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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用裝置甲制取純凈的
C.用裝置乙除去中的少量D.中和滴定時(shí),用待測(cè)液潤洗錐形瓶,減小實(shí)驗(yàn)誤差
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【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含、及少量)可用于制備和還原鐵粉,其流程如圖:
(1)“酸溶”前需粉碎燒渣,其目的是_________、________。
(2)“濾渣”的主要成分是_________(填化學(xué)式)。
(3)“還原”時(shí),被氧化為的離子方程式是_________。
(4)“焙燒”時(shí),燒渣、無煙煤、的投料質(zhì)量比為100∶40∶10,溫度控制在1000℃(溫度對(duì)焙燒爐氣含量的影響變化如圖所示):
添加的目的是:①脫除等;②_________。
(5)“焙燒”在半封閉裝置中進(jìn)行,投料層表面蓋有適當(dāng)厚度的煤層,“焙燒”時(shí)間控制在4~4.5小時(shí)(焙燒時(shí)間對(duì)還原鐵粉產(chǎn)率的影響如圖所示),超過5小時(shí)后還原鐵粉產(chǎn)率降低的原因是_______。
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【題目】苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑,常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下:
試劑相關(guān)性質(zhì)如下表:
苯甲酸 | 乙醇 | 苯甲酸乙酯 | |
常溫性狀 | 白色針狀晶體 | 無色液體 | 無色透明液體 |
沸點(diǎn)/℃ | 249.0 | 78.0 | 212.6 |
相對(duì)分子量 | 122 | 46 | 150 |
溶解性 | 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑 | 與水任意比互溶 | 難溶于冷水,微溶于熱水,易溶于乙醇和乙醚 |
回答下列問題:
(1)為提高原料苯甲酸的純度,可采用的純化方法為_________。
(2)步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去),將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處,將吸水劑(無水硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中,在儀器C中加入 12.2 g純化后的苯甲酸晶體,30 mL無水乙醇(約0.5 mol)和3 mL濃硫酸,加入沸石,加熱至微沸,回流反應(yīng)1.5~2 h。儀器A的作用是_________;儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用_________方式加熱。
(3)隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離,儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為_________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,對(duì)C中混合液進(jìn)行分離提純,操作I是_________;操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外,還有_____;加入試劑X為_____(填寫化學(xué)式)。
(6)最終得到產(chǎn)物純品12.0 g,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________ %(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】化合物G是重要的藥物中間體,合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的分子式為_________。
(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。
(3)D→E的反應(yīng)類型為_________。
(4)已知B與(CH3CO)2O的反應(yīng)比例為1:2,B→C的反應(yīng)方程式為_________。
(5)路線中②④的目的是_________。
(6)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(7)參考上述合成線路,寫出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO(NH2)2]為起始原料制備的合成線路(其它試劑任選)_________。
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【題目】溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長期溶蝕,發(fā)生反應(yīng):CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然減小時(shí)溶解的Ca(HCO3)2會(huì)分解,從而形成鐘乳石、石筍等奇妙景觀。
(1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____;從平衡移動(dòng)的角度解釋壓強(qiáng)減小時(shí)Ca(HCO3)2分解的原因_______。
(2)向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞,溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結(jié)論是:飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。
(3)常溫下,H2CO3的電離常數(shù)Ka2=4.7×10-11。若測(cè)得5.0×10-3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH為8.0,則溶液中c(CO32-)與c(OH-)的比值為___________(簡要寫出計(jì)算過程)。
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【題目】一定溫度下,在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體。
(1)體系中氣體顏色由淺變深,寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(2)保持溫度和容積不變,向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體,平衡________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”),N2O4的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。
(3)某小組為研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。圖方案還需補(bǔ)充的是_____________(用文字表達(dá));實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。
