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15.屬于同系物的一組物質(zhì)是( 。
A.35Cl237Cl2、35Cl、37ClB.-OH、-CH2OH、-CH2CH2OH
C.CH4、CH3CH(CH32、(CH33CCH2CH3D.一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷

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14.(1)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是C;
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)═NaC1(aq)+H2O(1)△H<0
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H<0
(2)以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池,其正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O;
(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y均為惰性電極,則:若a為CuSO4溶液,則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4.通過一段時間后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol.

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13.美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池,其構(gòu)造如圖所示.兩均為多孔碳制成,通入的氣體由空隙中流出,并從電極表面放出.
①a是負(fù)極,電極反應(yīng)式是2H2-4e-+4OH-=4H2O;
②b電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-;
③氫氣是氫氧燃料電池中最簡單的燃料,雖然使用方便,卻受到來源和價格的限制.常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔,如甲烷(天然氣)、汽油等.請寫出圖中H2換成CH4時構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;此時電池內(nèi)的總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O.溶液中PH減小(增大、減小、不變).

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12.化學(xué)科學(xué)的重要責(zé)任在于認(rèn)識自然界里存在的各種各樣的、奇妙的化學(xué)反應(yīng),探索紛繁的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律.通過化學(xué)反應(yīng)原理模塊的學(xué)習(xí),我們可以比較深刻地理解化學(xué)科學(xué)的精髓,提高化學(xué)學(xué)科素養(yǎng).請根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題.
(1)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-396.5kJ•mol-1;
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2═H2O(g)△H2=-241.8kJ•mol-1;
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+128.3 kJ•mol-1;
(2)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s) 設(shè)計(jì)的雙液原電池,可以提供穩(wěn)定的電流.裝置如圖所示,其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液.
回答下列問題:
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為Cu、AgNO3溶液;
②鹽橋中K+移向B(填A(yù)或B);
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag.

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11.如圖中X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板的質(zhì)量增加,b極板上有無色無味的氣體產(chǎn)生.下列符合此現(xiàn)象的是( 。
a極板b極板Y電極c溶液
A石墨負(fù)極CuSO4
B石墨石墨負(fù)極NaOH
C正極AgNO3
D石墨石墨負(fù)極CuCl2
A.AB.BC.CD.D

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10.以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料制成海水電池.下列關(guān)于這種電池的說法:①鋁合金是陽極、②鋁合金是負(fù)極、③海水是電解液、④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng),其中正確的是( 。
A.②③B.②④C.①②D.①④

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9.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一.因而金屬的防護(hù)工作特別重要.下列對幾種常見金屬防腐方法的描述錯誤的是( 。
選項(xiàng)方法對相應(yīng)方法的描述
A改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)此法實(shí)際上是將金屬制成合金,增強(qiáng)抗腐蝕能力
B在金屬表面覆蓋保護(hù)層保護(hù)層破損后,就完全失去了對金屬的保護(hù)作用
C外加電流的陰極保護(hù)法接外加直流電源構(gòu)成電解池,被保護(hù)的金屬作陰極
D犧牲陽極的陰極保護(hù)法構(gòu)成原電池,被保護(hù)的金屬作正極
A.AB.BC.CD.D

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8.(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H1,平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時K1、K2的值如表:
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H,平衡常數(shù)K,則△H=△H1-△H2 (用△H1和△H2表示),K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$(用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)是吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H>0,CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示:
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0mol•L-1,則平衡時CO2的濃度為$\frac{2}{3}$mol•L-1;
②下列措施中能使平衡時K增大的是A(填選項(xiàng)字母).
A.升高溫度   B.增大壓強(qiáng)C.再充入一定量的CO2     D.再加入一定量鐵粉.

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7.X、Y、Z是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增.X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半.下列說法正確的是(  )
A.工業(yè)上制取Y的單質(zhì)常用還原劑還原Y的氧化物
B.Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C.室溫下,X的最高價氧化物的水溶液的pH>7
D.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

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6.生活中常用到一些化學(xué)知識,下列分析中正確的是( 。
A.醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥,是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水
B.氯氣可用作消毒劑和漂白劑,是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性
C.某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多
D.發(fā)酵粉能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔,是因?yàn)榘l(fā)酵粉中含有碳酸鈉

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