請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電解精煉銅時(shí)，粗銅與電源的_____（填“正極”或“負(fù)極”）相連。

（2）SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常溫下亞硒酸溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________________，反應(yīng)所得的鹽形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相關(guān)數(shù)據(jù)及必要的文字說(shuō)明）

（3）亞硒酸溶液與SO2反應(yīng)制硒的化學(xué)方程式為_____________________________。電解亞硒酸溶液可制得強(qiáng)酸H2SeO4，則電解時(shí)的陰極反應(yīng)式為________________。

（4）上述硒的提取過(guò)程中除了焙燒過(guò)程中濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性外，還存在的主要問(wèn)題是___________________________________。

【題目】下列各組物質(zhì)中，一定都屬于純凈物的是（　�。�
A.液氯和氯水
B.酒精溶液和乙醇
C.飽和食鹽水和硫酸亞鐵
D.干冰和混有冰的水

A. 甲苯與足量H2加成產(chǎn)物的一氯取代物有5種

B. 由3種單體加聚得到

C. 雙糖、多糖在稀酸的催化下最終均水解為葡萄糖

D. 分子式為C4H6O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物有3種(不含立體異構(gòu))

A. Ag+ B. Mg2+ C. SO42- D. OH-

【題目】六偏磷酸鈉（Na6P6O18）常用于食品加工．六偏磷酸鈉中磷元素的化合價(jià)為（　�。�
A.﹣3
B.+2
C.+4
D.+5

（1）其A相對(duì)分子質(zhì)量為__________________。

（2）經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)A的圖譜如下：

試寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。

（3）試寫出A與甲醇反應(yīng)生成有機(jī)物B的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。

（4）B在一定條件下可以反應(yīng)生成有機(jī)玻璃（聚合物），寫出反應(yīng)的方程式：____________。

(1)儀器A的名稱是___________。

(2)C裝置的作用______________。

(3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列因素可能會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低的是___________。

A．A中反應(yīng)不完全

B．反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收

C．E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2和H2O

D．反應(yīng)完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中

(二)將19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后全部氣體用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。

(4)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________，其濃度為_________。

(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為__________。

【題目】I．若已知: Cu(OH)2 (s) Cu2+ (aq)+2OH—(aq) △H= akJ/mol

H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) △H= bkJ/mol

請(qǐng)寫出Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______，已知：25℃時(shí), Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20 mol3/L3

II．室溫下,現(xiàn)有①0. 2 mol/L NaOH溶液、②0.2 mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測(cè)得溶液pH=8則：

（1）上述混合液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________

（2）pH=12的NaOH溶液與pH=2的HX等體積混合，混合后溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”）。

III. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖。

該電池在使用過(guò)程中正極反應(yīng)為：O2+4e－+2N2O5=4NO3—，石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為：______________________________。

（1）常溫下X、Y的水溶液的pH均為5,則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是___。

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。該化合物溶液濃度為0.1 mol/L時(shí)， pH最接近_____。

A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

（3）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的恒溫容器中進(jìn)行如下反應(yīng):C2（g）+3A2（g）2CA3（g） ΔH<0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，此時(shí)總?cè)莘e為1.0 L。

①達(dá)此平衡前各物質(zhì)起始的量如下，其中不合理的是_______________；

A．C2　0.6mol， A2　0.5mol， CA3　0mol

B．C2　0mol， A2　0mol， CA3　1.2mol

C．C2　0.55mol，A2　0.35mol，CA3　0.1mol

D．C2　0.8mol，A2　1.1mol，CA3　0mol

②此平衡體系的平衡常數(shù)K＝____________________；

③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

（4）已知常溫常壓下，0.5mol B2A2與足量的D2反應(yīng)，生成BD2和液態(tài)A2D，放出649.8 kJ 的熱量。寫出B2A2燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________。

A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)