【題目】合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。現(xiàn)將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進(jìn)行反應(yīng)，10 min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖a所示

B. 反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者的變化趨勢(shì)如圖b

C. 如圖c所示，容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4 kJ

D. 若起始加入物料為1 mol N2、3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖d所示

(1)試計(jì)算8.8g以液化石油氣存在的C3H8在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量為____________。

(2)在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)変化如圖1所示。

①M(fèi)點(diǎn)時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為_________；壓強(qiáng)：p1________p2(填“＞”“＜”或“=’’)

②反應(yīng)速率：N點(diǎn)v正(CO)_________M點(diǎn)v逆(CO) (填“＞”“＜”或“＝’’)

③若壓強(qiáng)為p1、在1L恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)(應(yīng)始投料不變,在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(lgK)如圖2所示。則溫度為506K時(shí)，平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù))，B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與T的關(guān)系的點(diǎn)為________。

④某溫度下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO、H2、CH3OH分別為lmol、lmol、lmol,容器的體積為3L，該溫度下，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3molCO,此時(shí)v(正)________v(逆)(選填“＞”“＜”或“＝’’)，用數(shù)據(jù)說(shuō)明理由___________________。

(3)以二甲醚(CH3OCH3)為燃料、氧氣為氧化劑、KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池(電極材料為惰性材料)。

①若KOH溶液足量，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.2mol,當(dāng)有0.1mol二甲醚參加反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。

(1)裝置連接好后，首先要進(jìn)行的操作是_________；然后打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，通過(guò)導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入N2的目的是_________。

(2)B中的試劑是_________,C是用于檢驗(yàn)NO2的，試劑X最好是_________(填“水”或“冰水”)，D的作用是_________。

(3)若將裝置C改為盛有淀粉-KI溶液的試管，也能確定有NO2生成，實(shí)驗(yàn)中不用此種方法的原因是_________________；假設(shè)E中溶液的顏色慢慢褪去，則E中最可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_________________；若E中沒(méi)有明顯的變化，C、F中出現(xiàn)了預(yù)期的現(xiàn)象，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(4)將等物質(zhì)的量的NO2、NO通入冰凍的水中只可得到一種比碳酸酸性強(qiáng)的酸，該酸的化學(xué)式為_________，設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明其酸性比碳酸的酸性強(qiáng)_________。

A. 試紙B端發(fā)生氧化反應(yīng) B. Ag+從石墨電極移向銀電極

C. 試紙A端發(fā)生反應(yīng)：2I--2e-=I2 D. 若該電池轉(zhuǎn)移1mol電子，則濾紙上生成8gO2

(1)NO的體積為_____L，NO2的體積為______L。

(2)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_______mol。

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___________mol/L。(結(jié)果不需化簡(jiǎn))

(II)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6．72 L，質(zhì)量為10 g，求

(1)此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比_____。

(2)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____

A．圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B．圖②表示25 ℃時(shí)，用0．01 mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，且p1＞p2,ΔH＜0

D．圖④ 中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

操作A是____________，下列儀器中操作B必須使用的有__________（填字母符號(hào)）。

A、錐形瓶 B、玻璃棒 C、表面皿 D、蒸發(fā)皿 E、坩堝

Ⅱ、乙醇鎂[(CH3CH2O)2Mg] 為白色固體，難溶于乙醚和烴類，略溶于乙醇，在空氣中會(huì)水解，常用作烯烴聚合催化劑載體和制備精密陶瓷的原料。某小組同學(xué)用鎂粉（受潮會(huì)發(fā)生自燃、自爆）與乙醇在實(shí)驗(yàn)室中制備乙醇鎂：

（1）干燥管中盛裝的試劑為_____________，其作用為__________________________。

（2）下列操作的合理順序?yàn)椋?/span>______________。

a、將干燥的氮?dú)馔ㄈ胙b置，連續(xù)操作數(shù)次；

b、稱取鎂粉，量取無(wú)水乙醇加入反應(yīng)器內(nèi)；

c、加熱回流，控制溫度在80℃，反應(yīng)1小時(shí)；

d、開(kāi)啟冷凝水和磁力攪拌器。

（3）將溫度控制在80℃的原因是________________，寫(xiě)出生成乙醇鎂的化學(xué)方程式____________________________。

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有乙醇鎂生成（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的方法）：_______________________。

已知：

（1）A→B的反應(yīng)條件和試劑是______________；化合物M的名稱為________________；

（2）I→J的反應(yīng)類型是______________；J分子中最多有_________個(gè)原子共平面；

（3）寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________；

（4）I與乙二醇反應(yīng)可生成能降解的高分子化合物N，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

（5）符合下列條件的化合物M的同分異構(gòu)體共有__________種（不考慮立體異構(gòu)）；

①含有苯甲酸結(jié)構(gòu) ②含有一個(gè)甲基 ③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:2:3的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________（任寫(xiě)一種）；

（6）請(qǐng)結(jié)合以上合成路線，寫(xiě)出以丙酸和上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料經(jīng)三步合成丙氨酸（）的路線。____________________________________________________

【題目】一定溫度下，A、B、C三個(gè)容器中均進(jìn)行同一個(gè)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－ Q kJ·mol－1，在相同的時(shí)間段內(nèi)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

則三個(gè)容器放出的熱量Q的大小關(guān)系為（ ）

A. B > C > A B. A > B > C C. C > A > B D. B > A > C

（1）元素電負(fù)性：D____E (填＞、＜或＝)；

（2）B、C單質(zhì)熔點(diǎn)B_____C(填＞、＜或＝)；

（3）AE4中A原子雜化軌道方式為：________雜化；其固態(tài)晶體類型為_____________；

（4）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因______________；

（5）F的核外電子排布式為____________________________；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為_______，其中關(guān)于該晶體下列說(shuō)法中正確的是_____________________。

A．加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使晶體析出

B．F與NH3之間的化學(xué)鍵為離子鍵

C．該配合物晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐型

D．配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，則其中F離子是sp3雜化

E．向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成

（6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子X(jué)n-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元為立方體，結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中每個(gè)Xn-被________個(gè)等距離的C+離子包圍。已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，CnX的摩爾質(zhì)量為M g/mol，C+和Xn-間的最短距離是_____________nm。（列出計(jì)算式即可）