一定量的锎（）是有用的中子源，1 mg （）每秒約放出2.34×19⁹個中子，在醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關锎的說法錯誤的是（   ）

A．（）原子中，中子數(shù)為154          B．（）原子中，質子數(shù)為98

C．（）原子中，電子數(shù)為98           D．锎元素的相對原子質量為252

下圖是用明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]為主要原料制取Al₂（SO₄）₃和K₂SO₄的操作步驟流程圖（圖中略去了沉淀物的洗滌操作）

分析圖中圓括號內應填入何種試劑，使用何種分離方法，并回答下列問題。

（1）試劑a是_____________，b是_____________，c是_____________，

分離方法①是_____________，②是_____________，③是_____________。

（2）用離子反應方程式表示下列轉化過程：

         明礬溶液＋aA＋B：___________________________________________。

         B＋CE：____________________________________________________。

（3）按上述操作不考慮損耗在理論上158 g明礬最多可制得Al₂（SO₄）₃?18H₂O_____g，

至少可制得K₂SO₄_______g。

某有機物X（分子式為C₄H₆O₅）廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多。為確定該有機物的結構式特進行如下實驗（見下表），請根據(jù)題目要求填寫下列空格。

（1）X的可能結構簡式Ⅰ：_____________________，Ⅱ：_______________________，

Ⅲ：____________________________。

（2）寫出X發(fā)生①反應的化學方程式（任寫一個）______________________________。

（3）在一定條件下有機物X可發(fā)生化學反應的類型有（填序號）_____________。

A．水解反應            B．取代反應            C．加成反應            D．消去反應

E．加聚反應                                            F．中和反應

（4）下列物質與X互為同系物的是（填序號）________，與X互為同分異構體的是（填序號）__________。

a.             b.

c.                                                                 d. H₃COOC―COOCH₃

e.                                         f.

（5）寫出X與O₂在銅作催化劑加熱的條件下發(fā)生反應所得到的所有可能產物的結構簡式為：_____________________________________。

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質和水，X與Y、W可分別形成YX₃和XW型共價化合物，YX₃極易溶于水。

（1）Y的元素符號是____________。

（2）XW的電子式是____________。

（3）XW與YX₃反應生成一種鹽，該鹽水溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）_________________________。

（4）Z元素氫化物的沸點比H₂O_______（填“低”或“高”）。Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO₄溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式_____________________。

（5）已知X單質和Y單質反應生成YX₃是可逆反應，△H<0。將X、Y的兩種單質以等物質的量充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的是_______。

a. 達到化學平衡時，任何一種物質的正反應速率與逆反應速率相等

b. 反應過程中，Y單質的體積分數(shù)始終為50%

c. 達到化學平衡時，X、Y兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1∶1

d. 達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小

e. 達到化學平衡后，升高溫度，YX₃的體積分數(shù)增大

為測定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，取樣品23.2g以下圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是____________________________。

（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是_________；儀器F的作用是____________。

（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是______________________，有人提出該溶液可能引起Na₂CO₃含量的測量結果比實際值偏低，理由是_________________。

（4）實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸  b.品紅溶液  c.酸性高錳酸鉀溶液  d.氫氧化鈉溶液 e.無水硫酸銅 f.堿石灰  g.五氧化二磷 h.無水氯化鈣，請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：

B中_____________，D中______________，E中_____________。

實驗過程中，當儀器A內的固體反應完全后，需打開活塞K,向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是使A、B、C、D各儀器中殘留的CO₂進入E被充分吸收。所通空氣應先經(jīng)過___________試劑（填上述所供試劑的序號）處理,否則可能引起Na₂SO₃含量的測量結果比實際值_________（填“偏高”，“偏低”或“沒影響”）。

（5）若儀器E在試驗完成時增重4.4g，則Na₂CO₃與Na₂SO₃的物質的量之比為_______。

反應（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：

2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂                           （1）

2NaIO₃＋5NaHSO₃2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂                   （2）

下列說法正確的是（    ）

A．兩個反應中NaHSO₄均為氧化產物

B．I₂在反應（1）是還原產物，在反應（2）中是氧化產物

C．氧化性：MnO₂>>>I₂

D．反應（1）、（2）中生成等量的I₂時轉移電子數(shù)比為1∶5

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（），化學反應的等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

則下列熱化學方程式不正確的是（    ）

A．

B．

C．

D．

室溫下有下列四種溶液：①0.1 mol?L^－1氨水 ②0.1 mol?L^－1 NH₄Cl溶液  ③含有0.1 mol?L^－1鹽酸和0.1 mol?L^－1 NH₄Cl的混合溶液   ④含有0.1 mol?L^－1 NaOH溶液和0.1 mol?L^－1氨水的混合溶液，四種溶液中c（NH₄^＋）由小到大排列正確的是（    ）

A．②③④①                   B．④①②③            C．①④②③        D．③②①④

下列情況下，離子組間一定能在溶液中同時大量共存的是（    ）

A．水電離出的c（H^＋）=10^－14mol/L的溶液中：Na^＋、HCO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

B．PH試紙呈現(xiàn)紅色的溶液：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、Na^＋

C．CO₃^2－可以大量存在的溶液：Ag^＋、K^＋、NO₃^－、Al^3＋

D．PH=2的溶液中：SO₄^2－、K^＋、NO₃^－、Al^3＋

相同溫度下，下列實驗過程中，溶液的濃度和質量始終不變的是    （    ）

A．向98.3％濃H₂SO₄中加入n g SO₃

B．向濃氨水中持續(xù)通入干燥潔凈的空氣（已除去CO₂）

C．向KNO₃飽和溶液中加入n g KNO₃晶體

D．向CuSO₄飽和溶液中加入n g無水CuSO₄