A. 還原性：I>Fe2+>Br

B. 原溶液中：n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:1:3

C. 原混合溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量為 6 mol

D. 當通入 2mol Cl2 時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl

PO__________；CS2____________；AlBr3(共價分子)__________。

(2)有兩種活性反應中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應的化學式：

______； ______。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

(4)為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____________________；另一類是____________________。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是____________________________。

(1)一份固體溶于水得到無色透明溶液。加入足量的 BaCl2 溶液，得到沉淀 6.63g；在沉淀中加入過量 的稀鹽酸，仍有 4.66g 沉淀。

(2)另一份固體與過量的 NaOH 固體混合后充分加熱，產(chǎn)生氣體 1.344L(標準狀況)。已知NH4 + OH-=NH3↑H2O ，則下列說法正確的是( )

A. 該固體中一定只含有 NH4 + 、CO32-、SO42-

B. 該固體中一定沒有Cu2+、Na +、Ba2+、Cl-

C. 該固體中一定含有NH4 + 、Na +、Cl -、CO32-、SO42-

D. 若該固體中含有 Na+，則一定含有 Cl-，且二者等量

A. 鐵與高溫水蒸氣的反應可實現(xiàn)上述轉化①

B. FeO 是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉化②生成紅棕色粉末

C. 由圖可預測：高鐵酸鹽( FeO42- )具有強氧化性，可用于消毒。FeO42- 與水反應最終可生成 Fe(OH)3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用做凈水劑

D. 加熱 Fe(OH)3 發(fā)生轉化⑥，加水溶解可實現(xiàn)轉化③

【題目】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）
A.丁達爾效應
B.是否能透過半透膜
C.是否均一、透明、穩(wěn)定
D.分散質(zhì)粒子大小

方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應制備。

(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。

方法二：

在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟 是_____。

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。

A.Fe3+B.Na+C.H+D.Al3+

已知：①氣態(tài)鏈烴A在標準狀況下的密度為1.875g·L-1；

（1）B的名稱為__________；E的結構簡式為__________。

（2）下列有關K的說法正確的是__________。

A.易溶于水，難溶于CCl4

B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面

C.能發(fā)生水解反應加成反應

D.1molK完全燃燒消耗9.5molO2

（3）⑥的反應類型為__________；⑦的化學方程式為__________

（4）與F官能團的種類和數(shù)目完全相同的同分異構體有__________種(不含立體結構)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是__________(寫結構簡式)。

（5）利用以上合成路線中的相關信息，請寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備

的合成路線：__________。

（1）基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級的符號是_____________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種。

（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。

（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結構相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是______________（填化學式）。

（4）半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如右圖所示。

①組成該物質(zhì)的元素中，電負性最大的是____________ （填元素名稱）。

②M中，碳原子的雜化形式有________種。

③M中，不含_________（填標號）。

a. π鍵 b. σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵

（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有四方晶系結構。其晶胞結構（晶胞中相同位置的原子相同）如下圖所示。

①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______________。

②若A、B、C的原子坐標分別為A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，則D的原子坐標為D （0.19a,_____，______）；鈦氧鍵的鍵長d=________________（用代數(shù)式表示）。

(1)“浸取”時，為了提高浸取速率可采取的措施有___________________________(任寫一點)。寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________________。

(2)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是_________________________________________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”過程中，加入HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是____________________。

(3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應的化學方程式為________________________________。向“濾液M”中加入(或通入)_____ (填字母)，可得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀

(4)“回收S”過程中溫度控制在50 ~60℃之間，不宜過高或過低的原因是________________。