一瓶使用剩半的氫氧化鈉溶液，分析檢驗(yàn)其變質(zhì)情況，下列敘述正確的是

①氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生了新物質(zhì)。

②取樣加入少量的稀鹽酸，沒有氣泡即樣品不變質(zhì)。

③取樣加入足量石灰水，不能檢驗(yàn)樣品是否完全變質(zhì)。

④若樣品完全變質(zhì)，取樣滴加酚酞不變紅。

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

B 【解析】①氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，正確；②碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物中加入鹽酸時(shí)，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入的鹽酸才和碳酸鈉反應(yīng)，取樣加入少量的稀鹽酸，沒有氣泡，可能是加入的鹽酸都被氫氧化鈉反應(yīng)完，但不能證明氫氧化鈉不變質(zhì)，錯(cuò)誤； ③取樣加入足量石灰水，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，導(dǎo)致不能驗(yàn)證樣品中是否還有氫氧化鈉，即不能檢驗(yàn)樣品是否完...

探究一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物，在生成二氧化碳的同時(shí)，對玻璃管中的剩余固體成分猜測不合理的是

A. Fe B. Fe3O4 C. Fe3C D. FeCO3

D 【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變。A. 如剩余固體成分為Fe ，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，合理； B.如剩余固體成分為 Fe3O4 ，反應(yīng)方程式為：3 Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2，合理； C. 如剩余固體成分為Fe3C ， 反應(yīng)方程式為：3Fe2O3+13CO2Fe3C+11CO2 ，合理；D. 如剩余固體成分為FeCO3 ，設(shè)...

如圖，A、B、C是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，“→”表示可向箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是

A. 若A、B、C均為氣體，A不可能是化合物。

B. 若A、B、C均為固體，C可能是銅。

C. 若A、B、C均為液體，B、C可能都是酸。

D. 若C是鹽，則B可以是氧化物、酸、堿、鹽。

A 【解析】A、A為二氧化碳，光合作用產(chǎn)生氧氣（B），氧氣和碳發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳（C），二氧化碳高溫條件下和碳反應(yīng)，生成一氧化碳，轉(zhuǎn)化合理，錯(cuò)誤；B、若A、B、C均為固體，設(shè)A為鋅，B為鐵，C可能為銅，轉(zhuǎn)化方法可以是：鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，轉(zhuǎn)化合理，正確；C、若A、B、C均為液體，則A是水，水和三氧化硫反應(yīng)生成硫...

⑴請你判斷下列化學(xué)式中的“2”分別表示下述哪種含義？

①表示離子的電荷數(shù)  ②表示微粒的數(shù)目  ③表示元素的化合價(jià)（填序號）2H______ ________________ Zn2+________

⑵判斷下列物質(zhì)的類別，并用相應(yīng)的序號填空：

①單質(zhì) ②氧化物 ③酸 ④堿 ⑤鹽

物質(zhì)化學(xué)式	P2O5	Ca(OH)2	H2CO3
物質(zhì)類別	_______	_______	_______

② ③ ① ② ④ ③ 【解析】(1).元素符號的前邊加數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，2H表示兩個(gè)氫原子；(2).元素化合價(jià)的書寫：在元素符號的正上方標(biāo)化合價(jià)的數(shù)值，正負(fù)號在左，數(shù)字在右。 表示硫酸鋇中鋇元素顯+2價(jià)；(3).離子符號書寫：元素（或根）符號右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子帶電荷的數(shù)值，數(shù)字在左，正負(fù)號在右，電荷數(shù)為1時(shí)，1不寫； Zn2+表示一個(gè)鋅離子帶兩個(gè)單位正電荷；(4).P2O5是由兩種...

