（1）標準狀況下，2.24 L CH4所含氫原子的物質的量為____mol。

（2）含0.2 mol氧原子的NO2的質量是____g。

（3）100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中，H+的物質的量濃度為____mol· L-1。

（4）1mol碳在一定量氧氣中反應，生成氣體的質量為36 g。所得氣體的物質的量為____mol。

（1）A的系統(tǒng)命名為____________，E中官能團的名稱為____________。

（2）A→B的反應類型為____________，從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為____________。

（3）C→D的化學方程式為________________________。

（4）C的同分異構體W（不考慮手性異構）可發(fā)生銀鏡反應：且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結構簡式為____________。

（5）F與G的關系為（填序號）____________。

a．碳鏈異構 b．官能團異構 c．順反異構 d．位置異構

（6）M的結構簡式為____________。

（7）參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。

該路線中試劑與條件1為____________，X的結構簡式為____________；

試劑與條件2為____________，Y的結構簡式為____________。

A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5

A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

B. m2—m1=5.1

C. 原合金中鋁的質量分數(shù)為34.7%

D. V = 2.24

（1）操作1的名稱為__________。

（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳料進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖�！八峤�”的適宜溫度與時間分別為_______（填字母）。

a.30℃、30min b.70℃、120min

c.90℃、150min d.90℃、120min

（3）沉淀A為CaF2和_________（填化學式）。

（4）試劑B的化學式為_________________。

（5）NiC2O4·2H2O樣品經(jīng)某稀酸酸化處理后，用稀KMnO4標準溶液滴定[在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，其他物質不參與反應]，通過測定草酸的量可測定NiC2O4·2H2O樣品的純度，滴定反應為：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O。實驗中稱取0.183g樣品，滴定時消耗了0.0400mol.L-1的KMnO4溶液8.00mL，則該樣品中NiC2O4·2H2O的質量分數(shù)為_________。

（6）高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時會產(chǎn)生CO、CO2、水蒸氣等混合氣體。某同學設計如下實驗流程進行檢驗。

混合氣體現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象

①試劑1的名稱為____________。

②證明混合氣體有CO的現(xiàn)象是_____________________________________________。

A.①③B.②③C.①④D.②④

①熱穩(wěn)定性差 ②增加甜味 ③產(chǎn)生二氧化碳 ④提供鈉離子

A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ③④

A．開始時，鈉浮在液面上、四處游動并熔成小球

B．反應結束后，在溶液底部有銀白色金屬產(chǎn)生

C．反應結束后，在溶液中無沉淀生成

D．反應結束后，在溶液底部析出黑色固體

（1）實驗所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應制得，離子方程式是____。

（2）實驗I中沉淀變?yōu)榧t褐色的化學方程式是________。

（3）關于實驗II中白色沉淀的組成，小組同學展開研究。

① 已知Fe(HCO3)2在水中不存在。對沉淀組成作出如下假設，請補充完整。

假設a：依據(jù)NaHCO3溶液顯_______性，推測白色沉淀可能為Fe(OH)2；

假設b：白色沉淀可能為_______。

② 研究白色沉淀組成的實驗如下：

i．取少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡；

ii．向所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅；

iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變?yōu)榧t色。

由此說明，白色沉淀中一定含有_________離子。

③ 研究過程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置，最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實驗I中所得的Fe(OH)2______（填“難”或“易”）于被空氣氧化。

（4）對比實驗I，研究酸堿性對二價鐵還原性的影響，設計實驗III：

將實驗方案補充完整______。

（5）據(jù)以上實驗，為避免二價鐵被空氣氧化，可采取的措施是______。

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。