A. A B. B C. C D. D

（查閱資料）了解到這層銹漬的化學成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，俗稱“銅綠”。

（猜想與假設）據(jù)“銅綠”的組成和查閱的資料判斷，銅綠可能是銅與CO2、O2和__________（填化學式）共同作用而生成的。

（設計與實驗）借鑒課本“鐵制品銹蝕條件”的探究實驗，小剛設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如圖所示（所用銅片潔凈、光亮，試管內的為銅片）。實驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)______試管中銅片最先生銹（填寫試管字母編號）。

（解釋與結論）（1）實驗B的目的是__________________________。

（2）得出“銅生銹一定與CO2有關”的結論，依據(jù)的兩個實驗是________（填編號）。

（1）寫出編號的儀器名稱：①_____________________；②______________________。

（2）利用B裝置可制取多種氣體。裝入藥品前，可用注射器F檢查裝置B的氣密性，步驟如下：

①向錐形瓶中加水至_____________________以形成液封；

②將注射器F連接到裝置B的出氣導管口處；

③緩慢拉動注射器F的活塞，觀察到_________________，表示裝置B的氣密性良好。

（3）若實驗室用B裝置制取氧氣，則反應的化學方程式是__________________，可選用D裝置收集氧氣，其原因是____________________。

（4）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，發(fā)生裝置應選擇______（填編號）。反應的化學方程式是________________。

（5）實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制CO2，該反應的化學方程式________________；收集裝置為_________。檢驗CO2的化學方程式為________________；

（1）硅與金剛石結構相似，則構成硅的粒子是__________（填“分子”或“原子”)。

①已知硅原子結構示意圖如圖，硅原子的質子數(shù)為_____；核外電子層數(shù)為_____。

②下面是四種粒子的結構示意圖，其中與硅的化學性質相似的是_______(填序號)。

（2）光伏發(fā)電的太陽能電池板也需用高純硅。在日光下高純硅的作用主要是將光能轉化為_____能。

（3）自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，請寫出二氧化硅的化學式_________。硅膠是常用的干燥劑，其主要成分可視作二氧化硅，你認為硅膠可作干燥劑的原因可能是______（一條即可）。

【題目】一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉化為乙醇(C2H5OH)燃料，化學方程式為2CO2+3H2OC2H5OH +3O2。研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968gCO2。

(1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質量是________?

(2)若每天一棵樹平均可吸收48.4gCO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當于_______棵樹吸收的CO2。

I．2017年9月新聞報道，我國成功提純了“超級金屬”錸。錸及其合金被廣泛應用到航空航天領域。金屬錸硬度大，熔點很高，在高溫下能與硫化合形成二硫化錸。

（1）上述信息中，屬于金屬錸的物理性質的是__________________。

（2）從圖中可知，錸的相對原子質量是___________。

（3）七氧化二錸（Re2O7）是錸最常見的氧化物，其中錸元素的化合價為_____。

II.某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖如下：

（1）A、B、C中表示混合物的是_____（填序號）。

（2）上述變化Ⅱ和Ⅲ屬于物理變化的理由是_____________________。

（3）寫出上述變化Ⅰ反應的化學方程式_________________________。

（1）下列說法正確的是_____（填字母序號）。

A硬水中加入肥皂水容易起浮渣

B過量的使用化肥會導致水體污染

C自來水廠通過沉淀、過濾、吸附、消毒可將海水淡化

D澄清的泉水是純凈水

（2）電解水的實驗如右圖所示，收集到氧氣的試管是_____（填“A”或“B”）．反應的化學方程式是__________________________，該實驗說明水是由______________組成的。

（3）提倡節(jié)約用水，保護水資源。下列做法合理的是_____（填序號）。

a使用節(jié)水龍頭

b使用含磷洗衣粉

c用噴灌、滴灌方法給農作物澆水

（4）“生命吸管”是一種便攜式戶外凈水器．其凈水原理如圖：

①通過濾網(wǎng)可去除_____（填“可溶性”或“難溶性”）雜質。抗菌活性復合濾料中有活性炭、離子交換樹脂等。

②活性炭主要是起________作用。

③離子交換樹脂能去除原水中的鈣離子，鈣離子的符號是_______．

（1）在制作飲料過程中會聞到一股酸甜的氣味，說明分子具有的性質是________________。

（2）一個檸檬酸分子（C6H8O7）是由_______個原子組成；檸檬酸中元素質量分數(shù)最大的是 _______元素。

（3）所得飲料又稱為碳酸飲料，碳酸不穩(wěn)定，其分解反應的化學方程式為_______________。

（1）鐵是生活中常用的金屬。如圖是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱。

①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與_____、_____等物質共同作用才會生銹。

②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是__________________。

（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質。

已知下列各組物質間均能發(fā)生置換反應。

AFe 和CuSO4 溶液 BMg和MnSO4 溶液 CMn和FeSO4 溶液

①寫出Fe和CuSO4溶液反應的化學方程式__________________。

（知識回顧）寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式______________________。

（提出問題）該小組同學發(fā)現(xiàn)甲烷的性質與氫氣、一氧化碳有很多相似之處。氫氣、一氧化碳具有還原性，那么甲烷有沒有還原性呢？

（查閱資料）1無水硫酸銅是白色固體，吸收水分后變?yōu)樗{色。

2鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵的氧化物與稀硫酸反應時無氣體生成

（實驗探究）為探究上述問題，設計如下裝置并進行實驗。

（1）實驗開始時先通一段時間甲烷的目的是_________________。

（2）加熱一段時間后，觀察到A中硬質玻璃管中的固體粉末由紅色全部變成黑色，取少量黑色粉末于試管中，加入適量稀硫酸，觀察到_____（填實驗現(xiàn)象），說明有鐵生成；B中白色固體變藍，說明有_____生成；C中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。

（結論）甲烷有還原性，若生成的黑色粉末全部是鐵，甲烷還原氧化鐵的化學方程式為_____________。

（反思質疑）查閱資料得知：酒精燈加熱時達不到高溫，生成物中可能混有鐵的其他氧化物FexOy．為探究甲烷與氧化鐵反應后所得黑色粉末的成分，繼續(xù)進行如下實驗：

（1）探究黑色粉末中單質鐵的質量分數(shù)：

①將圖1各裝置按照一定順序連接，接口順序是a→_____→_____→d（填序號）。

②檢查裝置氣密性，稱取7.2g黑色粉末 放入燒瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸。打開分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸至無氣泡產(chǎn)生，通過測量量筒內水的體積得出氫氣質量為0.05g。計算黑色粉末中單質鐵的質量分數(shù)_________。（寫出計算過程，結果保留到0.1%）（Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑）

（2）確定黑色粉末中FexOy的化學式：檢查圖2裝置的氣密性，另稱取上述黑色粉末7.2g放入硬質玻璃管中，加熱至完全反應，稱得硬質玻璃管內剩余固體為5.6g，經(jīng)檢驗全都是鐵。若原黑色粉末中鐵的氧化物只有一種，則FexOy的化學式為________。從環(huán)保角度分析，圖2裝置存在的明顯缺陷是__________。