⑴現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：A.干冰 B.氫氧化鈉 C.赤鐵礦 D.氫氣 根據(jù)下列要求用字母填空：

①屬于工業(yè)煉鐵原料的是________； ②用于人工降雨的是 ______；

③用作清潔能源的是_________； ④敞口在空氣中易潮解的是___________ ；

⑵根據(jù)題意用下列選項(xiàng)的字母填空A.密度 B.溶解性 C.穩(wěn)定性

①碳酸氫銨受熱易分解，碳酸鈉受熱難分解，是因?yàn)槲镔|(zhì)的___________ 不同

②碳粉與鐵粉，加水后分別上浮與下沉，是因?yàn)槲镔|(zhì)的_____________不同

C A D B C A 【解析】⑴①工業(yè)煉鐵常用的礦山由赤鐵礦或磁鐵礦； ②干冰升華吸熱，使周圍環(huán)境溫度降低，使空氣中的水蒸氣冷凝成液態(tài)，形成降雨，故干冰用于人工降雨；③氫氣燃燒熱值高，產(chǎn)物只有水，無污染，常用作清潔能源；④氫氧化鈉易吸收空氣中的水而溶解，所以氫氧化鈉敞口在空氣中易潮解；⑵ ①碳酸氫銨受熱易分解，碳酸鈉受熱不易分解，是因?yàn)閮煞N物質(zhì)的穩(wěn)定性不同；②碳粉與鐵粉，加水后分別上浮與下...

粗鹽中除NaCl外還含有泥沙等雜質(zhì)。提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)流程如下：

 

⑴用托盤天平稱量7.2g粗鹽時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平指針偏向左盤，此時(shí)應(yīng)________（填字母）

a.向左盤添加粗鹽 b.向右移動(dòng)游碼c.向左移動(dòng)游碼d.減少左盤粗鹽

⑵操作①中玻璃棒的作用是____________。

⑶操作②所需要的儀器:酒精燈、____________、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺。

⑷若得到精鹽質(zhì)量偏低，則可能的原因是____________（填字母）。

a.操作①溶解不充分 b.操作②有晶體濺出 c.精鹽未干燥有水份

d 攪拌加速溶解 蒸發(fā)皿 ab 【解析】⑴用托盤天平稱量7.2g粗鹽時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平指針偏向左盤，說明粗鹽的量放多了，此時(shí)應(yīng)從左盤取下少量粗鹽至天平平衡，稱量一定質(zhì)量的物質(zhì)過程中不能調(diào)整游碼； ⑵由圖中信息可知操作①為溶解，其中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；⑶操作②為蒸發(fā)結(jié)晶，所需要的儀器:酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺；⑷a.操作①溶解不充分，會導(dǎo)致部分食鹽沒有溶解，以濾渣的形式被丟棄...

請結(jié)合圖示回答下列問題：

⑴t2℃ a物質(zhì)的溶解度是90g,表示t2℃時(shí)，在_______g水中溶解90g a物質(zhì)達(dá)到飽和。t2℃時(shí)向50g水中加入60g的a 物質(zhì)，形成________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

⑵使接近飽和的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、降溫方法的物質(zhì)是______（填“a”或“b”）。

⑶t1℃時(shí)100g a的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________填“＝”或“＞” 或“＜”）200g b的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑷將t2℃等質(zhì)量的a、b飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是_______填字母）。

A.a溶液析出晶體 B.b溶液析出晶體 C.b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，但變成不飽和溶液。

100 飽和 a = AC 【解析】⑴t2℃ 時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是90g,表示t2℃時(shí)，在100g水中溶解90g a物質(zhì)達(dá)到飽和。t2℃時(shí)向50g水中加入60g的a 物質(zhì)，能溶解45g,剩余固體15g,形成飽和溶液；⑵a的溶解度隨溫度降低而減小，b的溶解度隨溫度降低而增大，使接近飽和的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、降溫方法的物質(zhì)是a；⑶，t1℃時(shí)a、b的溶解度相同，100g a的飽和溶液溶...

