Q kJ/mol
D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -2Q kJ/mol
16.已知H-H鍵能為436 KJ/mol,H-N鍵能為391KJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:
N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH= -92.4 KJ/mol,則N≡N鍵的鍵能是
A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol
15.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。
已知:① S(單斜,s)+O2(g) === SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol-1
② S(正交,s)+O2(g) === SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol-1
③ S(單斜,s) === S(正交,s) △H3
下列說法不正確的是:
A.△H3=-0.33 kJ·mol-1
B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.S(單斜,s)=== S(正交,s) △H3<0,正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D.S(單斜,s)=== S(正交,s) △H3>0,單斜硫比正交硫穩(wěn)定
14.已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1
CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是
A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3
13.一定溫度下,向一個(gè)容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入 和 ,3min末測(cè)科容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍。在此時(shí)間內(nèi)用 的量的變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 是
A.0.2mol/(L·min) B.0.6mol/(L·min)
C. 0.1mol/(L·min) D.0.3mol/(L·min)
12.已知299 K時(shí),合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol,將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)
A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定
11.已知:(1)Zn(s)+O2(g)=== ZnO(s),ΔH= -348.3 kJ·mol-1,
(2)2Ag(s)+ O2(g)=== Ag2O(s),ΔH= -31.0 kJ·mol-1,
則Zn(s)+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于
A.-379.3 kJ·mol-1 B.-317.3 kJ·mol-1
C.-332.8 kJ·mol-1 D.317.3 kJ·mol-1
10.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=―Q3 kJ/mol
判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是
A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2
C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
9.反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變能使反應(yīng)速率減小的是
A.增加C的量
B.將容器體積縮小一半
C.保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大
D.保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大
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