下列敘述正確的是                                     （    ）

       A．0．1mol·L^—1氨水中，c（OH^—）＝c（NH₄^＋）

       B．10mL 0．02mol·L^—1 HCl溶液與10mL 0．02mol·L^—1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7

       C．在0．1mol·L^—1 CH₃COONa溶液中，c（OH^—）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）

       D．0．1mol·L^—1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c（Na^＋）＝2c（A^2—）＋c（HA^—）＋c（H₂A）

已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AIBr3中的化學(xué)鍵類型是    。

（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系                         。

簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系

                                            。

（3）某化合物分子中含有S-N鍵，該共用電子對偏向于    原子（填元素符號）。

硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

   （1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe₂O₃轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe₃O₄。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          ；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是            。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO₂與CaCl₂等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式                       。

   （2）測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：

步驟1：準(zhǔn)確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：                  ；

步驟6：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請完成實(shí)驗(yàn)步驟5。   

   （3）已知硫酸銅品體受熱可以逐步失去結(jié)品水，溫度升高還町以分解生成銅的氧化物。觀取25．0g CuSO₄·5H₂O品體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實(shí)驗(yàn)測得固體殘留率（剩余固體的質(zhì)量／原始固體質(zhì)量）與溫度的關(guān)系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為                 ；在1200℃并恒溫1小時，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為                。（填字母）

           A．0 mol     B．0．1mol        C．0．125mol      D．大于0．125mol

25°C時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如右圖所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

   （1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=              ，從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時的平均速率v（A）為                       。

   （2）在5—7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               

   （3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖：

        各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

    K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為：       （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是     

（1）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

  ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                       。

  ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中會生成白色固體，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

                                                        。

該白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                

                         。

  ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                                                                      。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)₂，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為              mol。_{高☆考♂資♀源*網(wǎng)}

（2）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K₂SO_??4溶液。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為                               ，通過陰離子交換膜的離子數(shù)       （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；

②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?u>            ；

③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為                  。

將飽和FeCl₃溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是

   A．冷水    B．沸水    C．NaOH濃溶液    D．NaCl濃溶液

密度為1.45 g／cm³的硫酸中，逐漸滴入BaCl₂溶液直到沉淀完全為止，測得沉淀質(zhì)量與原硫酸溶液質(zhì)量相等，則原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為          （   ）

A．6.22 mol/L 　        B．12.22 mol/L          C．15.8 mol/L　 　    D．16.8 mol/L

據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是（   ）

A．NaCl       B．H₂O         C．NaHSO₄         D．Al₂O₃

將反應(yīng)Mn^2＋＋BiO＋H^＋―→MnO＋Bi^3＋＋H₂O配平后，H^＋的化學(xué)計                                                          量數(shù)為                                                    （　　）

A．8　　　　　　B．10            C．14            D．30

下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動規(guī)律的敘述正確的是(    )

A．核外電子是分層運(yùn)動的

B．所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動

C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動

D．能量高的電子在離核近的區(qū)域繞核旋轉(zhuǎn)