合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。已知：25℃時(shí)，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0，請回答：
（1）已知：破壞1 mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。計(jì)算1mol
N₂ (g) 和3 mol H₂ (g) 完全轉(zhuǎn)化為NH₃(g)的反應(yīng)熱的理論值___________ 。
（2）對合成氨平衡體系改變以下條件，判斷平衡移動(dòng)方向：
I ①恒容容器中充入氦氣，平衡________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”、“不移動(dòng)”，下同）；
②恒容容器中充入氮?dú)�，平衡________移動(dòng)；
③恒容容器中充入氨氣，平衡________移動(dòng)；
II 恒壓容器內(nèi)充入氦氣，平衡________移動(dòng)。
(3)在密閉容器中，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是_________ 。
a 平衡不發(fā)生移動(dòng)
b 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
c 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
d.NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
e 正、逆反應(yīng)速率都增大
（4）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)。
① 20 MPa -5 0 MPa
②500℃的高溫
③鐵觸媒作催化劑
④ 將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，未反應(yīng)的N₂、H₂循環(huán)到合成塔中

已知：
反應(yīng)① Fe (s) + CO₂(g) FeO (s) + CO (g)的平衡常數(shù)為K₁，
反應(yīng)② Fe(s) + H₂O (g) FeO (s) + H₂ (g)的平衡常數(shù)為K₂，
不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+ yB（g）zC（g）平衡時(shí)測得A的濃度為
0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.3 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H＜0，并達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中，正確的是

一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0 在測定NO₂的相對分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中測定結(jié)果誤差最小的是

一定溫度下，固定體積的容器中充入1 mol SO₂和1 mol O₂，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生
①2NO+O₂=2NO₂；②SO₂+NO₂=SO₃+NO，下列說法中不正確的是

可逆反應(yīng)aX＋2Y(g)2Z(g)在一定條件下的達(dá)到平衡后，t1和t2時(shí)各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）－時(shí)間（t）圖象如圖。則下列說法中正確的是

（1）CuCl₂溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)橛蠧uCl₂的水溶液中存在如下平衡：

已知，常溫下1體積水能溶解2體積氯氣，并且氯水中有如下平衡：Cl₂ + H₂OHCl + HClO
（1）常溫下，在一個(gè)體積為100mL的透明玻璃針筒里吸入80mL氯氣后，再吸進(jìn)10mL水，振蕩后靜置。寫出針筒中觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
（2）將上述針筒長時(shí)間放置，又能看到何種變化__________；試用平衡觀點(diǎn)加以解釋__________。

如何降低大氣中CO₂含量及有效地開發(fā)利用CO₂是當(dāng)前科學(xué)家研究的重要課題。