5．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃•H₂O，Al₂O₃•3H₂0以及少量Fe₂O₃、SiO₂）提取純Al₂O₃做冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程用下面的流程圖表示：

（1）濾液A中溶質(zhì)的化學(xué)式為：AlCl₃，F(xiàn)eCl₃，HCl，
（2）寫出濾液A中的一種溶質(zhì)與過(guò)量NaOH反應(yīng)形成濾液B中溶質(zhì)的離子方程式：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）如將第③步通CO₂改為加過(guò)量鹽酸，最后能否得到Al₂O₃不能．

4．（1）把表面已銹蝕的鐵片放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，鐵片有剩余，則溶液中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式有Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；
（2）往淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中，逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)是由淺綠色變?yōu)樽厣�，此反�?yīng)的還原劑是Fe²⁺，它的氧化產(chǎn)物是Fe³⁺．由此可知，酸性條件下NO₃^-的氧化性＞（填“＞”“=”或“＜”）Fe³⁺的氧化性．

3．（1）將氨氣通入水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式有：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；下列有關(guān)分析中正確的是A、D、F；
A．常溫時(shí)氨氣易溶于水                 B．通常情況下氨氣在水中的溶解度不大
C．溶于水的氨氣分子有少量發(fā)生電離      D．氨水中的NH₃•H₂O可電離出少量 OH^-
E．氨本身具有弱堿性                  F．在飽和氨水中含量最多的溶質(zhì)是NH₃•H₂O
（2）氨水有許多用途，請(qǐng)任寫一個(gè)用氨水制取不溶性堿的方程式3NH₃•H₂O+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．

2．下列溶液：①HCl ②KOH  ③H₂SO₄  ④Ba（OH）₂  ⑤CH₃COOH  ⑥Na₂CO₃  ⑦KCl ⑧NH₄Cl中，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1，按pH由小到大排列順序?yàn)棰邰佗茛啖撷蔻冖埽?/div>