（1）B、D的元素名稱分別為：_____、_____；

（2）E在周期表中的位置為：_____，

（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：_____；

（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為_____（用元素符號表示）；

（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：_____（用對應的化學式表示）

（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：_____；

（7）寫出E與水反應的離子方程式：_____．

（1）寫出漂白粉有效成分的化學式_____。水玻璃的主要成分化學式是_____。

（2）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式_____。

（3）煉鐵、制水泥、玻璃，需要共同的原料是________。

（4）寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式___________________。

（5）寫出二氧化硅與焦炭反應的化學方程式___________________。

A. Ba2+ B. Cl- C. Mg2+ D. HCO3-

A.鈉浮在水面上B.熔化成一個小球

C.溶液變紅D.產(chǎn)生沉淀

（1）NOCl雖然不穩(wěn)定，但其原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NOCl的電子式為_________________。

（2）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反應速率表達式為v正=k·cn( NOCl)(k為速率常數(shù))，測得v正和c(NOCl)的關(guān)系如表：

則n=_________；k=___________。

（3）25 ℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數(shù)如表：

則該溫度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。

（4）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應③，若反應開始與結(jié)束時溫度相同，數(shù)字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖曲線a所示，則ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強(p)隨時間(t)

的變化如圖曲線b所示，則改變的條件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min時，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（1）X極與電源的________(填“正”或“負”)極相連，氫氣從________(填“A”“B”“C”或“D”)口導出。

（2）離子交換膜只允許一類離子通過，則M為________(填“陰離子”或“陽離子”，下同)交換膜，N為________交換膜，圖中少量硫酸和少量氫氧化鉀的作用是________________________________________。

（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極)，則電池負極的電極反應式為______________________________________________。

（4）若使用鉛蓄電池作電源完成上述電解，當制得11.2 L標準狀況下的氫氣時，理論上鉛蓄電池消耗硫酸________ mol，正極板質(zhì)量增加______g，負極板質(zhì)量增加________g。

A. X元素的最外層電子數(shù)為2

B. Y的氣態(tài)氫化物的化學式為HY

C. Z的最高價氧化物的化學式為ZO2

D. X、Y、Z的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定

C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1

Ⅰ.某溫度下，將0.40 mol乙苯充入1 L真空密閉容器中發(fā)生上述反應，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)見下表：

（1）當反應進行到20 min時，該段時間內(nèi)H2的平均生成速率是__________。

（2）該溫度下，反應從開始到平衡的過程中共從環(huán)境吸收__________kJ熱量。

（3）若保持反應條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當有25 kJ熱量放出時，該反應中H2的轉(zhuǎn)化率是______，此時該反應的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。

Ⅱ.氫化熱是指在一定條件下，1 mol不飽和化合物加氫時放出的熱量，表中是環(huán)己烯(g)、1，3-環(huán)己二烯(g)和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：

（4）1，3-環(huán)己二烯的穩(wěn)定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。

（5）某有機物是苯的同分異構(gòu)體，其分子中的碳碳鍵角只有60度和90度兩種。請寫出這種有機物的鍵線式結(jié)構(gòu)________，它在核磁共振氫譜上會產(chǎn)生________個吸收峰 。

（6）與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體的炔烴共有________種(不考慮立體異構(gòu))。

A.燃灶液化氣化液灶燃B.上海自來水來自海上

C.黃山落葉松葉落山黃D.香山紅葉寺葉紅山香

回答下列問題

（1）完成下列反應：_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

在焙燒爐中，空氣從爐底進入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進入，這樣處理的目的是__________________。

（2）濃氨水浸取粗產(chǎn)品獲得(NH4)2MoO4溶液，其化學反應方程式為____________________________；該反應說明MoO3______（填“有”或“沒有”）酸性氧化物的性質(zhì)。

（3）常溫下，沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，則 =_______（用含a的代數(shù)式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮，將_________（填“變大”“不變”或“變小”）。

（4）已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應物質(zhì)的溶解度如下表所示，獲得Na2MoO4·2H2O的操作為_____________。

結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_____________。

（5）空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜，在密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質(zhì)是___________(填選項字母)。

A. NaNO2 B.通入適量N2 C.油脂 D.鹽酸