9．某小組以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c_l mol•L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂ mol•L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V₂ mL NaOH溶液．

氨的測(cè)定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag₂CrO₄為磚紅色）．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中安全管的作用原理是使A瓶中壓強(qiáng)穩(wěn)定．
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞或甲基橙．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見(jiàn)光分解；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5 mol•L^-1，c（CrO₄^2-）為2.8×10^-3mol•L^-1．[已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12]
（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為+3，制備X的化學(xué)方程式為2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是溫度越高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出，都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確．

8．A、B、C、D、E、F為前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，A³⁺比B^-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紅色固體，可通過(guò)“濕法冶金”而得．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CB₃分子中心原子的雜化類型是sp³．
（2）F元素的原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹；如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號(hào)內(nèi)寫出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)．
（3）B、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：HClO₄＞H₂SO₄（填化學(xué)式）．
（4）用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來(lái)，插入到盛有C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O．
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為．

7．（1）X基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則X所在周期中第一電離能最大的元素是Ar．
（2）①Y²⁺離子的3d軌道中有9個(gè)電子，基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹．
②將Y粉末加入NH₃中的濃溶液中，通入O₂，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Y+8NH₃•H₂O+O₂═2[Y（NH₃）₄]（OH）₂+6H₂O，該過(guò)程中形成的化學(xué)鍵類型有ce
A金屬鍵b離子鍵 c極性鍵d非極性鍵e配位鍵     f氫鍵     g范德華力
（3）K₂Cr₂O₇是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，酸性條件下會(huì)被還原劑還原成Cr³⁺．Cr³⁺能與OH^-，CN^-形成配合物[Cr（OH）₄]^-、[Cr（CN）₆]^3-．
①不考慮空間構(gòu)型，[Cr（OH）₄]^?的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（若有配位鍵，用箭號(hào)表示）
②一種新型氧極材料LaCrO₃的晶胞如圖所示，己知距離每個(gè)Cr原子最近的O原子有6個(gè)，
則圖中C原子代表的是Cr原子（填A(yù)、B、C）．

（4）碳的一種單質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)．則該單質(zhì)中碳原子的雜化方式是sp²．lmol該單質(zhì)中存在的π鍵數(shù)目為30N_A．

6．U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的 相對(duì)位置如表：U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．

U
		Y

（1）元素Z在周期表中位于第VIIA族族，我國(guó)首創(chuàng)以W組成的金屬一海水一空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘就會(huì)發(fā)出耀眼的白光．則該電源負(fù)極反應(yīng)為Al-3e^-=Al³⁺．
（2）YO₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．由此可知YO₂和VO還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）SO₂．
（3）V的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境．其化學(xué)方程式為2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下 表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是bc（填代號(hào)）．

選 項(xiàng)	a	b	C	d
X	溫度	溫度	加入H2的 物質(zhì)的量	加入甲的 物質(zhì)的量
V	混合氣體總質(zhì)量與混合合氣 體總物質(zhì)的量之比	平衡常數(shù) K	混合氣體的 密度	平衡時(shí)甲的 轉(zhuǎn)化率

③向含4mol/V的最高價(jià)含氧酸的稀溶液中．逐漸加入Fe粉，假設(shè)生成的氣體只有一種（VO）．
當(dāng)加入的Fe粉質(zhì)量為70g時(shí)．溶液中n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）=2：3．
（4）相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KZ和CH₃COOK溶液的兩種
溶液中，離子總數(shù)相比較A（填代號(hào)）
A．前者多  B．-樣多C．后者多  D．無(wú)法判斷．

5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為SO₂的是（　　）
①能使澄清石灰水變渾濁  
②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅  
③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色  
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；
⑤能使FeCl₃溶液變淺綠色，再滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生．

A．

③⑤

B．

①③④

C．

②③④

D．

②③④⑤

4．將0.5mol Cu₂S與足量稀HNO₃反應(yīng)，生成Cu（NO₃）₂、S、NO和H₂O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
	B．	以上反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
	C．	以上參加反應(yīng)的HNO3中被還原的HNO3為2 mol
	D．	反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

3．下列事實(shí)中，不能用勒•沙特列原理解釋的是（　�。�

	A．	紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
	B．	實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
	C．	對(duì)H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
	D．	工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

2．實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol/L的 H₂SO₄溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸配制．
（1）所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要1000mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）其實(shí)驗(yàn)操作步驟可分為以下幾步：
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．檢查容量瓶是否漏水．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切．
請(qǐng)據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→B→E→G→（ F ）．
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須冷卻至室溫方可移液．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視量筒刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)偏低；（填：偏高、偏低、或無(wú)影響，下同）
②定容時(shí)，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會(huì)偏低．

1．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是蒸餾燒瓶，裝置D中儀器②的名稱是蒸發(fā)皿．
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl^-等雜質(zhì)，選擇裝置A；從碘水中分離出I₂，選擇裝置B，該裝置的主要儀器名稱是分液漏斗．
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）₃膠體中常常含有雜質(zhì)Cl^-離子．可用滲析的方法除去Fe（OH）₃膠體中混有的雜質(zhì)Cl^-離子．