13、可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C( g)，取2 mol/L A和5 mol/L B置于一個(gè)5L的密閉容器中，2 min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為1.6 mol/l.這2min內(nèi)B和C的平均反應(yīng)速率分別是多少？此時(shí)，容器內(nèi)C的物質(zhì)的量是多少？

12、對(duì)于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)H₂+I₂2HI，達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　 )

A. V (H ₂) ＝V (I₂ )　　　　　 　　　　　B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定

C.生成n mol H₂同時(shí)生成2n mol HI　 　D.壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

11、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　 )

A.C生成的速率與C分解的速率相等　　 B. A、B、C的濃度相等

C. A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2　 　　　D.單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

10、對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是(　　 )

A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度　　　　 B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)　　 D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

9、對(duì)于可逆反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，在混合氣體中充入一定量的¹⁸O₂，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，¹⁸O原子(　　 )

A.只存在于O₂中　　　　　　　　 B.只存在于O₂和SO₃中　

C. 只存在于O₂和SO₂中　　　　　 D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中

8、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是(　　 )

A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液　　　 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液　　　 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液

2、化學(xué)反應(yīng)的限度--化學(xué)平衡

(1)在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。

在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行�？赡娣磻�(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。

(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

① V_A(正方向)＝V_{A(逆方向)或}n_A(消耗)＝n_A(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+yBzC，x+y≠z　 )

[練習(xí)]7、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是(　　 )

A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸　　　 B.加熱

C.滴加少量CuSO₄溶液　　　　　　　 D.不用鐵片，改用鐵粉

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示�！　� 計(jì)算公式：v(B)＝＝

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

④重要規(guī)律：(i)速率比＝方程式系數(shù)比　 (ii)變化量比＝方程式系數(shù)比

(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　　　 ②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

③濃度：增加C_{反應(yīng)物的濃度}，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

6、對(duì)于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是①鋅片溶解了32.5g　 ②鋅片增重32.5g　 ③銅片上析出l g H₂　 ④銅片上析出1 mol H₂

A.①和③　　 　B.①和④　 　　C.②和③　 　　D.②和④

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

5、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為(　　　 )

A. A>C>D>B　　 B. A>C>B>D　 C. B>D>C>A　　　 D. A>B>C>D