（1）密閉容器的體積是_____L；

（2）若t1=15時，則t0~t1 s內以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=_______；

（3）寫出反應的化學方程式：________________________；

（4）t1 s時，A的轉化率為__________，此時v(A)正______v(B)逆（選填“>”、“<”或“=”）；

（5）B的起始的物質的量是_____；

（6）平衡時體系內的壓強為初始狀態(tài)的___________倍。

①加鹽酸溶解 ②加足量燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀 ⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀 ⑥加入過量燒堿溶液

A. ①⑥⑤③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①③⑤③

A. 原子半徑：Z>Y>X B. 穩(wěn)定性：A>C

C. 反應②和③均為吸熱反應 D. X、Y、Z可以形成離子化合物

A. Cl2 B. NaNO3

C. NaCl D. Na2O

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42－=BaS04↓＋2H2O

B. 酸性介質中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O

C. 等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

D. 鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－

(1)元素③④⑤的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是____________________ (用氫化物的化學式表示)。

(2)元素③一般在化合物中顯________價，但在與______形成化合物時，所顯示的價態(tài)正好相反。

(3)M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________。

(4)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①～⑤的元素，有的不是，請在上表中用元素符號標出不是①～⑤元素的相應位置。___________

(5)某同學受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設計成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內，表中除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素。則該表中的A位置包含________(填數(shù)字)種元素。C位置中的元素是否全部是金屬元素________(填“是”或“否”)。

（1）該硫酸的物質的量濃度是________mol/L。

（2）某化學興趣小組需要240mL 1.0mol/L的稀H2SO4，所需要的步驟如下：

① 計算，經(jīng)計算需要用量筒量取______mL的該硫酸；

② 量取，用______mL量筒量取濃硫酸（量程：10mL，25mL，50mL）；

③ 溶解稀釋，操作應注意的事項為___________________________________；

④ 轉移，將冷卻后的溶液轉移到_______中，玻璃棒的作用為_________；

⑤ 洗滌，把稀釋用的玻璃棒和燒杯洗滌2～3次，將洗滌液一并倒入廢液缸中，不能直接倒入水池中；

⑥ 定容，所用的儀器為__________；

⑦ 搖勻。

以上操作中有明顯錯誤的一項為__________（填序號）。

（3）在配制過程中．下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 。

① 未經(jīng)冷卻趁熱溶液注入容量瓶中：________；

② 容量瓶用蒸餾水洗過后不經(jīng)干燥直接配制溶液：________；

③ 定容時仰視觀察液面：________；

④ 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，并及時補充至刻度線：________。

A.HXB.H2X

C.XH3D.XH4

A. 電極b為電池負極

B. 電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2S

C. 電極b上的電極反應為：O2+4e-＋4H+=2H2O

D. 電極a上的電極反應為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

A. 3 mol氧原子

B. 12 mol氫原子

C. 6.02×1023個O3分子

D. 6.02×1023個乳酸分子