86、　 下列各組氣體：¬HCl ­H I　 ®Cl₂ ¯H₂S °SO₂ ±SO₃ ²NH₃ ³HBr，其中不能用濃硫酸干燥的是(　　 ) (A)¬­¯²³　　 (B)®°±　　　　 (C)­¯±²³　　　 (D) ¬®°² [簡析]只要能理解到HI不能用濃H₂SO₄干燥，且按順序­排在最前的選項(xiàng)，所以選(C)。

85、　 實(shí)驗(yàn)桌上放有：托盤天平、研缽、玻璃棒、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、瓷坩堝、干燥管、酒精燈、火柴、燒杯、量筒、容量瓶、藥匙、石棉網(wǎng)、試管，不再另加儀器，下列不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是(　　 ) (A)蒸發(fā)　　　 (B)萃取分液　　 (C)配置0.5mol/L的CuSO₄溶液　 (D) 除去萘中的沙子　　　　　 (E)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量 (F)稀釋硫酸　　　　　　　　　 (G)分離NaCl和NaOH的混合物。 [簡析]此例為化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的選擇題，且選項(xiàng)有7個(gè)，超常。涉及的知識(shí)點(diǎn)，面多而廣。分析時(shí)應(yīng)抓�。�¬萃取分液的必備儀器是分液漏斗­配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，沒有膠頭滴管不能定容，即可選出B、C。

84、　 用托盤天平和小燒杯稱出一定質(zhì)量的鋅粉，可以分為以下6個(gè)步驟：¬調(diào)整零點(diǎn)，靜止時(shí)使指針處在標(biāo)尺中間；­將游碼撥到刻度尺零點(diǎn)；®把鋅粉放在小燒杯中稱量；¯稱量空的小燒杯質(zhì)量；°將砝碼放回砝碼盒中；±記錄稱量結(jié)果。其正確操作的順序是(　　 ) (A)­¬¯±®±°­　 (B)­¬¯®±°　 (C)¬­¯®°±　 (D)¯®±­¬±° [簡析]此實(shí)驗(yàn)步驟雖多，但抓住“將游碼撥到刻度尺零點(diǎn)”是操作的第一步，“將砝碼放回砝碼盒中”是操作的最后一步，不難發(fā)現(xiàn)只有A選項(xiàng)符合上兩點(diǎn)，所以選A.

83、　 用下列方法制備膠體：¬0.5mol/L的BaCl2與等體積的2mol/LH2SO4混合振蕩。­將1.5mLFeCl3飽和溶液逐滴加入20mL沸水中。®1mL水玻璃逐滴加入鹽酸中丙振蕩�？芍频玫氖� (　 ) (A)¬­　　　　 (B)¬­　　　　　 (C)­®　　　　　 (D)¬­® [簡析]因Ba²⁺與SO₄^2-作用不會(huì)形成膠體，所以排除含¬的選項(xiàng)，只有選C 　

83、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度為1.06g/cm3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%0時(shí)停止電解，此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是 (　 )。(98年高考題)

[簡析]思路同24題。

82、對(duì)2L 6%的KOH溶液(密度1.05g/cm³)，用石墨做電極電解。當(dāng)溶液的濃度改變2%時(shí)停止電解，此時(shí)溶液的濃度及電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量是 (　 )。(96年化學(xué)競(jìng)賽題) (A) 濃度為8%；陽極得58.33g，陰極得466.64g。 (B) 濃度為8%；陽極得466.64g，陰極得58.33g。 (C) 濃度為4%；陽極得445g，陰極得55.6g。 (D) 濃度為4%；陽極得55.6g，陰極得445g。 [簡析]因用惰性電極電解KOH，實(shí)質(zhì)是電解水，電解后溶液濃度增加，選排除(C)、(D) 選項(xiàng)。電解時(shí)陽極放出O₂，陰極放出H₂，所以陽極析出物質(zhì)的質(zhì)量重，故選(B)項(xiàng)。

81、將兩個(gè)鉑電極插入500mLCuSO₄溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無H₂放出，且不考慮水解和溶液體積的變化)，此時(shí)溶液中[H⁺]約為 (　 ) (A) 4×10^-3mol/L　　　　　　　 (B) 2×10^-3mol/L (C) 1×10^-3mol/L　　　　　　　 (D) 1×10^-7mol/L [簡析]要巧找關(guān)系量。當(dāng)有一個(gè)Cu²⁺放電，必有2個(gè)OH^-放電，也必然產(chǎn)生2個(gè)H⁺。設(shè)[H⁺]為x mol/L則64∶2=0.064∶0.5x　 所以x=4×10^-3mol/L故選(A)。

80、將0.2mol/L Ba(OH)₂溶液與0.05mol/L Na₂SO₄溶液等體積混合后，下列幾種離子濃度大小順序正確的是(　　 ) (A) [Ba²⁺]>[OH^-]>[Na⁺]>[SO₄^2-]　 (B) [Na⁺]>[OH^-]>[Ba²⁺]>[SO₄^2-] (C) [Na⁺]>[Ba²⁺]>[OH^-]>[SO₄^2-]　 (C) [OH^-]>[Ba²⁺]>[Na⁺]>[SO₄^2-] [簡析]只要抓住反應(yīng)后溶液中[OH^-]最大著一點(diǎn)即可選出(D) 選。

79、用水稀釋0.1mol/L的氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (　 ) 　(A)[OH^-]/[NH₃·H₂O] 　　　　　 (B)[NH₃·H₂O]/[OH^-] 　(C) [H⁺]和[OH^-]的乘積　 　　　 (D) OH^-的物質(zhì)的量 [簡析]因(C)項(xiàng)乘積為常數(shù)，(D) 項(xiàng)OH^-物質(zhì)的量增加，在(A) (B)選項(xiàng)中可借助“極端假設(shè)”法，無限稀釋時(shí)[OH^-]趨于常數(shù)10^-7mol/L [NH₃·H₂O]趨于為零。所以可簡捷的判斷出應(yīng)選(B)。

78、在Na₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液中,當(dāng)[Na⁺]=0.2mol/L,[SO₄^2-]=x mol/L時(shí),x與y的關(guān)系是(　　 )。 (A) x=y+0.2　　　　　　　　　 (B) x=y/2　　　 (C) x=0.1+y/2　　　　　　　　 (D) 缺[H⁺]和[OH^-]的數(shù)據(jù)，無法計(jì)算。 [簡析]根據(jù)正電荷總量=負(fù)電荷總量，則有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2選(C)