乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，在生產和科學實驗中有廣泛的用途。

（1）測定某未知濃度的KMnO₄溶液，可用草酸作還原劑，估計需用0.50mol/L的草酸溶液90mL。則用草酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O）配制溶液時，所用的定量玻璃儀器是                   

              （注明儀器規(guī)格）；如果在定容時視線偏高，則所測得KMnO₄溶液的濃度將

               （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。滴定時的反應原理可簡單表示為：

H₂C₂O₄+  MnO₄^- → CO₂↑+ Mn²⁺   

則滴定終點時的顏色變化為：                         。

（2）乙二酸其主要物理常數如下：

右圖是教材上的一個實驗裝置圖，觀察裝置判斷

進行該實驗的目的是                        ，

根據上述材料提供的信息，請指出該實驗裝置的

不合理之處，說明理由。

                                           。

以下實驗不能獲得成功的是                               

A．將無水乙醇和濃H₂SO₄共熱到140℃制乙烯

B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

C．將Cu和濃HNO₃反應，用排水法收集NO₂ 氣體

D．用已知濃度的堿來滴定未知濃度的酸時，滴定前用待測液洗錐形瓶

E．要證明淀粉已水解，向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱一段時間后加入銀氨溶液,使其

   發(fā)生銀鏡反應

（2）（8分）①某同學用下圖所示裝置制備SO₂ 并驗證其性質，試管內有一小片銅片和濃硫酸，試管內發(fā)生反應的化學方程式為                                                    ；導管中品紅試紙的作用是                                   ；導管口蘸有碳酸鈉溶液的棉花的作用是                             ；相關的化學方程式是                                  

   ②實驗室中現有下列實驗用品：氫硫酸、NaOH溶液、KMnO₄溶液、脫脂棉、鑷子、pH試紙、玻璃棒

請設計實驗驗證SO₂的還原性，簡述實驗操作步驟和現象                           

                                                                         。 

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^－離子氧化成CNO^－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN^－被處理的百分率。

將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN^－的濃度為0.05 mol·L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。回答下列問題：

⑴甲中反應的離子方程式為                                      ，

         乙中反應的離子方程式為                                      。

⑵乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產物Cl₂等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是                          ，丁在實驗中的作用是                        ，裝有堿石灰的干燥管的作用是                                                                   。

⑶戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN^－被處理的百分率等于           。該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能的原因                                                                                                                。請?zhí)岢鲆粋�能提高準確度的建議（要有可操作性，且操作簡單）                             。

⑴可以驗證鎂、鋁的金屬性強弱的實驗是                          。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

⑵現有MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水、鹽酸等幾種物質，試設計實驗方案證明鎂、鋁的金屬性強弱。

（1）下列實驗操作或對實驗事實的敘述中存在錯誤的是__    ____(填序號)

A、用50 mL酸式滴定管準確量取25．00 mL 酸性KMnO₄溶液，放入錐形瓶中待用

B、在測定硫酸銅晶體的結晶水時，將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量

C、中和熱的測定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒

D、實驗室中進行的下列實驗需水浴加熱：①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應

E、配制1 mol?L^－1的NaOH溶液時，下列操作會造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次洗滌 ②定容時仰視刻度線 ③容量瓶中原有少許蒸餾水

F、實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

G、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復倒置數次，觀察是否漏水

H、不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na₂CO₃、Al₂(SO₄)₃、NaCl、NaHSO₄

I、可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、實驗室保存少量液溴和白磷常用水封

（2）某研究性學習小組擬用明礬制取Al₂(SO₄)₃晶體和K₂SO₄晶體。

①實驗室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有         。

②制得Al₂(SO₄)₃與K₂SO₄物質的量之比小于            。

（3）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝 ，可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂” 處理的有           （填序號）。

（4）堿式氯化銅 （不溶于水的綠色結晶）是一種農藥，化學式為：CuCl₂·3Cu(OH)₂·xH₂ O。為驗證其組成并確定X值，某學生設計了以下幾步實驗

①取a g堿式氯化銅的晶體制成粉末。

②將晶體加熱至確認質量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質量為b g。

③另取a g堿式氯化銅的晶體，溶于足量硝酸中，得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體，稱量為c g。

