(1)(I)和(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是___，
(2)沉淀A中主要含有____，固體B是___；
(3)濾液Y中的陰離子除OH^-、Cl^-外，還有___；
(4)寫出(Ⅱ)步驟中生成Fe(OH)₃的離子方程式____。

(1)用98%的濃硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有____。
A．玻璃棒
B．燒杯
C．燒瓶
D．容量瓶
(2)配平下面的離子方程式： ____Fe²⁺+___ClO₃^-+____H⁺==___Fe³⁺+____Cl^-+____ 當(dāng)42.6 g NaClO₃參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____。
(3)聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比不是3:2。為了測定聚合硫酸鐵中SO₄^2-與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比，應(yīng)選擇的試劑是____（填序號(hào)）。
A．NaOH
B．FeSO₄
C．BaCl₂
D．NaClO₃
實(shí)驗(yàn)時(shí)需要測定的量是Fe₂O₃和___的質(zhì)量（填化合物的化學(xué)式）。

(1)裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO₂將NaClO₃還原為ClO₂（沸點(diǎn)：11℃），反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是____________________。
(2)裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO₂的化學(xué)方程式為_______________。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了OH^-外還可能含有的一種不含氯元素的陰離子是_______，檢驗(yàn)該離子的方法是_______。
(3)已知在NaClO₂飽和溶液中，溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO₂·3H₂O，溫度高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO₂，溫度高于60℃時(shí)NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。請(qǐng)補(bǔ)充從裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②___________；③__________；④__________；⑤得到成品。
(4)裝置Ⅲ中試劑X為______________。

請(qǐng)結(jié)合每小題的相關(guān)信息，回答下列有關(guān)問題：
(1)已知：飽和氟硅酸(H₂SiF₆)溶液為無色透明的發(fā)煙液體，密度為1.32 g/mL，易揮發(fā)，有刺激性氣味，與等物質(zhì)的量濃度的H₂SO₄酸性相當(dāng)，它對(duì)玻璃、陶瓷都有較強(qiáng)的腐蝕性。以上實(shí)驗(yàn)所用儀器全部用聚酯類材料(如：)做成，在該類材料做成的容器中混合NH₄HCO₃固體、H₂SiF₆濃溶液和水時(shí)，加入試劑的順序應(yīng)是________________ ，加好試劑后，為了讓它們充分反應(yīng)，不能用
_______ 棒攪拌（填字母）。
A．玻璃 B．鐵 C．聚乳酸 D．陶瓷
(2)已知在20℃時(shí)Na₂SiF₆的溶解度為2.12 g，請(qǐng)寫出1 L 1 mol/L的H₂SiF₆溶液與1 L 1 mol/LNa₂CO₃溶液混合后（假設(shè)混合液中水的質(zhì)量約等于2000 g）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(3)上述流程圖中產(chǎn)生渾濁液的原因是生成了___（填字母）。
A．NH₄F B．H₂SiO₃ C．(NH₄)₂SiF₆ D．(NH₄)₂CO₃
(4)操作1后是否需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌？____（填“是”或“否”），原因是__________________。
(5)溶液B中經(jīng)操作________________（填操作名稱，下同）可得到副產(chǎn)品氯化銨；粗產(chǎn)品晶體經(jīng)______可得純凈的產(chǎn)品。

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ 。
(2)裝置E中的現(xiàn)象是____ 。
(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，將濾液分成兩份，分別檢驗(yàn)濾液中的金屬陽離子。檢驗(yàn)Fe³⁺所用的試劑為___ 檢驗(yàn)Fe²⁺所用的試劑為___。
(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設(shè)計(jì)流程如下

①步驟一中通入足量Cl₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
②步驟二從FeCl₃溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作如下（均在HCl氣氛中進(jìn)行）： 蒸發(fā)、濃縮→冷卻、結(jié)晶→過濾、洗滌、干燥 在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)、濃縮操作時(shí)，當(dāng)____時(shí)，應(yīng)停止加熱。此過程應(yīng)保持鹽酸過量的原因是___（用離子方程式表示）。
(5) FeCl₃溶液可用于天然氣脫硫，寫出FeCl₃溶液與天然氣中的H₂S反應(yīng)的離子方程式：____。

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂的方法是_________。
（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍 →__→__→ __→__→f。裝置D的作用是_______，裝置E中NaOH溶液的作用是________。

（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量____，充分反應(yīng)后，經(jīng)____操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。
（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為_____。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_________。

（1）A中制取CO₂的裝置，應(yīng)從上右圖①、②、③中選哪個(gè)：_____________。B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？_____________________。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用__________的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)_______________________。
（2）若E中石灰水出現(xiàn)輕微渾濁，請(qǐng)說明原因：_______________________。
（3）反應(yīng)完畢時(shí)，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250毫升，又知氧氣的密度為1．43克/升，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值________（大或�。�，相差約________毫升（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這可能是由于__________________________。
（4）你認(rèn)為上述A--E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？______________；E是否需要改進(jìn)，若需要改進(jìn)，應(yīng)改為下圖中的_________(填甲、乙、丙、丁)。

I．打開K₁，關(guān)閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
II．C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)，停止加熱。
III．過濾C中的混合液。
IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。
①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
②II中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是________________�！巴Ｖ笴中的反應(yīng)”的操作是_____________________。
③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是________________________（填儀器名稱）。
④裝置B中盛放的試劑是______________（填化學(xué)式）溶液，其作用是_______________________。
（2）依據(jù)反應(yīng)2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI₂的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。
②Na₂S₂O₃·5H₂O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________________（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（Na₂S₂O₃·5H₂O的式量為248）

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需_______________。
(2)濾渣的主要化學(xué)成分是____________
(3)向溶液X中加入過量的鐵粉后過濾，濾液經(jīng)濃縮、結(jié)晶可制得綠礬，加入鐵粉后發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________
(4)溶液Y的pH影響產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法是_______________。若溶液Y的pH偏小，所得PFS中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏________（填“高”或“低”）。

（1）碘是________(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用________方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。
（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。
（3）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I^-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I^-的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。
要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

（4）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下

步驟②的操作名稱是________，步驟⑤的操作名稱是________。步驟④洗滌晶體的目的是________________________