配制250mol 0.4mol． L^-1NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量
b．稱量氫氧化鈉固體
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是______．
②上述步驟正確的操作順序是a→______→______→c→______→______  
③上述實驗需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、______、______．

配制100mL2.0mol?L^-1Na0H溶液時，不需要用到的儀器是（　　）

A． 燒杯

B． 玻璃棒

C． 容量瓶

D． 集氣瓶

化學是一門以實驗為基礎的學科，熟練使用中學化學實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗用品是正確進行實驗的基礎．試回答以下問題：
實驗室需要0.1mol?L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol?L^-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為______mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中，正確的是（　�。�

A．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的容量瓶中

B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上

用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若實驗儀器有：A、100mL量筒；B、托盤天平；C、玻璃棒；D、50mL容量瓶；E、10mL量筒；F、膠頭滴管；G、50mL燒杯；H、100mL容量瓶．
（1）實驗時選用儀器的先后順序是______；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心的倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次．

實驗室需要480mL 0.4mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
②把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
④把②所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）操作步驟的正確順序為（填序號）______．
（2）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1 000mL，本實驗選用______（填序號）．
（3）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：______．
（4）需要使用玻璃棒的操作有______（填序號），其作用為______．
（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）：______．
②某同學觀察液面的情況如圖所示：______．
③沒有進行操作步驟①：______．
④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：______．
⑤容量瓶原來有少量水：______．

實驗室要用濃硫酸配制500mL 0.2mol?L^-1的H₂SO₄ 溶液．
（1）需用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g?cm^-3 的濃硫酸的體積為______mL．
（2）實驗中所需用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、______、______等．
（3）下列操作會引起所配制的溶液濃度偏高的是______．
A．所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后沒有干燥
B．濃硫酸溶解后直接轉(zhuǎn)入容量瓶
C．沒有洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加入少量水至刻度線
E．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線．

實驗室用 98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸配制0.2mol/L的 H₂SO₄溶液1000mL．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、______、______．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．檢查容量瓶是否漏水．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切．
請據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→______→______→______→（ F ）．
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須______方可移液．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導致所配溶液濃度會______；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會______；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．所配溶液濃度會______．

實驗室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．



（1）需稱量______g燒堿
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）______
a、燒杯 b、托盤天平 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、膠頭滴管
（3）根據(jù)實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的玻璃儀器有______
（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為______
（5）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列______
（6）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是______．
A、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；
B、容量瓶洗滌后底部內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；
C、定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線；
D、定容時俯視刻度線．

實驗室需配制 480mL 1mol/L NaOH 溶液，下列敘述正確的是（　�。�

A．轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒應緊靠容量瓶口

B．用托盤天平稱量19.2克NaOH固體

C．容量瓶上標有溫度、濃度、容積和壓強

D．定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH 溶液的濃度偏高