【題目】合成氨的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1�，F將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進行反應，10 min時達到平衡，NH3的體積分數為，下列說法中正確的是( )

A. 若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖a所示

B. 反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者的變化趨勢如圖b

C. 如圖c所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時，NH3的體積分數為，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4 kJ

D. 若起始加入物料為1 mol N2、3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖d所示

(1)試計算8.8g以液化石油氣存在的C3H8在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為____________。

(2)在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2molH2,在不同條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強変化如圖1所示。

①M點時,H2的轉化率為_________；壓強：p1________p2(填“＞”“＜”或“=’’)

②反應速率：N點v正(CO)_________M點v逆(CO) (填“＞”“＜”或“＝’’)

③若壓強為p1、在1L恒容密閉容器中進行上述反應(應始投料不變,在不同溫度下上述反應的平衡常數的對數(lgK)如圖2所示。則溫度為506K時，平衡常數K=________(保留三位小數)，B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lgK與T的關系的點為________。

④某溫度下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，達到平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為lmol、lmol、lmol,容器的體積為3L，該溫度下，現往容器中繼續(xù)通入3molCO,此時v(正)________v(逆)(選填“＞”“＜”或“＝’’)，用數據說明理由___________________。

(3)以二甲醚(CH3OCH3)為燃料、氧氣為氧化劑、KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池(電極材料為惰性材料)。

①若KOH溶液足量，則負極的電極反應式為____________。

②若電解質溶液中KOH的物質的量為0.2mol,當有0.1mol二甲醚參加反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是______________________。

(1)裝置連接好后，首先要進行的操作是_________；然后打開開關K，通過導管向裝置內通入N2的目的是_________。

(2)B中的試劑是_________,C是用于檢驗NO2的，試劑X最好是_________(填“水”或“冰水”)，D的作用是_________。

(3)若將裝置C改為盛有淀粉-KI溶液的試管，也能確定有NO2生成，實驗中不用此種方法的原因是_________________；假設E中溶液的顏色慢慢褪去，則E中最可能發(fā)生的反應的離子方程式為_________________；若E中沒有明顯的變化，C、F中出現了預期的現象，則A中反應的化學方程式為_________________。

(4)將等物質的量的NO2、NO通入冰凍的水中只可得到一種比碳酸酸性強的酸，該酸的化學式為_________，設計一種實驗方案證明其酸性比碳酸的酸性強_________。

A. 試紙B端發(fā)生氧化反應 B. Ag+從石墨電極移向銀電極

C. 試紙A端發(fā)生反應：2I--2e-=I2 D. 若該電池轉移1mol電子，則濾紙上生成8gO2

(1)NO的體積為_____L，NO2的體積為______L。

(2)參加反應的硝酸的物質的量是_______mol。

(3)待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___________mol/L。(結果不需化簡)

(II)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6．72 L，質量為10 g，求

(1)此混合物中CO和CO2物質的量之比_____。

(2)CO的質量分數_____

A．圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B．圖②表示25 ℃時，用0．01 mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反應CH4的轉化率與溫度、壓強的關系，且p1＞p2,ΔH＜0

D．圖④ 中曲線表示反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

操作A是____________，下列儀器中操作B必須使用的有__________（填字母符號）。

A、錐形瓶 B、玻璃棒 C、表面皿 D、蒸發(fā)皿 E、坩堝

Ⅱ、乙醇鎂[(CH3CH2O)2Mg] 為白色固體，難溶于乙醚和烴類，略溶于乙醇，在空氣中會水解，常用作烯烴聚合催化劑載體和制備精密陶瓷的原料。某小組同學用鎂粉（受潮會發(fā)生自燃、自爆）與乙醇在實驗室中制備乙醇鎂：

（1）干燥管中盛裝的試劑為_____________，其作用為__________________________。

（2）下列操作的合理順序為：______________。

a、將干燥的氮氣通入裝置，連續(xù)操作數次；

b、稱取鎂粉，量取無水乙醇加入反應器內；

c、加熱回流，控制溫度在80℃，反應1小時；

d、開啟冷凝水和磁力攪拌器。

（3）將溫度控制在80℃的原因是________________，寫出生成乙醇鎂的化學方程式____________________________。

（4）請你設計實驗證明有乙醇鎂生成（簡述實驗的方法）：_______________________。

已知：

（1）A→B的反應條件和試劑是______________；化合物M的名稱為________________；

（2）I→J的反應類型是______________；J分子中最多有_________個原子共平面；

（3）寫出D→E反應的化學方程式________________________________________；

（4）I與乙二醇反應可生成能降解的高分子化合物N，寫出該反應的化學方程式___________；

（5）符合下列條件的化合物M的同分異構體共有__________種（不考慮立體異構）；

①含有苯甲酸結構 ②含有一個甲基 ③苯環(huán)上只有兩個取代基

其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:2:3的分子的結構簡式________________（任寫一種）；

（6）請結合以上合成路線，寫出以丙酸和上述流程中出現的物質為原料經三步合成丙氨酸（）的路線。____________________________________________________

【題目】一定溫度下，A、B、C三個容器中均進行同一個反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－ Q kJ·mol－1，在相同的時間段內，測得如下數據：

則三個容器放出的熱量Q的大小關系為（ ）

A. B > C > A B. A > B > C C. C > A > B D. B > A > C

（1）元素電負性：D____E (填＞、＜或＝)；

（2）B、C單質熔點B_____C(填＞、＜或＝)；

（3）AE4中A原子雜化軌道方式為：________雜化；其固態(tài)晶體類型為_____________；

（4）氫化物的沸點：B比D高的原因______________；

（5）F的核外電子排布式為____________________________；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出深藍色晶體，該晶體的化學式為_______，其中關于該晶體下列說法中正確的是_____________________。

A．加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使晶體析出

B．F與NH3之間的化學鍵為離子鍵

C．該配合物晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐型

D．配離子內N原子排列成為平面正方形，則其中F離子是sp3雜化

E．向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成

（6）元素X的某價態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結構單元為立方體，結構如圖所示。該晶體中每個Xn-被________個等距離的C+離子包圍。已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏加德羅常數為NA，CnX的摩爾質量為M g/mol，C+和Xn-間的最短距離是_____________nm。（列出計算式即可）