按圖裝置連接后，電流計指針發(fā)生偏轉．下列有關敘述正確的是（　　）

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2-．下列對該燃料電池說法正確的是（　�。�

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是，在導線中電子流動方向為（用a、b表示）．
（2）負極反應式為．
（3）該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H₂

△   .

2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反應Ⅰ中的還原劑是，反應Ⅱ中的氧化劑是．
②已知LiH固體密度為 0.82g/cm³．用鋰吸收 224L（標準狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為．
③由②生成的LiH與H₂O作用放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為．

如圖所示，某同學設計一個甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關問題：
（1）通入氧氣的電極為（填“正極”或“負極”），寫出負極的電極反應式．
（2）鐵電極為（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為．
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)，簡述理由是．
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為；丙裝置中陰極析出銅的質量為．

廢舊鉛蓄電池中主要成分為PbSO₄和PbO₂，從廢鉛蓄電池中回收PbCl₂（一種重要的化工原料）流程如下：

已知：100℃時PbCl₂在飽和食鹽水中溶解度為110g．PbCl₂和CaSO₄在水中的溶解度如下：

溫度	20℃	100℃
PbCl2（g）	1	3.2
CaSO4（g）	0.20	0.16

（1）鉛蓄電池中的負極材料是．
（2）在浸取池中PbO₂和鹽酸反應得到PbCl₂，寫出其相應的化學反應方程式．
（3）浸取操作中，為了提高浸取率可采取的措施有． （寫一種）；
（4）操作I中為了除去濾渣并減少PbCl₂的損失的具體操作是．
（5）加入氯化鈉的目的是．
（6）濾液II中能循環(huán)再用的物質是（填化學式）．

在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

（1）該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于；
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：；
（3）CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：；
（4）科學家發(fā)明了一種基于如圖所示原理的廉價光電化學電池裝置，寫出光照時半導體電極表面發(fā)生的電極反應式．目前應用最多的半導體材料是Si，甚至有人提出硅是“21世紀的能源”，硅可作為新能源的原因可能的是．
a．在自然界中存在大量的單質硅
b．硅可以通過化學方法“再生”
c．硅具有較強的親氧性，燃燒放出的熱量多
d．硅的化學性質不活潑，便于安全運輸、貯存．

高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)．實驗室制取高氯酸鉀的步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO₄溶解，然后混合，經(jīng)冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到．
有關物質溶解度與溫度的關系表

溫度 溶解度 化學式	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
KClO4	0.76	1.06	1.68	2.56	3.73
KCl	28	31.1	34.2	37.2	40.1
NaClO4	167	183	201	222	245

（1）寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學方程式：；用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是．
（2）Fe和KClO₄反應放出的熱量能為熔融鹽電池提供550～660℃的溫度，使低熔點鹽熔化導電，從而激活電池，這類電池稱為熱電池．Li/FeS₂熱電池工作時，Li轉變?yōu)榱蚧�鋰，F(xiàn)eS₂轉變?yōu)殍F，該電池工作時，電池總反應為．
（3）Fe和KClO₄作為熱電池加熱材料的供熱原理為：KClO₄（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）；△H＜0．
①600℃時FeO可部分分解生成Fe₃O₄，寫出有關的化學方程式：．
②稱取一定質量上述加熱材料反應后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干燥，固體質量減少了0.43g，在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0g棕色固體．求該加熱材料反應前鐵和高氯酸鉀的質量．（寫出計算過程，結果保留2位有效數(shù)字）

〔化學--選修2：化學與技術〕
鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大．兩種鋅錳電池的構造如圖（a）所示．回答下列問題：
（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH
①該電池中，負極材料主要是，電解質的主要成分是，正極發(fā)生的主要反應是．
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是．
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）．

①圖（b）中產(chǎn)物的化學式分別為A，B．
②操作a中得到熔塊的主要成分是K₂MnO₄．操作b中，綠色的K₂MnO₄溶液反應生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為．
③采用惰性電極電解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質是（填化學式）．

廢舊干電池中許多物質是可以回收利用的．某種型號干電池的剖面如圖所示．請回答下列問題：
（1）干電池的銅帽和鋅皮，屬于材料（選填“有機合成”或“金屬”）；
（2）取糊狀物質A，溶于水后，取濾液，分為兩份，一份加入燒堿溶液，加熱產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，該氣體的水溶液pH＞7，且常用作化肥，則該氣體為；另一份加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀HNO₃沉淀不溶解，則可推知A物質的化學式為．