Ⅰ、按要求書寫下列離子方程式：

（1）向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀：

（2）向稀硝酸中加入過量鐵粉：

（3）NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：

（4）向NaOH溶液中通入過量SO2氣體：

Ⅱ、已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br－。現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。

（1）當(dāng)a=0.15時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）當(dāng)a=0.45時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）若溶液中Br－有一半被氧化時，c(Br－) :c(Cl－) :c(Fe3+)＝

在Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的某無色澄清溶液中，還可能含有如表中所示的若干種離子．

現(xiàn)取該溶液200mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．

請回答下列問題．

（1）通過以上實驗不能確定是否存在的離子是

（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）．

（4）判斷K+是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由： _

氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．其制備反應(yīng)原理為：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制備過程中，原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有碳或Al2O3等雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)按如圖1裝置進行相關(guān)實驗．可選用的化學(xué)試劑為：mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫(yī)用酒精．回答下列問題：

（1）組裝完實驗裝置，使用前第一步應(yīng)該

（2）圖1（B）中試劑最好選用 （填序號）：

①煤油 ②醫(yī)用酒精 ③水

已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性氣味氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．

（3）讀取C（量筒）中液體體積時，應(yīng)注意下列問題，錯誤的是 （填序號）

a．C中液面不再上升時立即讀數(shù)

b．上下移動C，使之液面與B中液面相平

c．A中不再有氣泡逸出

d．視線與凹液面最低處相平

（4）mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應(yīng)，實驗結(jié)束后，C中收集到液體的體積為VL（已折算成標準狀況），則AlN樣品的純度為 （寫計算表達式）．

（5）上述實驗方案，可能因氣體體積測量不準，導(dǎo)致誤差較大．有人建議改用下列A、B兩個裝置中的一種（在通風(fēng)櫥內(nèi)進行），只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測寫，用差量法就可比較準確確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．較合理的裝置是： （填代號）．

下列化學(xué)符號正確的是（ ）

A．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式O=Si=O

B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

C．過氧化鈉的電子式

D．羥基的電子式

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）

A．標準狀況下，33．6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1．5NA

B．一定條件下，2．3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3．6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．標準狀況下，22．4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

分子式為C4H2Cl8的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A．10種 B．9種 C．8種 D．7種

從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 （ ）

A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．NaB溶液的pH＝8，c（Na+）–c（B–）＝0．99×10–5mol/L

B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）＝c（CO32–）＋c（HCO3–）＋c（H2CO3）

C．pH相等的①NH4Cl．②（NH4）2SO4．③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序為：①=②＞③

D．10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（ ）

A．轉(zhuǎn)移0．1mol電子時，a電極產(chǎn)生1．12LH2。

B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上發(fā)生還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過隔膜進入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

將17．9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3．36L（標準狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀的質(zhì)量為25．4g。若硝酸的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成的NO在標準狀況下的體積為（ ）

A．2．24L B．4．48L C．6．72L D．8．96L