某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，其平衡常數(shù)K_sp＝c(Ag^＋)·c(Cl^－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：

K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂S)＝6.3×10^－50）。下列說法正確的是：

A.加入NaCl可以使溶液由a點變到b點

B.b點和d點均無AgCl沉淀生成

C.a點對應(yīng)的K_sp大于c點對應(yīng)的K_sp

D.向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)＋S^2－(aq) Ag₂S(s)＋2Cl^－(aq) 。

某溫度下按右圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛有6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸，將產(chǎn)生的氫氣收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL（若折合成0℃、101kPa條件下的H₂體積為44.8mL）， 在該溫度下，下列說法不正確的是：

A.用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g/s

B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H^＋來表示10s內(nèi)該

反應(yīng)的速率0.01mol/(L·s)

C.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn^2＋來表示10s內(nèi)該

反應(yīng)的速率0.01mol/(L·s)

D.用H₂來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.004mol/(L·s)

有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是

A. 兩溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同                      

B. 用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同

C．兩溶液中OH^－離子濃度相同

D. 加入等體積的水稀釋后，它們的pH仍相等

某溫度下，對于反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　 △H＝－92.4kJ/mol。

N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α～%）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系

如右圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中

發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ。

B. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B) 。

C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H₂的轉(zhuǎn)化率提高。

D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小。

其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是

A. 對于反應(yīng)nA(g)＋B (g)2C(g)，平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，則n≥2。

B. 對于反應(yīng)2A(g)B(g)  △H＜0，若體系溫度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C.對于反應(yīng)2A(g)B(g)，恒溫，恒容條件下氣體密度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.對于反應(yīng)2A(g)B(g)，若v(A)_正=2v(B)_逆，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處。把滴定管中的溶液全部排出，其體積        mL。

A．大于40.00     B． 等于40.00     C． 大于10.00        D．等于10.00

下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是：

A. 用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg(HCO₃)₂溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃ 。

B. 用pH數(shù)據(jù)推測不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。

C. 用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢。

D. 用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。

已知25℃、101kPa下，如右題圖所示，石墨的燃燒熱為393.51kJ/mol，金剛石的燃燒 熱為395.41kJ/mol 。下列說法或表達(dá)正確的是：

A． 金剛石比石墨穩(wěn)定                                   

B． C(s、石墨)_＝C(s、金剛石)  △H＝＋1.9 kJ/mol

C． △H₁＜△H₂

D 如果使用催化劑，△H₁和△H₂都變小

已知某溫度下，以下酸的電離常數(shù)如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是        

A．HCN            B．HF           C．CH₃COOH             D．HNO₂