16．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．下列表述正確的是（　　）

	A．	在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
	B．	NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）
	C．	10 mL0.10 mol•L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

15．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
	B．	Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	C．	銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

14．充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N₂的2倍．
（1）該有機(jī)物的分子式為C₄H₈．
（2）該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CHCH₂CH₃，CH₃CH=CH₂CH₃ ，．
（3）若在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號(hào)峰（即只有一種氫原子也即所有氫原子等效），則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡式為．

13．某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（3）下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同系物的是③（填序號(hào)，下同），互為同分異構(gòu)體的是①②．
①CH₃CH═CHCOOH
②CH₂═CHCOOCH₃
③CH₃CH₂CH═CHCOOH
④CH₃CH（CH₃）COOH．

12．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA
	C．	NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
	D．	1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子

11．碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：1，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%．A遇FeCl₃溶液顯紫色，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的分子式是C₈H₈O₃．
（2）若A能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為；寫出A與NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

10．蛇紋石礦可以看做是由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是Fe³⁺、Al³⁺．
（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見表）
Ca（OH）₂不能過量，若Ca（OH）₂過量可能會(huì)導(dǎo)致Al（OH）₃溶解、Mg（OH）₂沉淀生成．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入過量NaOH（填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后過濾、洗滌、灼燒 （依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（4）Mg（HCO₃）₂熱分解的反應(yīng)方程式為：2 Mg（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₂（OH）₂CO₃+3CO₂↑+H₂O．若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO₃，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（填“升高”、“降低”或“不變”，已知碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量為84，堿式碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量為142）．
（5）上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO₂（填寫物質(zhì)化學(xué)式）．
（6）除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱、攪拌的條件下加入MgO或Mg（OH）₂或MgCO₃（試劑自選），過濾后再加入適量鹽酸．

9．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A、B、C、D四點(diǎn)的K_W 由大到小的順序B＞C＞A=D．
（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的方法是加入酸或加入水解顯酸性的鹽．
（3）在100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為100：1．

8．分子式為C₅H₁₂O的飽和一元醇，其分子中有兩個(gè)-CH₃、兩個(gè)-CH₂-、一個(gè) 和一個(gè)-OH，它的可能結(jié)構(gòu)式有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
①Al₂O₃ $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO₂（aq ）$\stackrel{CO_{2}}{→}$ Al（OH）₃
②S$\stackrel{O_{2}點(diǎn)燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃ （aq）$\stackrel{△}{→}$ 無水FeCl₃
④飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
⑤MgCl₂ （aq）$\stackrel{煅燒}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO．

A．

①③⑤

B．

①④⑤

C．

②④⑤

D．

②③④