(4)在一定條件下,N2O4和NO2的消耗速率與壓強(qiáng)關(guān)系為:v(N2O4)=k1·c(N2O4),v(NO2)=k2·c(NO2),設(shè)達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)=1 mol/L,則(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________(用k1、k2表示)。
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【題目】鐵元素是最重要的金屬元素之一,其不僅是各種鋼材的主要成分,很多含鐵化合物也具有重要意義。
(1)按照電子排布,可把元素周期表中的元素劃分成五個(gè)區(qū),鐵元素屬于_________區(qū)。
(2)Mn2+在水溶液中難被氧化,而Fe2+則易被氧化為Fe3+ ,請(qǐng)從離子的價(jià)電子式角度解釋Mn2+與Fe2+還原能力的差別:_________。Mn2+的半徑_________ Fe3+的半徑(填“>”、“<”或“=”)。
(3)金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積,該鐵晶體的空間利用率為_________(用含π的式子表示)。
(4)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液,溶液中生成紅色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。N、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________;[Fe(SCN)(H2O)5]2+中Fe3+的配位數(shù)為_________,H2O中氧原子的雜化方式為_________。
(5)二茂鐵是一種含鐵的有機(jī)化合物,其化學(xué)式為Fe(C5H5)2,可看作是Fe2+離子與兩個(gè)正五邊形的環(huán)戊二烯負(fù)離子(C5H)配體形成的夾心型分子(如下圖a所示)。已知大π鍵可用符號(hào)Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π),則C5H的大π鍵表示為________。二茂鐵是黃色針狀晶體,熔點(diǎn)173 ℃(在100 ℃時(shí)開始升華),沸點(diǎn)249 ℃,在水中難溶,但可溶于很多有機(jī)溶劑。下列相互作用中,二茂鐵晶體中不存在的是________(填標(biāo)號(hào))。
A 離子鍵 B 配位鍵 C σ 鍵 D 范德華力
(6)一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞(如上圖b所示),屬于四方晶系(晶胞底面為正方形),晶胞中S原子位于內(nèi)部,Fe原子位于體心和晶胞表面,Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學(xué)式為_________。若晶胞的底面邊長為A pm,高為C pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為__________ g/cm3(寫出表達(dá)式)。
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【題目】CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題,可利用CH4與CO2制備“合成氣”(CO、H2),還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯烴等燃料產(chǎn)品。
I.制合成氣
科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步:
反應(yīng)①:CH4(g)C(ads)+2H2 (g) (慢反應(yīng))
反應(yīng)②:C(ads)+ CO2(g)2CO(g) (快反應(yīng))
上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭,反應(yīng)歷程的能量變化如圖:
(1)CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為_________。能量變化圖中:E5+E1_________E4+E2(填“>”、“<”或“=”)。
II.脫水制醚
利用“合成氣”合成甲醇后,甲醇脫水制得二甲醚的反應(yīng)為:
2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH,其速率方程式為:v正= k正·c2(CH3OH),v逆=k逆·c(CH3OCH3)·c(H2O),k正、k逆為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)。經(jīng)查閱資料,上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下存在計(jì)算式:lnKc = 2.205+(Kc為化學(xué)平衡常數(shù);T 為熱力學(xué)溫度,單位為K)。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)_________ k逆增大的倍數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)某溫度下(該反應(yīng)平衡常數(shù)Kc為200),在密閉容器中加入一定量 CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
物質(zhì)的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v正 ____v逆 (填“>”、 “<”或“=”)。
(4)500K下,在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________(填標(biāo)號(hào))。
A < B C > D 無法確定
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【題目】常溫下,用0.1 mol·L1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA(Ka=1.0×105)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.a點(diǎn)溶液的pH約為3
B.水的電離程度:d點(diǎn)>c點(diǎn)
C.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大。c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
D.e點(diǎn)溶液中:c(K+)=2c(A-)+2c(HA)
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【題目】用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.b點(diǎn)時(shí),加入極少量NaOH溶液都會(huì)引起pH的突變
B.選指示劑時(shí),其變色范圍應(yīng)在4.30~9.70之間
C.若將HCl換成同濃度的CH3COOH,曲線ab段將會(huì)上移
D.都使用酚酞做指示劑,若將NaOH換成同濃度的氨水,所消耗氨水的體積較NaOH小
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