己知元素A、B、X、N、Z原子序數(shù)依次遞增．Z的原子序數(shù)為A、B、X原子序數(shù)之和．B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A與N相鄰，N元素原子層的P亞3個未成對電子，X元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍：
下列問題：
（1）X與A可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，該物質(zhì)的晶體類型是，X的氯化物分子呈空間結(jié)構(gòu)，
（2）A具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物分別是．（填化學(xué)式）
（3）Z²⁺的核外電子排布式是
（4）A、N氫化物的沸點從髙到低的排列順序是（填化學(xué)式＞，原因是
（5）A、B、X的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是：ABX
（6）X和A所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：X的氯化物與A的氫化物反應(yīng)，生成化合物X（AH₂）₄和HCl氣體；X（AH₂）₄在高溫下分解生成A的氫化物與高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料．上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）是．

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．
①A元素的原子半徑在周期表中最小
②B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
③C元素的最高價氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽
④D元素和E元素可以形成E₂D、E₂D₂兩種離子化合物
⑤G與D兩種元素同主族，F(xiàn)、G、H三種元素同周期
⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素，H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
（1）寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式；
（2）用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液，其化學(xué)方程式為；
（3）八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)，能促進水電離的是，能抑制水電離的是（各寫一種化學(xué)式）；
（4）某科研單位依據(jù)電化學(xué)原理用GD₂來制備一種強酸R，裝置如圖，電極為含有某種催化劑的多孔材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入GD₂的電極為極，其電極反應(yīng)式為；

（5）甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同．回答問題：
①向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象是；
②向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、．

短周期元素 X、Y、Z 可組成化學(xué)式均為 XYZ₃ 的四種化合物甲、乙、丙、�。�
（1）若甲中 X 的原子只有一個質(zhì)子，Y、Z均是第二周期元素，則 Y 元素原子的電子排布式為； X、Y 原子間可形成與烷烴結(jié)構(gòu)類似的化合物，則該系列化合物的通式為．
（2）若乙是一種微溶于水的物質(zhì)，其 K_sp 約為 6.8×10^-6，且 X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)之和為 26，Y、Z 同周期，則乙的溶解平衡可表示為，其飽和溶液中X的離子的物質(zhì)的量濃度約為mol/L．
（3）若丙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，Y與X同周期，Y 是同周期中原子半徑最小的元素，丙與濃鹽酸反應(yīng)生成 Y 單質(zhì)的化學(xué)方程式為．
（4）若丁中 X、Y、Z 處于不同周期，且 X 原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的二倍，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍多1，則丁的結(jié)構(gòu)式為．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級（軌道）上的電子均處于半滿狀態(tài)，元素E的最高正價氧化物的水化物在同周期元素的最高正價氧化物的水化物中酸性最強．
請回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序為（用對應(yīng)的元素符號填空，下空同），三者的電負性由大到小的順序為
（2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
（3）B、D、F三元素的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學(xué)式），其原因是．
（4）F元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為．
（5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)，則X分子的電子式為，X分子的中心原子的雜化軌道類型為，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，若假設(shè)該原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為Mr，則該元素單質(zhì)的密度可表示為．（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

化合物甲由不同周期的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料．
X原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5，Y元素是空氣中含量最高的元素．
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，甲的化學(xué)式是．
（2）X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（3）1mol X單質(zhì)與Fe₂O₃反應(yīng)，放出414.21KJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（4）利用以X為陽極，在H₂SO₄ 溶液中電解的方法，可在X表面形成X的氧化物，此方法可用于工業(yè)制備氧化膜，寫出陽極電極反應(yīng)式．
（5）一定條件下，甲和水緩慢作用生成含Y的化合物乙，乙分子含有10個電子．乙在微生物作用下可與O₂發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)有1mol 乙參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移6mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素．
（1）W在周期表中的位置：．
（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
3X₂（g）+Y₂（g）?2YX₃（g）△H 
反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖：

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 （用化學(xué)式表示），K=．
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H0（填“＞”，“＜”）．
（3）A₁是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol?L^-1的A₁溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A₁的電子式為．
（4）B₁、B₂是由四種元素三種形成的強電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，其原因是．
（5）A₂和B₁反應(yīng)生成B₂，則0.2mol/LA₂和0.1mol/L B₁等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為．

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在．
（3）①C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是．
②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH＜7，其原因是（寫出離子方程式）．

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與D同主族，且最外層只有1個電子；B原子的最外層電子數(shù)是奇數(shù)，其單質(zhì)在常溫下為難于液化的氣體；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E與B同主族，且原子有六個電子層．試回答下列問題：
（1）B的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為．
（2）由C、D兩元素按原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為．
（3）氫鍵通常用X-H…Y來表示，其中X、Y為N、O、F，“-”表示共價鍵，“…”表示形成的氫鍵，則BA₃與A₂C的混合物中所形成的氫鍵可表示為（任寫一種）．
（4）由A、B、C三元素形成的常見鹽的水溶液呈酸性，其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示），該溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（5）DEC₃微溶于水，其氧化性大于KMnO₄，將DEC₃固體投入濃HCl中可形成E的低價氯化物，同時產(chǎn)生黃綠色氣體，其離子反應(yīng)方程式為．

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有+1個未成對電子，A⁺比B^-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1．請回答下列問題．
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點高低順序為（填序號）
①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R    ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)
③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)    ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)
（2）CB₃分子的空間構(gòu)型是，其固態(tài)時的晶體類型為．
（3）寫出D原子的核外電子排布式，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因．
（4）B元素和D元素的電負性大小關(guān)系為（用元素符號表示）．
（5）A與B形成的離子化合物的晶胞中，每個A⁺周圍與它距離相等且最近的B^-有個，這些B^-圍成的空間幾何構(gòu)型為．

X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常見元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X元素是所在族中原子半徑最小的元素，X元素及同族元素能形成多種屬于原子晶體的單質(zhì)和化合物．
Y	Y元素有兩種氫化物，且其基態(tài)原子中s軌道電子總數(shù)和p軌道電子總數(shù)相等．
Z	Z+的離子半徑小于Y2-的離子半徑
W	W元素的最外電子層上只有一個電子，工業(yè)上用電解精煉法獲得其純金屬．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）X元素所在族中的兩種短周期元素形成的原子晶體的化學(xué)式為；其熔點比X、Y兩元素形成的化合物的熔點（填“高”或“低”）．
（2）Z元素與Y元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為．
（3）W元素基態(tài)原子的價電子排布式為；W或W的化合物，是中學(xué)化學(xué)課本中常見反應(yīng)的催化劑，請寫出其中一個用W或W的化合物做催化劑的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）已知：X（s）+Y₂（g）=XY₂（g）△H₁=-393.5KJ?mol^-1
XY（g）+

1

2

Y₂（g）=XY₂（g）△₂=-282.9kJ?mol^-1
則X（s）與Y₂（g）反應(yīng)生成XY（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：．