碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料．在1921年我國(guó)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程：
（1）第一步主要反應(yīng)為NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃該反應(yīng)屬于反應(yīng)基本反應(yīng)類型．
（2）第二步用食鹽與NH₄HCO₃反應(yīng)．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，其主要流程如下
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，其原理是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度與溫度的變化差異較大，請(qǐng)?jiān)谌芙舛葓D（如圖）中簡(jiǎn)單畫出氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線變化趨勢(shì)圖．
②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是．其反應(yīng)化學(xué)方程示為．
③“精制II”操作中，加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為．
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去，請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰴z驗(yàn)溶液中B鹽是否過量的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論

⑤查閱資料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃時(shí)的溶解度如下表所示：

溫度	NH4Cl	NH4HCO3	NaHCO3	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

請(qǐng)根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）第三步處理制得碳酸鈉，反應(yīng)原理為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

用化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）一個(gè)甲烷分子 ；（2）2個(gè)氫離子 ；
（3）氧化鐵 ；（4）硫酸銨 ；