廢水處理首先考慮“以廢治廢”的原則�，F(xiàn)有冶金廠和造紙廠排放的廢水，按照一定的流量比集中到污水處理池中進(jìn)行綜合處理，如下圖所示。

⑴造紙廠廢水中一定含有的離子: Na+、_____（填離子符號，下同）。冶金廠廢水中一定含有的離子: Cu2+ 、_______、 SO42-。

⑵寫出廢水處理池中除產(chǎn)生藍(lán)色沉淀以外的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

⑶經(jīng)測定冶金廠廢水中還含有微量的鎳離子。已知鎂的活動(dòng)性比鎳的活動(dòng)性強(qiáng)，硫酸鎳NiSO4易溶于水。請寫出可表示鎂比鎳活潑的化學(xué)方程式____________。

OH- H+ 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O Mg+NiSO4 = MgSO4 +Ni 【解析】⑴由兩廠廢水混合后的pH=7.6，溶液顯堿性，而冶金廠的溶液pH=2.8，呈酸性，可知造紙廠的廢水中一定有氫氧化鈉，所以造紙廠廢水中一定含有的離子: Na+、OH-；冶金廠廢水中因呈酸性，一定含有的離子: Cu2+ 、H+、 SO42-；⑵廢水處理池中，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成...

實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

⑴儀器a的名稱________，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，若使用濃鹽酸，則管口①導(dǎo)出的氣體中有氫氣、水蒸氣、_______。能用B裝置收集氫氣，是因?yàn)闅錃饩哂?_____的性質(zhì)。

⑵現(xiàn)有含鋅的混合金屬粉末X，為測定X的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.連接裝置A、C、D并檢查氣密性，向錐形瓶中加入X 3.25g，a中加入50ml（足量）的稀硫酸

Ⅱ.調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10ml；

Ⅲ. 打開a的活塞，將稀硫酸全部加入錐形瓶后關(guān)閉活塞，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫

Ⅳ.再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為860ml，此狀況下氫氣的密度為0.09g/L。

①步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)液面相平的操作是將水準(zhǔn)管___________（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）。

②產(chǎn)生氫氣的體積（__________）

A.860ml B.860-10ml C.860ml-10ml-50ml

③則X中除鋅外，可能含有下列的一種金屬是（_________）

A.鎂 B.銅 C.鐵

⑶根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：31.6g的高錳酸鉀加熱后最多能產(chǎn)生___________克的氧氣？

分液漏斗 氯化氫 (或HCl) 密度比空氣小，不與空氣反應(yīng) 緩慢下移 C B 3.2g 【解析】⑴儀器a的名稱分液漏斗，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，若使用濃鹽酸，鹽酸有揮發(fā)性，易會發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，則管口①導(dǎo)出的氣體中有氫氣、水蒸氣、氯化氫。能用B裝置收集氫氣，是因?yàn)闅錃饩哂忻芏缺瓤諝庑�，不與空氣反應(yīng)的性質(zhì)；⑵①由于生成氫氣，使裝置A內(nèi)壓強(qiáng)增大，量氣管內(nèi)液面下降，步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)液面相平的操作是將水準(zhǔn)管緩慢下...

硫酸鋅可作為食品添加劑。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的FeO、CuO。工藝流程圖如下：（假設(shè)每一步驟反應(yīng)均完全）

⑴為提高礦石的溶解速度，操作1是___________ 。

⑵菱鋅礦溶解后所得的溶液中金屬陽離子有_____________種。

⑶反應(yīng)1中H2O2轉(zhuǎn)化為H2O，同時(shí)有Fe2(SO4)3生成，寫出反應(yīng)1中生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式___________________________。

⑷結(jié)晶之前，溶液中除了硫酸鋅，還一定存在的溶質(zhì)是_________________。

⑸硫酸鋅晶體的溶解度曲線如下圖所示，若要獲得ZnSO4·7H2O晶體，應(yīng)控制結(jié)晶時(shí)的溫度范圍為____________________。

⑹流程中還可能得到一種紫羅蘭色晶體（NH4)xFey(SO4)z·7H2O。已知該化合物中氮、鐵元素質(zhì)量比為1:4，則x：y ：z=________

粉碎 3 2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O (NH4)2SO4 0℃到40℃ 1:1:2 【解析】⑴增大物質(zhì)的表面積可增大溶解速率，為提高礦石的溶解速度，操作1是粉碎；⑵菱鋅礦溶解后所得的溶液中金屬陽離子有鋅離子、亞鐵離子、銅離子三種；⑶反應(yīng)1中H2O2轉(zhuǎn)化為H2O，同時(shí)有Fe2(SO4)3生成，則反應(yīng)1中生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為：2FeSO4+...