8．下列各組物質中前者為化合物，后者為混合物的是（　�。�

A．

鐵、鋼

B．

蒸餾水、空氣

C．

水銀、液氧

D．

白磷、冰水混合物

7．下列關于催化劑的說法正確的是（　�。�

	A．	一種催化劑只能對某一個化學反應起催化作用
	B．	催化劑在化學反應前后化學性質發(fā)生變化
	C．	如果沒有二氧化錳作催化劑，過氧化氫就不會分解
	D．	催化劑能加快化學反應速率，也能減慢化學反應速率

6．發(fā)展利用太陽能可以推進節(jié)能減排．晶體硅是制造太陽能電池的重要原料．如圖是工業(yè)上以石英砂（SiO2）為主要原料制取純硅的一種方法，請回答下列問題（備注：粗硅中的主要成分是硅）

（1）將石英砂粉碎的目的是增大與焦炭的接觸面積，是反應更充分；
（2）焦炭在反應①中體現出來的化學性質是還原性；
（3）寫出流程中一種氧化物的名稱一氧化碳或二氧化硅；
（4）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式：SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．
（5）副產品CO直接排放會污染空氣，工業(yè)上可以將之回收用來做燃料或還原劑．

5．實驗室一瓶新購進的濃硫酸，其標簽的部分內容如圖所示．
（1）若該瓶硫酸還沒有開瓶使用，瓶內溶質的質量為901.6g（計算結果保留到0.1，下同）
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，則需用該濃硫酸質量為40.0g．

4．某化學興趣小組對中和反應進行如下實驗探究：

【探究實驗一】借助無色酚酞試劑，證明酸堿發(fā)生了反應．
甲同學按圖1進行實驗，證明了鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生化學反應，他依據的實驗現象是紅色變無色，寫出該反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【探究實驗二】檢驗反應生成的水，證明酸堿發(fā)生了反應．
乙同學取硅膠（一種不與酸、堿反應的干燥劑，吸水后由藍色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為液體）和固體氫氧化鈉進行圖2所示的三個實驗．
①實驗A和B可以作為參照，其目的是證明無水醋酸和氫氧化鈉固體中不含水；
②加入試劑后迅速塞緊橡膠塞的原因是防止空氣中的水蒸氣進入試管；
③能證明酸和堿反應有水生成的現象是硅膠由藍色變紅色．

3．最近電茶壺等不銹鋼食具容器安全問題引起消費者關注，不銹鋼中有鐵、碳、硅和錳等元素，有些食具容器所用不銹鋼材料錳含量較高，若材料中的金屬錳析出超標，通過食物進入人體，可能會對神經系統(tǒng)有損害．
（1）鐵元素在地殼中主要以化合態(tài)存在，從鐵礦石中冶煉出鐵的主要反應如下：
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
該反應不是（選填“是”或“不是”）分解反應；
（2）已知錳（Mn）的金屬活動性強于鋅，不銹鋼材料中錳若析出進入人體胃中，會與胃液中的鹽酸發(fā)生置換反應，反應產物中錳元素化合價+2價，請寫出該反應的化學方程式Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑．

2．按要求寫出反應化學方程式：
（1）稀硫酸除鐵銹Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）用石灰漿抹墻，墻面會逐漸變硬Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）有碳參加的置換反應C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑（合理即可）．

1．某同學做了如圖所示的實驗并記錄數據如下：

	硝酸銀溶液的質量	銅粉的質量	鐵粉的質量	所得濾渣的質量
實驗1	200g	3.2g	2.8g	21.6g
實驗2	200g	4.8g	2.8g	23.2g
實驗3	200g	3.2g	5.6g	24.8g
實驗4	200g	4.8g	5.6g	26.4g

（1）實驗中生成銀的化學方程式有Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）實驗2后濾渣的成分為銀、銅；
（3）求實驗1中鐵所置換出的銀質量（x）的比例式為$\frac{56}{2.8g}$=$\frac{216}{x}$；
（4）用硝酸銀固體配制實驗中所需的硝酸銀溶液，需要水的質量為149g；
（5）向實驗3所得濾液中加入16g水，此時溶液中溶質的質量分數為18.4%．

20．下列圖示的實驗操作中，正確的是（　�。�

	A．	向試管中滴加液體		B．	給試管中液體加熱
	C．	稱量一定質量的食鹽		D．	傾倒液體

19．奶制品中富含的營養(yǎng)素為蛋白質；打開白醋的瓶子會聞到刺激性氣味，這是因為分子是不斷運動的；100g10%的白醋稀釋成5%，需要加水100mL．（水的密度為1g/cm³）