16．下列基本實(shí)驗(yàn)操作中，不合理的是（　�。�

	A．	用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)溶液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子
	B．	萃取碘水中的碘，可用酒精作為萃取劑
	C．	配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水
	D．	少量的鈉保存在煤油中，使用后多余的鈉快放回原瓶中

15．對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列措施能增大反應(yīng)速率的是（　�。�
①恒容條件下，再通入一定量的O₂
②增大體系容積
③恒容條件下，再通入一定量的N₂
④使用合適的催化劑．

A．

①④

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②③④

14．A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入飽和FeCl₃溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出三只燒杯可能出現(xiàn)的現(xiàn)象A產(chǎn)生紅褐色沉淀，B形成血紅色溶液，C形成紅褐色溶液．
（2）寫(xiě)出這三只燒杯中形成的分散系所屬類型的名稱：A懸濁液，B溶液，C膠體．
（3）寫(xiě)出A中形成分散系的離子反應(yīng)方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（4）寫(xiě)出C中形成分散系的化學(xué)方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

13．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	1 mol氫的質(zhì)量是1 g		B．	1 mol CO的質(zhì)量為28 g•mol-1
	C．	阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023		D．	3.01×1023個(gè)SO2分子約是0.5 mol

12．（1）分別取等物質(zhì)的量的金屬鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是1：2：3．
（2）分別取等質(zhì)量的金屬鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{9}$．
（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓）的氫氣，反應(yīng)所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是6：3：2．
（4）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，反應(yīng)所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是23：28：9．
（5）分別取金屬鈉、鐵、鋁0.2mol，分別投入10mL 1mol•L^-1鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積大小的順序是Na＞Fe=Al（用元素符號(hào)表示）．
（6）將等物質(zhì)的量的鈉、鐵、鋁分別與100mL 2mol•L^-1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則；曲線a、b、c表明放出H₂速率由快到慢，對(duì)應(yīng)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Na＞Al＞Fe（用元素符號(hào)表示）．

11．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	C原子結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	白磷的分子式：P
	C．	含有七個(gè)中子的碳原子的核組成符號(hào)：${\;}_{12}^{6}$C
	D．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O

10．在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系．
糖類是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，淀粉在硫酸催化下水解的化學(xué)方程式為（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$→_{△}^{稀硫酸}$nCH₂OH（CHOH）₄CHO，檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物中含有葡萄糖的試劑是銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液（填試劑名稱）．

9．有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO₃）₂、KCl、NaOH．、CuSO₄．、Na₂SO₄，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟可鑒別它們．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色溶液，被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式是CuSO₄．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式：①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②現(xiàn)象：試管中有藍(lán)色沉淀生成，離子方程式：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
由上述兩個(gè)現(xiàn)象可知，被檢驗(yàn)出的物質(zhì)的化學(xué)式是Ba（NO₃）₂和NaOH．
（3）最后可利用試劑Ba（NO₃）₂（填化學(xué)式）鑒別余下未檢出的物質(zhì)．

8．表為元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

請(qǐng)參照元素①-⑥在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）元素④和⑥形成的化合物的電子式：．

7．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B；其中A、B處于同一周期，A、C 處于同一主族；C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．
（1）這四種元素的元素符號(hào)分別是AC，BO，CSi，DNa；
（2）D單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）A、C的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱順序是（填化學(xué)式）：H₂CO₃＞H₂SiO₃．