如圖所示，△H1=－393．5 kJ/mol，△H2=－395．4 kJ/mol， 下列說法或表示中，正確的是

已知25℃、101Kpa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：
C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H= -393．51KJ/mol
C(金剛石)+O₂(g)=CO₂(g) △H= -395．41KJ/mol
據(jù)此判斷，下列說法正確的是

已知：
（1）Zn（s）+1/2O₂（g）==ZnO（s） ΔH=-348．3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O₂（g）== Ag₂O（s） ΔH=-31．0kJ/mol
則Zn（s）+ Ag₂O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于

1840年，俄國化學家蓋斯從大量的實驗事實中總結(jié)出一條規(guī)律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的作用，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知7．2g碳在12．8g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y則1mol C與反應生成CO的反應熱△H為

下列說法正確的是

在298K、100kPa時，已知下列反應
2H₂O(g) = O₂(g) + 2H₂(g) ΔH1
Cl₂(g) + H₂(g) = 2HCl(g) ΔH2
O₂(g) +4HCl(g) =2Cl₂(g) + 2H₂O(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是

已知 1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出 18.39 kJ的熱量。在下列兩個反應中：
4P（白、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH = -a kJ/mol（a > 0）
4P（紅、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH = -b kJ/mol（b> 0）
a和b的關系為

1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同�！边@是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律，稱為蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：
C（金剛石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－395．41kJ/mol，
C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－393．51kJ/mol，
則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學方程式為：_____________________。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O₂中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_____________（用含Q的代數(shù)式表示）。

火箭發(fā)射時可用肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。已知
N₂(g) + 2O₂(g) =2NO₂(g)　△H=+67．7 kJ/mol
N₂H₄(g) +O₂(g) =N₂(g) + 2H₂O (g) △H = -534 kJ/mol
則N₂H₄和NO₂反應的熱化學方程式為_____________________________

已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O₂(g) =CO(g) △H1=－110．5kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H2=－393．5kJ/mol 則C(s)+CO₂(g)=2CO(g) 的△H為