A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

A. 在c點溶液中:c(Na+)=c(AuCl4-)

B. a點對應溶液pH約為5

C. 25℃時，HAuCl4的電離常數(shù)為1×10-3

D. d點時，溶液中離子濃度大小關系為:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施

C. 反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 對于反應2HI(g) H2(g)+I2 (g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A. v(H2)=0.lmol /(L·min)

B. v(N2) =0.1mol /(L·min)

C. v(NH3)=0.15mol / (L·min)

D. v (N2)=0.02mol /(L·s)

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液；

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結果如下：

已知:H2C2O4的相對分子質量為90。

回答下列問題：

（1）滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在_____ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

（2）H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應的化學方程式是______________

（3）到達滴定終點的標志是____________。

（4）根據上述數(shù)據計算X=________________。

（5）誤差分析(填：偏高、偏低、無影響)：

①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則X值_________；

②若滴定管水洗后直接加入KMnO4標準溶液，則X值_______。

（1）AlCl3水解溶液呈酸性________

（2）將TiCl4加入熱水中生成TiO2.xH2O________

（3）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸__________

（4）在Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解___________

（1）實驗用品有：0.2000 mol/L的NaOH溶液，醋酸溶液，蒸餾水；pH計，酸式滴定管，堿式滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺。還缺少的一種儀器是____________。

（2）為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

該醋酸溶液的準確濃度為_____________（保留小數(shù)點后四位），上述標定過程中，造成測定結果偏高的原因可能是_______________。

A．未用標準液潤洗堿式滴定管

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

【題目】溫度為T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.08 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據見下表：

回答下列問題：

（1）反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)= _______mol/( L·s) 。

（2）T℃時，起始時向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)__________（選填“>”、“=”或“ <”）v(逆) 。

（3）T℃時，若起始時向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2，達到平衡時，平衡混合氣體中PCl5的體積分數(shù)為多少？（寫出解題過程）。_________________

A. 操作①中玻璃棒的作用是轉移固體 B. 操作②為過濾，得到的濾液顯堿性

C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質

A. 金剛烷膠的分子式是C10H17N B. 金剛烷胺的一溴代物有四種

C. 該路線中的反應都屬于取代反應 D. W的同分異構體中一定含有苯環(huán)