向某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8molH₂和0.6molI₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）2HI（g）  ΔH＜0。
反應(yīng)中各物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如圖1：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_________。
（2）根據(jù)圖1中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率v（HI）為_________。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K值_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；HI濃度的變化正確的是_________（用圖2中a~c的編號回答）。
②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是___________（用圖2中d~f的編號回答）。
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時，若反應(yīng)器的容積擴(kuò)大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

已知下列氧化還原反應(yīng)：
2Fe³⁺+2I^-=3Fe²⁺+I₂               ①
2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-           ②
2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-               ③
現(xiàn)向含amolFeI₂和bmolFeBr₂的混合液中逐漸通入cmolCl₂，反應(yīng)隨Cl₂通入明顯分成幾個階段進(jìn)行，試分別填寫在c值增大過程中，不同c值范圍內(nèi)，被氧化的離子及被氧化離子的物質(zhì)的量（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol?L^-1。請?zhí)羁眨?BR>（1）x=_________
（2）溫度降低，K值增大，則正反應(yīng)是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（3）B的轉(zhuǎn)化率為__________。
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____（填編號）。
A.混合氣體的密度不變
B.容器中的壓強(qiáng)不再變化
C.生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍
D.單位時間內(nèi)生成3molA，同時生成1molB

在一個固定容積的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時，C的濃度為wmol?L^-1。若維持容器的容積和溫度不變，按下列情況配比為起始濃度，達(dá)到平衡后C的濃度仍為wmol?L^-1的是（）。
A.4molA+2molB
B.2molA+1molB+3molC+1molD
C.3molC+1molD+1molB
D.3molC+1molD

將裝有1molHI的容器密封并加熱，部分HI分解成H2和I2（g）并達(dá)到化學(xué)平衡。此時I2（g）的體積分?jǐn)?shù)為x%，若在該容器中加入2molHI（g）后密封，加熱到相同溫度使之達(dá)到平衡，設(shè)此時I2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x與y的關(guān)系為（）。
A.x＞y         B.x＜y         C.x=y         D.x≤y

科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇燃料電池采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)溶液中直接加入純化后的甲醇，同時向另一個電極通入空氣。
回答下列問題：
（1）這種電池放電時發(fā)生的電池反應(yīng)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）電解質(zhì)溶液中的H＋向＿＿＿極移動；向外電路釋放電子的電極是＿＿＿＿極。
（4）比起直接燃燒產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：一是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，二是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

經(jīng)過長期實踐，人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度之間存在定量關(guān)系：恒溫下，對簡單反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度的方次的乘積成正比（反應(yīng)物濃度的方次等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)）。如對于反應(yīng)mA+nBC來說，v=kc^m（A）cⁿ（B），其中k為常數(shù)。
今有一反應(yīng)：aA+bBC，在25℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)（見下表）：

分析以上數(shù)據(jù)，求a，b的值。

為什么在2SO₂+O₂2SO₃反應(yīng)中，工業(yè)上使用過量的空氣？而在合成氨工業(yè)生產(chǎn)中卻不采用一種反應(yīng)物過量的措施？

已知某產(chǎn)品制造工業(yè)的基本反應(yīng)為A（g）+B（g）2C（g），在某溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)是64。如果反應(yīng)開始時，A（g）與B（g）的濃度都是0.05mol?L^-1，計算A在此反應(yīng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率。

 恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）。
（1）若開始時加入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為______mol。
（2）若開始時加入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為______mol。
（3）若開始時加入xmolA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=____mol，y=_______mol。平衡時，B的物質(zhì)的量______（選填編號）。
（甲）大于2mol     （乙）等于2mol
（丙）小于2mol     （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是_______________________。