寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？

（1）       直線形                                             

（2）       平面三角形                                          

（3）       三角錐形                                            

（4）       正四面體                                           

下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是      

A、   H₂O    B、CO₂       C、C₂H₂      D、P₄

下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是      

A、CO₂        B、H₂S       C、PCl₃       D、SiCl₄

2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。

運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。

（1）該氮氫化合物的電子式為                    。

（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

（3）NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH₃+HCl=NH₄Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。

通常碘在水、酒精等溶劑中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶劑中呈紫色，試推測碘分別在二硫化碳和氯仿（CHCl₃）中的可能顏色。在CS₂中               ，在氯仿中              。

20世紀50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他。請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：

(1)根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?/p>

(2)請用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因                                 ；

(3)H₂O分子的立體構(gòu)型為：                   ，請你預(yù)測水分子中∠H－O－H的大小

范圍并解釋原因                                                              ；

(4)SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)

合。請你預(yù)測 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構(gòu)型：                             ， SO₂Cl₂

分子中∠Cl－S－Cl                （選填“＜”、“＞”或“＝”）SO₂F₂分子中∠F－S－F。

（5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

（1）請寫出上圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式                                。

（2）單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含                  個鍵，                  個鍵。

（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為                  ；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為              ，其中X與d的高價離子之間以                 鍵組合。

(08浙江金麗衢十二校聯(lián)考) A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽x；E與A同主族；A、B、C這三種元素，每一種與D都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。

(1)寫出元素的名稱：C____________________．E___________________

(2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________

(3)B的最高價氧化物的電子式是____________________________

(4)鹽X的水溶液顯酸性原因是___________________．(用離子方程式說明)。

下列分子中鍵角不是120⁰的是

A．C₂H₂      B．C₆H₆         C．BF₃       D．NH₃