A.預熱過程中，分子的運動速率發(fā)生了改變

B.蒸發(fā)過程中，分子的體積發(fā)生了改變

C.燃燒過程中，分子的種類發(fā)生了改變

D.整個過程既發(fā)生了物理變化，又發(fā)生了化學變化

（1）氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是_____；

（2）氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是_____（精確到0.1%）；

（3）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是_____g；

（4）該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質(zhì)量是_____g （精確到0.1g）。

Ⅱ．在一定條件下，向一密閉容器內(nèi)加入ABCD四種物質(zhì)各20克，充分反應后測定其質(zhì)量，得到數(shù)據(jù)如下，回答下列有關問題：

（1）這一反應類型是_____，未知值為_____。

（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，A可能沒有參加化學反應，也可能是該反應的_____。

（3）寫出一例與上述反應類型相同的反應化學方程式_____。

Ⅲ．如圖A、B、C三種物質(zhì)都含有同一種元素，B是單質(zhì), A、C都是氧化物,C是一種黑色固體物質(zhì)。請回答：

（1）寫出A的化學式_____；

（2）寫出反應②的化學方程式為_____；

（3）指明反應①基本反應類型_____。

（1）若用100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）能配制該稀硫酸_____g，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為_____ml（精確到0.1）；

（2）該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標簽。請?zhí)顚懮蟼?cè)的標簽_____；

（3）用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅱ．某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（圖中固定裝置已略去）。

探究過程如下：

Ｉ．連接實驗裝置并檢查裝置氣密性

Ⅱ．向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產(chǎn)生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，準確讀取并記錄量筒內(nèi)水的體積。

Ⅲ．經(jīng)過濾等操作，準確稱量并記錄B中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量。

IV．該小組的甲同學根據(jù)反應前后B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；乙同學認定量筒內(nèi)測得水的體積即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

請回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應的化學方程式是_____。

（2）Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、_____、_____、稱量。

（3）通過誤差分析，化學小組發(fā)現(xiàn)乙同學所用數(shù)據(jù)不可靠。造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對計算結(jié)果的影響是：

① II中，移出D中的導管內(nèi)留存有水，導致計算結(jié)果偏小。

②_____，導致計算結(jié)果偏_____。……

（1）圖中①、③發(fā)生了置換反應，②發(fā)生了化合反應．寫出②和③的化學反應方程式：

②___________________；

③___________________．

（2）完成一種表示置換反應的通式：單質(zhì)（I）+化合物（I）=單質(zhì)（Ⅱ）+________．

根據(jù)已學知識填表：

（1）寫出儀器a、b的名稱:a_____；b_____。

（2）寫出A圖中產(chǎn)生氣體的化學方程式_____。

（3）B圖中，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，_____先滅，說明二氧化碳具有_____、_____和_____性質(zhì)。這一性質(zhì)在實際生活中的應用為_____。

（4）C圖中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是_____。

（5）小明按C圖實驗時，集氣瓶炸裂了，其可能的原因是_____。

（6）小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究。下表是他將純鎂條和不同含碳的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現(xiàn)象的記錄。請你分析回答：

鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星四射的原因是_____。

（1）配制上述溶液，小明要稱取蔗糖_____g。圖中的錯誤是_____。

（2）上圖①、②、④中相同的儀器名稱是_____。取蔗糖的儀器名稱為_____。

（3）用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為_____→_____→_____→_____→_____。

（4）若上圖③中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則小明所稱蔗糖質(zhì)量實際為_____g，導致所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會_____。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）若所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，可能的原因是_____。（寫一種）

（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學變化過程示意圖，根據(jù)圖示回答問題．若圖1中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：A區(qū)_____；B區(qū)（焦炭的作用）_____、_____．

（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產(chǎn)物成分等進行探究．

[設計實驗]用一氧化碳還原純凈的氧化鐵 粉末，實驗裝置如圖2．

[進行實驗]該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：①反應前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g（玻璃管的質(zhì)量為60.0g） ②反應后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量65.8g（冷卻到室溫稱量）．

[分析與討論]本實驗中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�．小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料．

[查閱資料]

①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關．

②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．

③四氧化三鐵、鐵粉都能被磁鐵吸引，而氧化亞鐵、氧化鐵均不能被磁鐵吸引．

[實驗與猜想]

①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有_____和_____．

②進行猜想：黑色固體粉末可能

a．全部為鐵 b．_____ c．_____．

[得出結(jié)論]

通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，得出黑色固體粉末為（寫名稱）_____．

計算過程：

[反思與評價]

①一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間．

②實驗裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有_____．

A 收集一氧化碳 B 吸收二氧化碳 C 檢驗二氧化碳．

A. 金屬活動性：乙＞甲＞丙 B. 生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

C. 相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學得出的結(jié)論中，不合理的是

A.最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6gB.反應速率逐漸加快

C.反應生成的水和氧氣的質(zhì)量比為9:8D.催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3g

A.將20g酒精溶液蒸發(fā)掉10g水

B.將10g硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉10g水（無溶質(zhì)析出）

C.在10g10﹪的硝酸鉀溶液中，加入5g40﹪的硝酸鉀溶液

D.在10g硝酸鉀溶液中加入10g硝酸鉀固體（全溶）