3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù))，回答下列問題：
(1)完成方法A和方法B中制備Ca₅(PO₄)₃OH的化學(xué)反應(yīng)方程式
①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃·H₂O=== Ca₅(PO₄)₃OH↓＋________＋________.
②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄===________.
(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點是________．
(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是________________________．
(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是________(填化學(xué)式)．
(5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用于下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因____________________________________．

①A可由人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)____水解制得（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”）。
②B與新制的Cu(OH)₂反應(yīng)生成D，其化學(xué)方程式為______________。
③D經(jīng)加聚反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(2)阻垢劑R的制備

①G→J為取代反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
②J轉(zhuǎn)化為L的過程中，L分子中增加的碳原子來源于___________
③由L制備M的反應(yīng)步驟依次為：HOOCCH₂CH₂COOH+BrHOOCCH₂CHBrCOOH+HBr、 ________________、______________________（用化學(xué)方程式表示）。
④1 mol Q的同分異構(gòu)體T（碳鏈無支鏈）與足量NaHCO₃溶液作用產(chǎn)生2 mol CO₂，T的結(jié)構(gòu)簡式為_________ （只寫一種）。

(1)寫出①～④的 儀器名稱：①________，②________，③________，④________。
(2)實驗室制取并收集氧氣時應(yīng)選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應(yīng)選擇________和________相連接。
(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應(yīng)選擇__________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是____________。
(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應(yīng)選擇________和________裝置，實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________。

A．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種
B．利用Cu(OH)₂替代CuO也可調(diào)試溶液pH不影響實驗結(jié)果
C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次
D．若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為　　　　_______（填代號），檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為_________（填代號）。
a.KMnO₄　　　　　b.(NH₄)₂S         c.H₂O₂          d.KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_______。
（3）由框圖可知制備CaCO₃時，應(yīng)向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）________（填化學(xué)式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列__________裝置回收（填代號）。

（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度______________。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”。）

（1）配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是_________________。
（2）將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如圖10（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）。

①A B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。 C處時殘留物的化學(xué)式為_________。
②有研究學(xué)者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H₂，最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實：___________________________________。
③ 現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC₂O₄1.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.4，則該反應(yīng)達平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少？__________________。

呋喃甲醇和呋喃甲酸是有機合成中的常用試劑，可用呋喃甲醛制備，其實驗原理為：  

制備方法如下：
①在50mL燒杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷卻；稱取1.6gNaOH溶于少量水中，在攪拌下滴加氫氧化鈉水溶液于呋喃甲醛中。
②在8～12℃下連續(xù)攪拌40min。
③向反應(yīng)混合物加入適量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。
④乙醚萃取物用無水硫酸鎂干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸餾，收集169～172℃餾分得1.4g產(chǎn)品。
⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加濃鹽酸到pH=3，攪拌，冷卻，結(jié)晶，抽濾。
⑥產(chǎn)物用少量冷水洗滌，抽干后，收集粗產(chǎn)物。再提純后得精產(chǎn)品1.5g。
（1）本實驗中，氫氧化鈉必須溶于少量的水，否則水量過大主要會影響__________收率。
（2）本實驗中要充分連續(xù)攪拌40min，其目的是____________________。
（3）萃取時，用到的主要硅酸鹽質(zhì)的儀器是_____________；抽濾的優(yōu)點是__________。
（4）呋喃甲酸粗產(chǎn)品提純的方法是______________。
（5）本實驗中呋喃甲酸的產(chǎn)率為_____________________。

Ⅱ.實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品．
(1)寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：________________________________.
(2)硫酸溶液過稀會導(dǎo)致 ______________________________________．
(3)采用水浴加熱的原因是 __________________________________．
(4)反應(yīng)時鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示) _______________________．
(5)溶液趁熱過濾的原因是_____________________________．塞緊試管口的目的是__________________________．
(6)靜置、冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________．

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)．合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：
①向150 mL 干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10 min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風干．
③將粗產(chǎn)品置于100 mL 燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL 飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3 min，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止．過濾，用5～10 mL 蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL 4 mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品．
(1)第①步中，要控制溫度在85～90℃，應(yīng)采用的加熱方法是__________________，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有________．
(2)在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是________________________________．
(3)在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是________，加 入鹽酸的作用是________
(4)如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？_________________________________________.

(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂的方法是___________________________．
(2)實驗室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→________→________→________→f.裝置D的作用是________，裝置E中NaOH溶液的作用是________．

(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量________，充分反應(yīng)后，經(jīng)________操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．
(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為________________________________．若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏________．