15．屬于同系物的一組物質(zhì)是（　�。�

	A．	35Cl2、37Cl2、35Cl、37Cl		B．	-OH、-CH2OH、-CH2CH2OH
	C．	CH4、CH3CH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3		D．	一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷

14．（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是C；
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H＜0
（2）以H₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：若a為CuSO₄溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

13．美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池，其構(gòu)造如圖所示．兩均為多孔碳制成，通入的氣體由空隙中流出，并從電極表面放出．
①a是負(fù)極，電極反應(yīng)式是2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O；
②b電極反應(yīng)式是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
③氫氣是氫氧燃料電池中最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到來源和價格的限制．常用的燃料往往是某些碳?xì)浠�合物，如甲烷（天然氣）、汽油等．請寫出圖中H₂換成CH₄時構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；此時電池內(nèi)的總反應(yīng)方程式為CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．溶液中PH減小（增大、減小、不變）．

12．化學(xué)科學(xué)的重要責(zé)任在于認(rèn)識自然界里存在的各種各樣的、奇妙的化學(xué)反應(yīng)，探索紛繁的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律．通過化學(xué)反應(yīng)原理模塊的學(xué)習(xí)，我們可以比較深刻地理解化學(xué)科學(xué)的精髓，提高化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題．
（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-396.5kJ•mol^-1；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂═H₂O（g）△H₂=-241.8kJ•mol^-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1．
根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+128.3 kJ•mol^-1；
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s） 設(shè)計(jì)的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
回答下列問題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為Cu、AgNO₃溶液；
②鹽橋中K⁺移向B（填A(yù)或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag．

11．如圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板的質(zhì)量增加，b極板上有無色無味的氣體產(chǎn)生．下列符合此現(xiàn)象的是（　�。�

	a極板	b極板	Y電極	c溶液
A	鋅	石墨	負(fù)極	CuSO4
B	石墨	石墨	負(fù)極	NaOH
C	銀	鐵	正極	AgNO3
D	石墨	石墨	負(fù)極	CuCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料制成海水電池．下列關(guān)于這種電池的說法：①鋁合金是陽極、②鋁合金是負(fù)極、③海水是電解液、④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)，其中正確的是（　�。�

A．

②③

B．

②④

C．

①②

D．

①④

9．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．因而金屬的防護(hù)工作特別重要．下列對幾種常見金屬防腐方法的描述錯誤的是（　�。�

選項(xiàng)	方法	對相應(yīng)方法的描述
A	改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)	此法實(shí)際上是將金屬制成合金，增強(qiáng)抗腐蝕能力
B	在金屬表面覆蓋保護(hù)層	保護(hù)層破損后，就完全失去了對金屬的保護(hù)作用
C	外加電流的陰極保護(hù)法	接外加直流電源構(gòu)成電解池，被保護(hù)的金屬作陰極
D	犧牲陽極的陰極保護(hù)法	構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．（1）反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常數(shù)為K₂；在不同溫度時K₁、K₂的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常數(shù)K，則△H=△H₁-△H₂ （用△H₁和△H₂表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO₂的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0；若鐵粉足量，CO₂的起始濃度為2.0mol•L^-1，則平衡時CO₂的濃度為$\frac{2}{3}$mol•L^-1；
②下列措施中能使平衡時K增大的是A（填選項(xiàng)字母）．
A．升高溫度   B．增大壓強(qiáng)C．再充入一定量的CO₂     D．再加入一定量鐵粉．

7．X、Y、Z是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．下列說法正確的是（　　）

	A．	工業(yè)上制取Y的單質(zhì)常用還原劑還原Y的氧化物
	B．	Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
	C．	室溫下，X的最高價氧化物的水溶液的pH＞7
	D．	Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

6．生活中常用到一些化學(xué)知識，下列分析中正確的是（　�。�

	A．	醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水
	B．	氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性
	C．	某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗�中溶解的CO2增多
	D．	發(fā)酵粉能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，是因?yàn)榘l(fā)酵粉中含有碳酸鈉