13、可逆反應A(g)+3B(g) 2C( g)，取2 mol/L A和5 mol/L B置于一個5L的密閉容器中，2 min后，測得容器內A的濃度為1.6 mol/l.這2min內B和C的平均反應速率分別是多少？此時，容器內C的物質的量是多少？

12、對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應H₂+I₂2HI，達到平衡的標志是(　 )

A. V (H ₂) ＝V (I₂ )　　　　　 　　　　　B.混合氣體的平均相對分子質量一定

C.生成n mol H₂同時生成2n mol HI　 　D.壓強不隨時間的變化而變化

11、在一定溫度下，可逆反應A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是(　　 )

A.C生成的速率與C分解的速率相等　　 B. A、B、C的濃度相等

C. A、B、C的分子數比為1:3:2　 　　　D.單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

10、對化學反應限度的敘述，錯誤的是(　　 )

A.任何可逆反應都有一定的限度　　　　 B.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

C.化學反應的限度與時間的長短無關　　 D.化學反應的限度是不可改變的

9、對于可逆反應2SO₂+O₂2SO₃，在混合氣體中充入一定量的¹⁸O₂，足夠長的時間后，¹⁸O原子(　　 )

A.只存在于O₂中　　　　　　　　 B.只存在于O₂和SO₃中　

C. 只存在于O₂和SO₂中　　　　　 D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中

8、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是(　　 )

A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液　　　 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液　　　 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液

2、化學反應的限度--化學平衡

(1)在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。

化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(反應物和生成物)的物質的量都不可能為0。

(2)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

① V_A(正方向)＝V_{A(逆方向)或}n_A(消耗)＝n_A(生成)(不同方向同一物質比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yBzC，x+y≠z　 )

[練習]7、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是(　　 )

A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸　　　 B.加熱

C.滴加少量CuSO₄溶液　　　　　　　 D.不用鐵片，改用鐵粉

1、化學反應的速率

(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示�！　� 計算公式：v(B)＝＝

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

④重要規(guī)律：(i)速率比＝方程式系數比　 (ii)變化量比＝方程式系數比

(2)影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　　　 ②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)

③濃度：增加C_{反應物的濃度}，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

6、對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是①鋅片溶解了32.5g　 ②鋅片增重32.5g　 ③銅片上析出l g H₂　 ④銅片上析出1 mol H₂

A.①和③　　 　B.①和④　 　　C.②和③　 　　D.②和④

第三節(jié) 化學反應的速率和限度

5、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H₂SO₄中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為(　　　 )

A. A>C>D>B　　 B. A>C>B>D　 C. B>D>C>A　　　 D. A>B>C>D