為了除去NaCl溶液中含有的少量硫酸鐵和氯化鎂雜質(zhì)，應(yīng)加入（　�。�

為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（　�。�

用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和化學(xué)符號填空：
（1）2個(gè)氮原子；
（2）+1價(jià)的銅元素；
（3）2個(gè)鎂離子；
（4）5個(gè)五氧化二磷分子；
（5）導(dǎo)電性最好的金屬．

實(shí)驗(yàn)室有如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：a．　b．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)均應(yīng)先檢查裝置的．
（3）在實(shí)驗(yàn)室里，通常用下列方法制氧氣：①雙氧水和二氧化錳混合；②氯酸鉀和二氧化錳混合加熱；③加熱分解高錳酸鉀．其中最能體現(xiàn)“節(jié)能、環(huán)保、低碳”理念的制備方法是（填序號），該制備方法的反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）實(shí)驗(yàn)室通常使用大理石（主要成分為CaCO₃）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填裝置的字母代號，下同），收集裝置是．檢驗(yàn)二氧化碳是否集滿的方法是．
試計(jì)算：
①CaCO₃的相對分子質(zhì)量為．
②某同學(xué)稱取了150g含CaCO₃純度為80%的大理石，理論上可以制得二氧化碳質(zhì)量為 g．

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有強(qiáng)氧化性．從溶液中將Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀為氫氧化物所需pH分別為6.4，6.4.3.7．現(xiàn)有某氯化銅晶體中含有FcCl₂雜質(zhì)，為制取純凈的CuCl₂?2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進(jìn)行提純．
現(xiàn)有可供選擇的試劑組（前X后Y）：
A．H₂O₂、CuO     B．KMnO₄、Cu（OH）₂     C．NaClO、CuO     D．K₂Cr₂O₇、CuCO₃
回答下列問題：
（1）最適合本實(shí)驗(yàn)的試劑組是．
（2）加入氧化劑的目的是．
（3）本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼眉訅A除去FeCl₂？為什么？．
（4）最后能否直接蒸發(fā)結(jié)晶？若不能，應(yīng)如何操作？．

在一定條件下可實(shí)驗(yàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解．上圖中的F是．
（2）寫出明礬與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）每生成1molD，同時(shí)生成mol E．

某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)生成鹽．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

（1）單質(zhì)F是．
（2）寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）．
（3）溶液I中所含金屬離子是．
（4）由C→E+F，若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）．

除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)），所選的試劑及操作方法均正確的是（　　）

	物質(zhì)	選用試劑	操作方法
A	木炭粉（氧化銅）	鹽酸	溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
B	CaO（CaCO3）	水	過濾、烘干
C	NaCl（Na2CO3）	Ca（NO3）2溶液	溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
D	CO（CO2）	NaOH溶液、濃硫酸	洗氣、干燥

既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)的化合，又可以通過溶液間的復(fù)分解反應(yīng)得到的化合物是（　�。�

己知多種金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，會(huì)使火焰一現(xiàn)特殊的顏色，化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，如鉀-紫色，鈉--黃色，鈣-磚紅色，鋇--黃綠色，銅--綠色．
現(xiàn)將A、B兩種化合物的溶液混合后進(jìn)行下列圖示實(shí)驗(yàn)，寫出A-F的化學(xué)式
A是，B是，C是，D是．