（共8分）實驗室里常見到右圖所示儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄。該儀器可進行多項實驗。當玻璃管內(nèi)裝有碘晶體時，用此儀器可進行碘升華實驗，具有裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯、沒有污染，可反復(fù)使用等優(yōu)點。

（1）用此儀器不能反復(fù)進行的實驗是         （填序號）             

A．NH₄Cl固體受熱分解            B．KMnO₄晶體受熱分解

C．白磷和紅磷一定溫度下互相轉(zhuǎn)變

D．無水CuSO₄和膽礬的互變實驗

（2）當玻璃管內(nèi)裝有NO₂和N₂O₄的混合氣體時，亦可反復(fù)進行反應(yīng)條件對化學(xué)平衡影響的實驗，該實驗的操作過程和實驗現(xiàn)象是                           

                                                                     。

（3）如果玻璃管內(nèi)裝有大量紅色溶液，加熱時溶液顏色變淺，冷卻時恢復(fù)紅色，該溶液可能是                                                            ，如果玻璃管內(nèi)封有少量無色溶液，加熱溶液時，溶液變紅，冷卻后恢復(fù)無色。此溶液可能是                                                              。

(4分)可逆反應(yīng)：2NO₂ ＝2NO + O₂ 在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是    

①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成２n mol NO₂；

②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成２n mol NO；

③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為２∶２∶１的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；

(6分)已知T℃、pkPa時，在容積為VL的密閉容器內(nèi)充有 1 mol A和 1 mol B。保持恒溫、恒壓，反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關(guān)問題。

（1）欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入 2 mol A和

 2 mol B，則反應(yīng)達到平衡時，容器的容積為       ，C的體積分數(shù)為        。

（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1 mol A和 1 mol B反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時C     的體積分數(shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為                。

（6分）在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA(g)       bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不

   加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反

   應(yīng)建立平衡時物質(zhì)B的濃度。

   根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

  （1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡           轉(zhuǎn)移（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是                                                   。

  （2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡           方向轉(zhuǎn)移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為                                                                   

(6分)在合成氨時，將1體積氮氣和3體積氫氣混合后通過合成塔中的催化劑，若從塔中導(dǎo)出的混合氣體中，氨氣的體積分數(shù)為12%，求N₂和H₂的體積分數(shù)各為多少？

一定溫度下容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的密度            ②容器內(nèi)氣體的壓強

③混合氣體的總物質(zhì)的量      ④B物質(zhì)的量濃度:ww w.ks5 u.co m

A．①和④      B．②和④      C．②③④       D．只有④

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：

   2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A．若升高溫度X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0  

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?/p>

C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小               

D．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)

對可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，下列探究目的和示意圖相符的是

在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入a mol NO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH < 0。達平衡后再向容器中充入a mol NO₂，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是

A．NO₂的體積分數(shù)減小            B．NO₂的轉(zhuǎn)化率提高

C．NO₂的質(zhì)量分數(shù)增大             D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

高溫下，

某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝    。 恒容時，溫度升高，

H₂濃度減小。下列說法正確的是

A． 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)

B．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 

C．該反應(yīng)的△H＞0

D．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小