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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

9.某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X.為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
①氨的測(cè)定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL cl mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收.蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液.

氨的測(cè)定裝置(已省略加熱和夾持裝置)
②氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色).
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置中安全管的作用原理是使A瓶中壓強(qiáng)穩(wěn)定.
(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí),應(yīng)使用堿式滴定管,可使用的指示劑為酚酞或甲基橙.
(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{({C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2})×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%.
(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將偏低(填“偏高”或“偏低”).
(5)測(cè)定氯的過(guò)程中,使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見(jiàn)光分解;滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol•L-1,c(CrO42-)為2.8×10-3mol•L-1.[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]
(6)經(jīng)測(cè)定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為+3,制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co(NH36]Cl3+2H2O;X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是溫度越高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出,都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確.

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是( )

A. B. C. D.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

8.A、B、C、D、E、F為前四周期的元素.其中,A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子,A3+比B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池;E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;F元素的單質(zhì)為紅色固體,可通過(guò)“濕法冶金”而得.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)CB3分子中心原子的雜化類型是sp3
(2)F元素的原子的外圍電子排布式為3d104s1;如圖所示為F與Au以3:1形成的合金晶胞圖,在圖中的括號(hào)內(nèi)寫出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào).
(3)B、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4(填化學(xué)式).
(4)用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來(lái),插入到盛有C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池,試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O.
(5)分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子,R的電子式為

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.(1)X基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等,則X所在周期中第一電離能最大的元素是Ar.
(2)①Y2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子,基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布式為3d104s1
②將Y粉末加入NH3中的濃溶液中,通入O2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,發(fā)生如下反應(yīng):
2Y+8NH3•H2O+O2═2[Y(NH34](OH)2+6H2O,該過(guò)程中形成的化學(xué)鍵類型有ce
A金屬鍵b離子鍵 c極性鍵d非極性鍵e配位鍵     f氫鍵     g范德華力
(3)K2Cr2O7是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑,酸性條件下會(huì)被還原劑還原成Cr3+.Cr3+能與OH-,CN-形成配合物[Cr(OH)4]-、[Cr(CN)6]3-
①不考慮空間構(gòu)型,[Cr(OH)4]?的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為.(若有配位鍵,用箭號(hào)表示)
②一種新型氧極材料LaCrO3的晶胞如圖所示,己知距離每個(gè)Cr原子最近的O原子有6個(gè),
則圖中C原子代表的是Cr原子(填A(yù)、B、C).

(4)碳的一種單質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示,其相對(duì)分子質(zhì)量為720,分子構(gòu)型為一個(gè)32面體,其中有12個(gè)五元環(huán),20個(gè)六元環(huán).則該單質(zhì)中碳原子的雜化方式是sp2.lmol該單質(zhì)中存在的π鍵數(shù)目為30NA

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

6.U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,U、Y在周期表中的 相對(duì)位置如表:U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體;W是地殼中含量最多的金屬元素.
U
Y
(1)元素Z在周期表中位于第VIIA族族,我國(guó)首創(chuàng)以W組成的金屬一海水一空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈,它以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流.只要把燈放入海水中數(shù)分鐘就會(huì)發(fā)出耀眼的白光.則該電源負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+
(2)YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無(wú)色氣體VO,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+.由此可知YO2和VO還原性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)SO2
(3)V的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性.
①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境.其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O.
②一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下 表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞增的是bc(填代號(hào)).

項(xiàng)
abCd
X溫度溫度加入H2
物質(zhì)的量
加入甲的
物質(zhì)的量
V混合氣體總質(zhì)量與混合合氣 體總物質(zhì)的量之比平衡常數(shù)
K
混合氣體的
密度
平衡時(shí)甲的
轉(zhuǎn)化率
③向含4mol/V的最高價(jià)含氧酸的稀溶液中.逐漸加入Fe粉,假設(shè)生成的氣體只有一種(VO).
當(dāng)加入的Fe粉質(zhì)量為70g時(shí).溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:3.
(4)相同溫度下,等體積、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種
溶液中,離子總數(shù)相比較A(填代號(hào))
A.前者多  B.-樣多C.后者多  D.無(wú)法判斷.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為SO2的是(  )
①能使澄清石灰水變渾濁  
②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅  
③能使品紅試液褪色,加熱后又顯紅色  
④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸;
⑤能使FeCl3溶液變淺綠色,再滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生.
A.③⑤B.①③④C.②③④D.②③④⑤

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

4.將0.5mol Cu2S與足量稀HNO3反應(yīng),生成Cu(NO32、S、NO和H2O.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
B.以上反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
C.以上參加反應(yīng)的HNO3中被還原的HNO3為2 mol
D.反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:3

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列事實(shí)中,不能用勒•沙特列原理解釋的是( 。
A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺(已知:2NO2 (g)?N2O4 (g))
B.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C.對(duì)H2(g)+I2(g)?2HI(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

2.實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL,欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制.
(1)所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要1000mL容量瓶、膠頭滴管.
(2)其實(shí)驗(yàn)操作步驟可分為以下幾步:
A.用量筒量取5.4mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.
B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都移入容量瓶里.
C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里.
D.檢查容量瓶是否漏水.
E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1-2cm處.
F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液.
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切.
請(qǐng)據(jù)此填寫:
①完成上述步驟中的空白處.
②補(bǔ)充完成正確的操作順序(用字母填寫):
( D )→( A )→( C )→B→E→G→( F ).
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí),必須冷卻至室溫方可移液.
(3)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視量筒刻度線,會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)偏低;(填:偏高、偏低、或無(wú)影響,下同)
②定容時(shí),眼睛仰視刻度線,所配溶液濃度會(huì)偏低.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

1.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

(1)裝置A中儀器①的名稱是蒸餾燒瓶,裝置D中儀器②的名稱是蒸發(fā)皿.
(2)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應(yīng)選擇裝置D(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置A;從碘水中分離出I2,選擇裝置B,該裝置的主要儀器名稱是分液漏斗.
(3)實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子.可用滲析的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子.

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