9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4 L SO3中含有O數(shù)目為3.0NA
	B．	常溫常壓下，12.2 gNaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA
	C．	在1 L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
	D．	某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA

8．可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)周期表結構及元素性質變化趨勢，下列關于堿金屬某些元素原子的結構和性質的判斷，錯誤的是（　�。�
①鋰與水反應比鈉劇烈 ②堿金屬單質都需要密封保存在煤油中 ③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳 ④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同 ⑤“類鈁”單質是強還原劑 ⑥“類鈁”在化合物中是+1價⑦“類鈁”單質的密度大于l g•cm^-3⑧“類鈁”單質有較高的熔點．

A．

①②④⑧

B．

①②③⑦

C．

③④⑤⑧

D．

①③④⑦

7．下列觀點正確的是（　�。�

	A．	化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿
	B．	某化合物的熔融狀態(tài)能導電，該化合物中一定有離子鍵
	C．	某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質
	D．	某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質的微粒一定含有共價鍵

6．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　　）

	A．	NH4Cl晶體受熱分解		B．	木炭燃燒
	C．	鈉與水反應		D．	酸堿中和反應

5．固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO₂來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ；某科學實驗將6mol CO₂和8mol H₂充入一容積為2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）：回答下列問題：
（1）由圖分析，在下列時間段內反應速率最快的時間段是a（填答案編號）．
a．0～1min     b．1～3min    c．3～8min    d．8～11min
（2）該反應在0～8min內CO₂的平均反應速率是0.125mol/（L•min）．
（3）僅改變某一條件再進行實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強．
若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K₁，曲線Ⅱ對應條件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的大小關系是K₁＜K₂=K．
（4）下列表述能表示該反應已達平衡的是a、c（填答案編號）．
a．容器內壓強不再改變                 b．容器內氣體的密度不再改變
c．容器內氣體平均摩爾質量不再改變     d．容器內各物質的物質的量相等．

4．反應X（g）+Y（s）?2Z（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率和平衡都沒有影響的是（　�。�

A．

升高溫度

B．

增加Y的用量

C．

減小壓強

D．

使用催化劑

3．下列措施不利于治理霧霾、改善空氣質量的是（　�。�

	A．	推廣使用燃煤脫硫技術		B．	實施綠化工程
	C．	研制開發(fā)燃料電池汽車		D．	大力發(fā)展火電

2．對于X+Y?Z的平衡，若增大壓強，Y的轉化率增大，則X和Z可能的狀態(tài)是（　�。�

A．

X為液態(tài)，Z為氣態(tài)

B．

X為固態(tài)，Z為氣態(tài)

C．

X為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．

無法確定

1．填空題
（1）7.8g Na₂R含有0.2mol Na⁺，則Na₂R的摩爾質量為78g/mol；含有R的質量為1.6g 的Na₂R的物質的量為0.05mol．
（2）標準狀況下，3.4g NH₃的體積為4.48L；它與標準狀況下6.72LH₂S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）同溫同壓，等質量的O₂和SO₂，它們的物質的量之比為2：1，所含原子數(shù)之比為4：3，密度之比1：2．
（4）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為0.1mol/L．
（5）N_A為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．

20．在標準狀況下，6.72LCH₄和CO的混合氣體的質量為6g，該混合氣體中有0.2mol CH₄，2.24L CO．