若以上操作均正確，試回答下列問題：

A．將晶體制成粉末，所用的主要化學儀器是               （填儀器名稱）。以上四步中，用到玻璃棒的步驟有                    （填序號）

B．步驟②灼燒后得到的固體應為：                                   。

C．步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→          →        → 晾干→稱量

某�；瘜W興趣小組為測定混合物各組分的質量比，實驗過程中所加試劑和

操作涉驟如下表所示(各步操作中，反應均完全)。

試回答下列問題：

(1)實驗Ⅰ中D 的成分是___________稱量后_________(填“能”或“不能”)通過計算得到

A中各組分的質量比.

(2)實驗II 填寫的內容中明顯錯誤的是________， 其原因________________________

(3)對實驗Ⅲ進行設計，并將相應內容填入Ⅲ中對應的空格內，最終能得出A中各組分的質量比為：（用含字母的表達式表示）____________________________

為了從含有 FeCl₃、FeC1₂、CuC1₂ 的廢液中回收Cu，某研究性學習小組的同

們設計了兩種方案：

方案1 ：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾。  在所得濾渣中加入足量的鹽酸，

充分反后，再過濾即得到銅。方案1中涉及的四種陽離子的氧化牲由強到弱的順序

為：_____________________過濾操作時，需要用到的玻璃儀器是：______________

方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。

方案2中銅作______極，所發(fā)生的電極反應為(若有多個電極反應，請按照反應發(fā)生的

先后順序全部寫出)_______________________________________________________

       另一電極所發(fā)生的電極反應為_____________________________

     方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，

主要表現為： ____________________________________________________

在裝修居室時，如使用不合格的建筑、裝潢材料，易造成“室內空氣污染”，影響人們身體健康，造成室內空氣污染的有毒物質主要有甲醛、苯、氨、氡等。學好化學有助于我們設法減少居室內的空氣污染，消除空氣中的有害物質對人體可能產生的影響。回答下列問題：

（1）我國《室內空氣質量標準》規(guī)定室內空氣中甲醛含量不得超過0.08mg/m³。小陳同學為測定新居內空氣中甲醛含量是否超標，設計了如圖所示的簡易實驗裝置：

①請你幫助小陳同學選擇裝置中試劑瓶內的藥品：_____（填序號）；

a．銀氨溶液                b．酸性高錳酸鉀溶液                c．新制得氫氧化銅懸濁液

根據你的選擇，為使實驗現象明顯，你認為對所選擇試劑的濃度有什么要求__________________________________________________________________；

②在檢查好裝置氣密性和選擇好試劑瓶內的藥品后，請你幫助小陳同學完成該實驗的操作：________________________________________________________；

③若試劑瓶內溶液的體積和濃度已知，實驗時還需測定的數據有：

_______________________________、________________________________；

（2）請你提出減少室內空氣污染的措施：____________________________________；

中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復操作幾次。

請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：

_____________________________________________________________________

Ⅱ．課外活動小組甲，自行設計了下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去。請回答下列問題：

（1）實驗前，首先檢查裝置的氣密性，然后分別向試管A中加入乙醇，C中加入水；

（2）實驗時，先加熱B裝置中的玻璃管，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。

①乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為______________________________________________________；

②通入空氣的速度過快或過慢都不利于反應的進行，控制氣體流速的實驗操作現象是：________________________________________________________；

Ⅲ．課外活動小組乙，在研究了課外活動小組甲的方案后，認為該方案中有不足和不安全的地方。

（3）課外活動小組乙對甲的方案提出改進意見：

①將A裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________；

②裝置B、C之間接上D裝置，請你在上面方框中，畫出D的裝置圖。

（4）如果在裝置B、C之間不增加D裝置，提出你對實驗改進的意見：____________。

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步聚1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步聚2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調節(jié)鹽水的pH；

步聚3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

（1）上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。

（2）步聚2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：______________________________________；

（3）步聚2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：

________________________________________________；

（4）步聚2中，若先用鹽酸調節(jié)pH再過濾，將會對實驗結果產生影響，其原因是：

________________________________________________；

（5）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，上圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是___________________、_____________________。