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科目: 來源: 題型:

下列敘述正確的是                                     (    )

       A.0.1mol·L—1氨水中,c(OH)=c(NH4

       B.10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液與10mL 0.02mol·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=7

       C.在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H

       D.0.1mol·L—1某二元弱酸堿性NaHA溶液中,c(Na)=2c(A2—)+c(HA)+c(H2A)

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科目: 來源: 題型:

已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值:

元素

Al 

B

Be

C

Cl

F

Li

X數(shù)值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

X數(shù)值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:

(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AIBr3中的化學(xué)鍵類型是    。

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系                         。

簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系

                                            。

(3)某化合物分子中含有S-N鍵,該共用電子對偏向于    原子(填元素符號)。

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

   (1)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          ;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是            。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式                       。

   (2)測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為:

步驟1:準(zhǔn)確稱量一個潔凈、干燥的坩堝;

步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后,放入坩堝中稱重

步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時,停止加熱;

步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重:

步驟5:                  ;

步驟6:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請完成實(shí)驗(yàn)步驟5。   

   (3)已知硫酸銅品體受熱可以逐步失去結(jié)品水,溫度升高還町以分解生成銅的氧化物。觀取25.0g CuSO4·5H2O品體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時,實(shí)驗(yàn)測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

在110℃時所得固體的成分為                 ;在1200℃并恒溫1小時,反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為                。(填字母)

           A.0 mol     B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

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科目: 來源: 題型:

25°C時,在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t的變化如右圖所示,已知達(dá)平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。

   (1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                        ;此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=              ,從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時的平均速率v(A)為                       。

   (2)在5—7min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是               

   (3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖:

        各階段的平衡常數(shù)如下表所示:

    K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為:       (用“>”、“<”或“=”連接)A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是     

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科目: 來源: 題型:

(1)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y是兩塊電極扳,則

  ①若X和Y均為惰性電極,a為飽和食鹽水,則電解時檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                       。

  ②若X、Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCl溶液,則電解過程中會生成白色固體,發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

                                                        。

該白色固體露置在空氣中,可觀察到的現(xiàn)象是                

                         。

  ③若X和Y均為惰性電極,a為一定濃度的硫酸銅溶液,通電后,發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                                                                      。通電一段時間后,向所得溶液中加入0.05 mol Cu(OH)2,恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH,則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為              mol。*網(wǎng)

(2)利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如圖所示裝置電解K2SO??4溶液。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為                               ,通過陰離子交換膜的離子數(shù)       (填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù);

②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?u>            ;

③電解一段時間后,B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為                  。

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科目: 來源: 題型:

將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中,能形成膠體的是

   A.冷水    B.沸水    C.NaOH濃溶液    D.NaCl濃溶液

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科目: 來源: 題型:

密度為1.45 g/cm3的硫酸中,逐漸滴入BaCl2溶液直到沉淀完全為止,測得沉淀質(zhì)量與原硫酸溶液質(zhì)量相等,則原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為          (   )

A.6.22 mol/L          B.12.22 mol/L          C.15.8 mol/L       D.16.8 mol/L

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科目: 來源: 題型:

據(jù)酸堿質(zhì)子理論,凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸,凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿,按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是(   )

A.NaCl       B.H2O         C.NaHSO4         D.Al2O3

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科目: 來源: 題型:

將反應(yīng)Mn2+BiO+H―→MnO+Bi3+H2O配平后,H的化學(xué)計                                                          量數(shù)為                                                    (  )

A.8      B.10            C.14            D.30

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科目: 來源: 題型:

下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動規(guī)律的敘述正確的是(    )

A.核外電子是分層運(yùn)動的

B.所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動

C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動

D.能量高的電子在離核近的區(qū)域繞核旋轉(zhuǎn)

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