33．(6分)已知

回答問(wèn)題：(M表示堿金屬)(填> 或 < 　　 或＝)

(1)△H₂(Li)　　　　 　△H₂(Na)，　 △H₃(Li)　　　 　△H₃(Na)，

(2)已知金屬活動(dòng)性順序金屬鋰比鈉活潑，則△H₄(Li)　　　 　△H₄(Na)。

32．(6分) A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)在一定條件下都能與水反應(yīng)。A元素單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是水煤氣的主要成分，1 molB元素單質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol氣體F，1 molC元素單質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol氣體E，E、F相互化合生成水，D元素單質(zhì)與水反應(yīng)生成兩種酸。

(1)C單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________

(2)A 最高價(jià)氧化物與C的一種氧化物能反應(yīng)生成氣體F，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　

(3)四種元素中最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是_______________。(填酸的化學(xué)式)

31．(8分)下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

試回答下列問(wèn)題：

(1)由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是　　　　　　　　　　　　 (寫分子式，寫出兩種即可),

(2)元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成

　　　 個(gè)σ鍵，　　 　　　個(gè)π鍵。

30．(9分)已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成多種氣態(tài)化合物，則

(1)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式(分子式)是　　　　

(2)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是　　　　　 和

(3)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式(分子式)是　　　　　 ，該鹽溶液呈　　　　 性(填酸性或堿性)

(1)其電中性粒子，一般不和其它元素的原子反應(yīng)，這種粒子的名稱是　　　　 。

(2)某粒子的鹽溶液，加入AgNO₃溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，這種粒子符號(hào)是　　　　 　。

(3)某粒子氧化性甚弱，但得到電子后還原性較強(qiáng)。且這種原子最外層只有一個(gè)成單電子，這種粒子符號(hào)是　　　　　 。

(4)某粒子具有還原性，且這種粒子失去2個(gè)電子即變成原子，這種粒子符號(hào)是　　　　 。

28．(16分)下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)寫出k、l的互化物的電子式　　　　　 ，它是由　　　　　 鍵(根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫)形成化合物

(3)①請(qǐng)寫出上述元素c原子的基態(tài)電子排布式為：　　　 　　　　　　　　　，該元素的最高正化合價(jià)為　　　　　　　 ；

②某元素的原子基態(tài)時(shí)有6個(gè)電子處于3d軌道上，則該元素原子的3d軌道上的未成對(duì)電子有___________個(gè)。

③某元素的基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，它的3d軌道內(nèi)電子恰好半充滿，其離子的電子排布式為_(kāi)__　　　　　　　　　　　 _______。

(4)氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 已知：H-H鍵能為436kJ·mol^-1，N≡N鍵能為945kJ·mol^-1，N-H鍵能為391kJ·mol^-1。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 29．(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B、D同主族，C、D、E同周期，A原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，B是地殼中含量最高的元素，C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題：

(1)E原子的價(jià)電子排布式　　　　　　　　　　　 。

(2)B、C、D三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是　　　　　　 。(用離子符號(hào)表示)

(3)AB₂與DB₂分子的空間立體結(jié)構(gòu)分別是　　　　　 和　　　　　 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是　　　　　 (寫分子式)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．短周期元素離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A＞B＞D＞C　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．原子序數(shù)D＞C＞B＞A　　　　

C．離子半徑C＞D＞B＞A　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．單質(zhì)還原性A＞B＞D＞C

24．第3周期某元素的原子，其最外層3p亞層上有一個(gè)未成對(duì)電子，則關(guān)于該元素的描述正確的是

A．該元素最高價(jià)氧化物的水化物肯定是一種強(qiáng)酸

B．該元素單質(zhì)肯定是一種黃綠色的氣體

C．該元素的最高價(jià)氧化物肯定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D．該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的(稀有氣體元素除外)

23．2006年11月16日，俄美兩國(guó)科學(xué)家共同宣布發(fā)現(xiàn)了第118號(hào)元素，已知第118號(hào)元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測(cè)第114號(hào)元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A．位于周期表的第七周期第ⅣA族　　　　 B．原子的最外層有4個(gè)電子

C．常見(jiàn)的化合價(jià)有+2和+4價(jià)　　　　　　　　 　　 D．肯定是非金屬元素

22．已知短周期元素X的原子序數(shù)大于元素Y的原子序數(shù)，X、Y間形成的常見(jiàn)化合物可表示為Y₂X、Y₂X₂，則這兩種元素形成的化合物Y₂X₂中

A．只有極性共價(jià)鍵　　　　　　　　　　　 B．只有非極性共價(jià)鍵　

C．有離子鍵，也有共價(jià)鍵　　　　　　　　 D．既有極性鍵，又有非極性鍵，還是極性分子

21．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A．碘升華　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　B．溴蒸氣被木炭吸附

C．酒精溶于水　　　　　　　　 　　 　　　　D．氯化氫氣體溶于水