利用功的定義式解決有關(guān)問題。

理解功的概念及正負(fù)功的意義。

3.理解正、負(fù)功的含義，能解釋相關(guān)現(xiàn)象;

4恒力做功的表達(dá)式W=Flcosa要會(huì)靈活運(yùn)用.

2.會(huì)利用公式進(jìn)行有關(guān)運(yùn)算;

1.理解功的概念和做功的兩個(gè)要素;

23．(6分)(2009·浙江杭州高三第一次質(zhì)檢)在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的容器。

　 (1)向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃ amol。此時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N₂，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N₂的體積分?jǐn)?shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

　 (2)向乙中通入2mol NH₃，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與(1)中第一次平衡時(shí)相同，則起始時(shí)還需通入________mol N₂和________mol H₂。

　 (3)若起始時(shí)，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH₃的物質(zhì)的量為b mol，______(選填“>”、“<”或“＝”)。

22．(12分)(2009·江蘇)聯(lián)氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。

　 (1)已知：2NO₂(g)　N₂O₄(g)；ΔH＝－57.20kJ·mol^－1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂的轉(zhuǎn)化率的是(　)

A．減小NO₂的濃度　 　　　　　　　　　　　　　　 B．降低溫度

　　　　　　　 C．增加NO₂的濃度　 　　　　　　　　　　　　　　 D．升高溫度

　 (2)25℃時(shí)，1.00 g N₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)===3N₂(g)+4H₂O(l)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

　 (3)17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂)＝0.030 0 mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.012 0 mol·L^－1。計(jì)算反應(yīng)2NO₂(g)　N₂O₄(g)的平衡常數(shù)K。

　 (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體(17℃、1.01×10⁵Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？

21．(9分)(2009·山東省英雄山中學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè))在一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器中有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)：

A、B、C、D、E、F的起始加入量分別為2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，兩邊反應(yīng)達(dá)平衡后，隔板恰好在正中間位置。

　 (1)恒溫時(shí)，若向左邊容器中充入0.3molHe，則右邊容器內(nèi)的平衡向________移動(dòng)(填“左”、“右”或“不”)。

　 (2)恒溫時(shí)，若向左邊容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的氣體，與原平衡相比，C的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)右邊容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量________。

　 (3)恒溫時(shí)，在(2)題的平衡體系中，若向左右兩容器中同時(shí)再各注入1molHe，平衡后與(2)題的原平衡體系相比，下列說法正確的是________(填序號(hào))。

A．C、F的濃度都不變　　　　　　　 B．B的轉(zhuǎn)化率、F的分解率均增加

C．A、D物質(zhì)的量都增加了　　　　　 D．A、B、C、D、E、F物質(zhì)的量都不變

20．(7分)在一固定體積的密閉容器中，在850°C時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H₂O(g) 　CO₂(g)+H₂(g)；ΔH＝－41.2 kJ/mol。容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol/L)變化如下(在850°C時(shí)其化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0)。

(1)下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是__________________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變　　　　　　　　　 B．v_正(H₂)＝v_逆(CO)

C．混合氣體中CO₂的濃度不變　　　　 D．c(CO₂)＝c(CO)

　 (2)若在850°時(shí)向反應(yīng)容器中充入H₂O(g)，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；若升高反應(yīng)體系的溫度，K值________。

　 (3)上表中：c₁＝________mol/L，H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率為________。

19．(12分)(2009·山東省棗莊市高三第一學(xué)期期末測(cè)試)某可逆反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，回答下列問題。

　 (1)若E₁＝215kJ·mol^－1，E₂＝625kJ·mol^－1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________。

　 (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________。

　 (3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________，升高溫度平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”、“不變”或“可能增大，也可能減小”)。

　 (4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則________(用字母代號(hào)填空)。

A．E₁減小，E₂減小，反應(yīng)熱不變

B．E₁減小，E₂減小，反應(yīng)熱減小

C．E₁減小，E₂增大，反應(yīng)熱減小

D．E₁增大，E₂增大，反應(yīng)熱增大