4．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，設(shè)計(jì)制備磺酰氯（SO₂Cl₂）的裝置如圖，有關(guān)信息如右表所示．

	SO2Cl2	Cl2	SO2
熔點(diǎn)/℃	-54.1	-101	-72.4
沸點(diǎn)/℃	69.1	-34.6	-10
性質(zhì)	遇水發(fā)生 劇烈水解

（1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B儀器的作用是防止水蒸氣進(jìn)入A裝置（引起SO₂Cl₂水解）．
（3）為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇a．
a．冰水浴         b．常溫         c．加熱至69.1℃
（4）如果通入的Cl₂或SO₂含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入干燥的Cl₂將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO₂，即發(fā)生反應(yīng)．充分反應(yīng)后，繼續(xù)通入Cl₂使裝置中的SO₂進(jìn)入燒杯中被吸收．分離產(chǎn)物后，向獲得的SO₂Cl₂中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．
①經(jīng)分析SO₂Cl₂與H₂O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②無色溶液W中的陰離子除含少量OH^-外，還含有其它兩種陰離子，檢驗(yàn)溶液W中這兩種陰離子方法是取少量W溶液于試管中，加入過量Ba（NO₃）₂溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO₄^2-．
③反應(yīng)完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl₂溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質(zhì)量分別為Xg、Yg．
計(jì)算SO₂+Cl₂?SO₂Cl₂反應(yīng)中，SO₂的轉(zhuǎn)化率（用含X、Y的代數(shù)式表示）．

3．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃和少量的 SiO₂、Fe₂O₃雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a、b 的成分分別是：二氧化硅、氫氧化鐵．（寫名稱）
（2）流程圖中X的化學(xué)式為：H₂SO₄．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（4）過硫酸銨[（NH₄）₂S₂O₈]在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑．在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應(yīng)Ⅵ所得物質(zhì)的混合溶液可以得到過硫酸銨．
寫出陽極反應(yīng)式：2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-．
（5）反應(yīng)Ⅶ的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂；
NH₄HSO₄溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篶（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．
（6）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是B（填選項(xiàng)字母）
A．4NH₄Al（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=2（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+Al₂ （SO₄）₃+2Al（OH）₃↓
B．2NH₄Al（SO₄）₂+4Ba（OH）₂=（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+Ba（AlO₂）₂
C．2NH₄Al（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
D．NH₄Al（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=NH₃•H₂O+2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

	SO2Cl2	Cl2	SO2
熔點(diǎn)/℃	-54.1	-101	-72.4
沸點(diǎn)/℃	69.1	-34.6	-10
性質(zhì)	遇水發(fā)生 劇烈水解

2．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
	B．	0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	C．	向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH- $→_{△}^{NaOH}$ CH2BrCOO-+H2O
	D．	用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O

1．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（　�。�

	A．	飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
	B．	c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
	C．	甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
	D．	含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

20．最近，個(gè)別國家在南海問題上發(fā)表錯(cuò)誤言論，但是中國人民有能力捍衛(wèi)國家領(lǐng)海主權(quán)．南海資源豐富，海水開發(fā)利用的部分過程如圖甲所示．
（1）在海水獲得淡水的諸多方法中，歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成熟，但成本較高的方法是蒸餾法．
（2）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富分碘元素，碘元素以離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室中模擬從海帶提取碘的流程如圖乙所示．

i．將海帶放在如圖丙所示的儀器中灼燒，該儀器的名稱為坩堝．指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱①過濾．
ii．寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O．
iii．提取碘的過程③中可提供選擇的有機(jī)試劑為b．
a．酒精、四氯化碳   b．四氯化碳、苯    c．汽油、醋酸
（3）從苦鹵中提溴常用空氣吹氣法．其過程如圖丁所示：
i．第①步和第③步發(fā)生的離子方程式相同，均生成Br₂，那么該方法中還需第②③步，其目的是富集溴．
ii．吸收塔中吸收劑A是c．
a．NaOH    b．Ca（OH）₂    c．SO₂
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，由苦鹵提溴后的溶液可得到金屬M(fèi)g．
i．向苦鹵提溴之后的溶液中加入沉淀劑，該沉淀劑可選用b．
a．NaOH     b．Ca（OH）₂    c．KOH
ii．由無水MgCl₂冶煉金屬M(fèi)g的化學(xué)方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑．

19．在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個(gè)重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集溴元素的目的．有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語中，不正確的是（　�。�

	A．	SO2吸收溴單質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O+SO2+Br2═H2SO3+2HBr
	B．	海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
	C．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
	D．	海水中Br-的電子式為：

18．科學(xué)家從某人胃中的食糜發(fā)現(xiàn)如圖所示結(jié)構(gòu)的化合物：
（1）構(gòu)成這種化合物的基本單位是氨基酸，其基本結(jié)構(gòu)與以下哪種物質(zhì)一定不同：D
A．   B．
C．  D．
這些基本單位通過脫水縮合方式結(jié)合成肽鏈．
（2）若用圖中化合物的基本單位每種各一個(gè)，合成新的多肽鏈，最多可形成6種不同肽鏈．
（3）已知該化合物形成復(fù)雜的空間結(jié)構(gòu)后，能與雙縮脲試劑發(fā)生反應(yīng)，溶液顏色呈紫色．若破壞這種空間結(jié)構(gòu)，其功能喪失，它不能（能/不能）與雙縮脲試劑發(fā)生反應(yīng)，使用雙縮脲試劑鑒定時(shí)，不需要（需要/不需要）水浴加熱．

17．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）三氧化二鋁是一種兩性氧化物，寫出其與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（3）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO₂等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁．從Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，需要從下列試劑中選擇兩種，最好選用的試劑組合是bd．
a．NaOH溶液   b．氨水   c．CO₂   d．鹽酸
（4）如圖表示將足量的CO₂不斷通入NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關(guān)系，最先與CO₂發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Ba（OH）₂，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（5）某Mg-Al合金是一種潛在的貯氫材料.73.2g該合金恰好溶解于1.4L5.0mol•L^-1鹽酸中，則合金中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為17：12．

16．CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
	B．	Y可以是葡萄糖溶液
	C．	CuSO4在1100℃所得混合氣體X中一定有O2
	D．	途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：1

15．將海水淡化我濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）海水淡化的方法主要是②（填序號(hào)）．
①過濾  ②蒸餾  ③萃取  ④蒸發(fā)
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br₂+Na₂CO₃+H₂O=NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃，吸收1mol Br₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要的離子方程式為Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）₂．1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．