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科目： 來(lái)源：同步題 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
④c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
填寫(xiě)下列空白：
(1)若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是____（用化學(xué)式表示），上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?____（填序號(hào)）。
(2)若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)___（用化學(xué)式表示）， 若上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)___（用化學(xué)式表示）。
(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c(NaOH) ____c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前堿中c(OH-)和酸中
c(H+)的關(guān)系c(OH-) ____c(H+)。

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：填空題

(1)t℃時(shí)水的離子積為1×10 -13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）____ 25℃，其理由是____。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL 與pH=1的稀硫酸bL混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
(2)若所得混合液為中性，則a：b=____，此溶液中各種離子濃度由大到小排列順序是___。
(3)若所得混合液的pH =2，則a：b=____；此溶液中各種離子濃度由大到小排列順序是____。

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知25℃時(shí)，AgI和AgCl飽和溶液中c(Ag+)分別為1.22×10-8 mol/L和1.30× 10-5 mol/L。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol/L的混合溶液中，滴加等體積等物質(zhì)的量濃度的 AgNO3溶液。下列敘述中不正確的是
[     ]
A．溶液中先產(chǎn)生的是AgCl沉淀
B．AgCl的Ksp為1.69×10 -10
C．混合溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)化為白色沉淀

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq) +Cl-( aq)�，F(xiàn)將足量的AgCl分別放入：
①100mL 蒸餾水中；②100mL 0.1mol/L的HCl溶液中；③100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中。充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认�，銀離子濃度由大到小的順序
[     ]

A.①②③④ 
B.①②④③
C.④③①②
D.②①④③

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：填空題

工業(yè)上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3-的總濃度稱為總堿度。水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理 法的關(guān)鍵。碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在，即H2CO3 (CO2)、CO32-和HCO3-。當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)， 其中任一種形態(tài)的物質(zhì)的量占三種形態(tài)總物質(zhì)的量的分δ也可能發(fā)生變化，下圖是碳酸溶液中碳酸的各種形態(tài)的δ隨pH的變化曲線。
(1)從圖中推斷NaHCO3溶液呈___（填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是____ （用離子方程式表示）。
(2)正常情況下，人體血液的pH維持在7.35～7.45之間，則溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 ____（填寫(xiě)微�；瘜W(xué)式）。
(3)根據(jù)上圖，下列敘述中正確的是____。
A．HCO3-既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
B．鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性
C．pH小于7的雨水稱為酸雨
D．在pH為6.37時(shí)，溶液中的c(H2CO3)=c(HCO3-)
(4)工業(yè)用循環(huán)冷卻水中常含有Ca2+等雜質(zhì)離子，在循環(huán)過(guò)程中易結(jié)垢，可通過(guò)控制溶液的總堿度使Ca2+等離子形成沉渣除去。已知某溫度下Ksp(CaCO3)=3. 03×10-9，當(dāng)水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol．L-1時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)結(jié)垢現(xiàn)象，則該水中的c(CO32-)應(yīng)至少為_(kāi)___mol．L-1。

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀，25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1. 22× 10-8 mol·L-1，AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.3×10-5 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI 濃度均為0. 01mol·L-1的混合溶液中，逐滴滴加8mL 0.01mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是
[     ]
A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10 -10
D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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科目： 來(lái)源：0101 會(huì)考題 題型：填空題

25℃時(shí)，有濃度均為0. 10 mol/L的兩種溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液。請(qǐng)回答：
(1)兩種溶液中，pH>7的是___（填“①”或“②”），其原因是___ （用離子方程式表示）。
(2)下列說(shuō)法正確的是____（填序號(hào)）。
①CH3COONa是弱電解質(zhì)
②NaCl和CH3COONa都能促進(jìn)水的電離
③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
(3)若電解1.00 L飽和NaCl溶液，收集到1.12 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時(shí)溶液的pH為 ____（不考慮溶液體積的變化）。

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科目： 來(lái)源：0115 會(huì)考題 題型：填空題

今有常溫下兩種溶液：
①0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液
(1)溶液①的pH__ 7（填“>”“<”或“=”）；
(2)溶液②呈____性（填“酸”“堿”或“中”），升高溫度可以____（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解；
(3)關(guān)于兩種溶液中c(NH4+)的大小敘述正確的是____（填序號(hào)）。
a．兩種溶液中c(NH4+)都等于0.1 mol·L-1
b．兩種溶液中c(NH4+)都小于0.1mol·L-1
c．NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

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科目： 來(lái)源：0116 會(huì)考題 題型：填空題

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。
(1)下列溶液中，氫氧根離子濃度c(OH-)由大到小的排列順序是________；pH由小到大的排列順序是____。
甲．0.1 mol/L氫氧化鈉溶液
乙．0.1 mol/L氨水
丙．0.1 mol/L氫氧化鋇溶液
(2)體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后，溶液呈 ___（填“酸性”“堿性”或“中性”）；溶液中c(Na+)____c(CH3COO-) （填“>”“<”或“=”）。
(3)體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與氫氧化鈉溶液完全中和時(shí)，兩種溶液所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量一定____（填“相等”或 “不相等”），其原因是____。
(4)下圖是酸堿中和滴定中使用的兩種滴定管，其中____(填“a”或 “b”)是酸式滴定管。

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科目： 來(lái)源：模擬題 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
[     ]
A．100℃時(shí)，純水中c(H+) =1×10-6 mol·L-1，pH小于7，此時(shí)純水呈酸性
B．pH =12的氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，二者物質(zhì)的量濃度之比為2:1
C．pH =3的鹽酸與pH =5的硫酸等體積混合，pH =3.3
D．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)>c( CH3COO -)

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同步練習(xí)冊(cè)答案