按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。

 A的原子中只有一個能層且只含1 個電子；B的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；D的原子第三能層上有8個電子，第四能層上只有1個電子；E原子的外圍電子排布為3s²3p⁶。

（1）寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式（至少寫出5個）：

                                                                 ；

（2）寫出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式（至少寫出2個）：

                                                                 、

                                                               ；

（3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈�有D⁺的離子，可通過­­­­­­­­______________反應(yīng)來實現(xiàn)；檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈�有B^―的離子，通常所用的試是_________和_______。

（4）寫出E的元素符號___________，要證明太陽上是否含有E元素，可采用的方法____________________。

寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：

   （1） N                              （2）Ne                           

   （3）  S                              （4）Ca                           

   （5）₂₉Cu                             （6）₃₂Ge                         

基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是

         A                   B                 C                    D

若n=3，以下能級符號錯誤的是

A．np             B．nf              C．nd              D． ns

當(dāng)鎂原子由1s²2s²2p⁶3s² →1s²2s²2p⁶3p²時，以下認識正確的是

      A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量

B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量

C．轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同

D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似

按能量由低到高的順序排列，正確的一組是

A．1s、2p、3d、4s                  B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p                  D．4p、3d、4s、3p

下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是

A                   B                  C                  D

以下對核外電子運動狀況的描述正確的是

A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)

B．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動

C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大

D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同

下列有關(guān)認識正確的是

A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7

B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束

C．各能層含有的能級數(shù)為n―1

D．各能層含有的電子數(shù)為2n²

下列說法中，不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論的是

A．我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸

B．恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素

C．氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母

D．宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子