(12分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。由丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g）＝CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g）△H₁=+156.6 kJ·mol^-1

CH₃CH=CH₂(g）＝ CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H₂= +32.4 kJ·mol^-1

(1) 相同條件下，反應C₃H₈(g) ＝CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的△H=            kJ·mol^-1

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O₂和CO₂，負極通人丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池正極的電極反應式為                         ；放電時，CO₃^2－移向電池的    （填“正”，或“負”）極。

(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂，溶于水達到平衡時，溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=l.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃ HCO₃^－+ H⁺的平衡常數(shù)K₁=                  。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

(14分)實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，反應如下：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1。

（1）為標定NaOH溶液的濃度，準確稱取一定質量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應選用_____________作指示劑，到達終點時溶液由______色變?yōu)開______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）

（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示劑； ②向錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解； ③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復以上操作； ⑤準確稱量0.4000g ~ 0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中； ⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質的量濃度。

以上各步操作中，正確的操作順序是________________________________。

（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？

______________。（填“有影響”或“無影響”）

（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（5）現(xiàn)準確稱取KHC₈H₄O₄（相對分子質量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質的量濃度為___________。（結果保留四位有效數(shù)字）

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是

A．酸堿中和時的反應熱：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); △H＝ + 57.3 kJ·mol^－1

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^－

C．明礬水解的離子方程式： Al³⁺+3 H₂O===Al(OH)₃ ↓+3H⁺

D．醋酸溶于水的電離方程式：CH₃COOH+H₂O       CH₃COO^-+H₃O⁺

下列說法正確的是:ww w.ks5 u.co m

A．食物在常溫下腐敗是自發(fā)進行的　　　　

　B．凡是放熱反應都是自發(fā)的

C．自發(fā)反應都是熵增大的反應　　　　　

　D．電解池的反應是屬于自發(fā)反應

下列圖像能正確反映所對應實驗的是

A．①為向pH＝13的NaOH溶液中不斷加水

B．②為向MnO₂中加入一定量的H₂O₂溶液

C．③為向CaCl₂和鹽酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D．④為將氨氣通入醋酸溶液中

(共10分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

實驗一  配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：

⑴配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__▲__和___▲___。

⑵為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

則該醋酸溶液的準確濃度為___▲____。(保留小數(shù)點后四位)

實驗二  探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下，回答下列問題：

⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是__▲___

⑷從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度__▲__。(填增大、減小或不變)

（12分）鹽城作為沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na^＋、K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等離子。合理利用資源和保護環(huán)境是我市可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

（1）海水經過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式                                 。

（2）某化工廠生產過程中會產生含有Cu^2＋和Pb^2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認為投入           （選填“Na₂S”或“NaOH”）效果更好。

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因          （任寫一個）。

②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如右圖所示。

請你根據(jù)圖示實驗結果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO₂的吸收效率，提出一條合理化建議：              。

③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃、HSO₃^－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學原理是                     （任寫一個化學方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是                         。

已w ww.ks 5u.c om知，C₂H₅NH₂的化學性質與NH₃相似，硝酸乙基銨〔(C₂H₅NH₃)NO₃〕是一種

鹽，熔點為12℃。下列有關硝酸乙基銨的說法錯誤的是

A．常溫下硝酸乙基銨可以做溶劑

B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性

C．常溫下硝酸乙基銨可以作為原電池的電解質

D．硝酸乙基銨是強酸弱堿鹽

（10分）（1）配平氧化還原反應方程式：

      C2O42-+     MnO4-+     H+＝      CO2+     Mn2++     H2O

（2）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

�、俚谝环萑芤褐屑尤敕犹�試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質的量為            mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至溶液顏色剛好變?yōu)樽霞t色時共滴入高錳酸鉀溶液16mL。則該溶液中還原劑的物質的量為          mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為             。KHC2O4的質量分數(shù)為            。

水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A．4℃時，純水的pH=7

B．D₂¹⁶O中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍   

C．H₂O的電子式為H:O:H                  

D．273K、101kPa，水分子間的平均距離d：d（氣態(tài)）>d（液態(tài)）>d（固態(tài)）