(12分）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。由丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g）＝CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g）△H₁=+156.6 kJ·mol^-1

CH₃CH=CH₂(g）＝ CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H₂= +32.4 kJ·mol^-1

(1) 相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g) ＝CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的△H=            kJ·mol^-1

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O₂和CO₂，負(fù)極通人丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池正極的電極反應(yīng)式為                         ；放電時(shí)，CO₃^2－移向電池的    （填“正”，或“負(fù)”）極。

(3)碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂，溶于水達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=l.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃ HCO₃^－+ H⁺的平衡常數(shù)K₁=                  。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

(14分)實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄）來(lái)標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。

（1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_____________作指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由______色變?yōu)開(kāi)______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點(diǎn)pH越接近誤差越小。）

（2）在測(cè)定NaOH溶液濃度時(shí)，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示劑； ②向錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解； ③用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，半分鐘不褪色；④重復(fù)以上操作； ⑤準(zhǔn)確稱(chēng)量0.4000g ~ 0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中； ⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。

以上各步操作中，正確的操作順序是________________________________。

（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有影響？

______________。（填“有影響”或“無(wú)影響”）

（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定，此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________。（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）

（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取KHC₈H₄O₄（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A．酸堿中和時(shí)的反應(yīng)熱：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); △H＝ + 57.3 kJ·mol^－1

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^－

C．明礬水解的離子方程式： Al³⁺+3 H₂O===Al(OH)₃ ↓+3H⁺

D．醋酸溶于水的電離方程式：CH₃COOH+H₂O       CH₃COO^-+H₃O⁺

下列說(shuō)法正確的是:ww w.ks5 u.co m

A．食物在常溫下腐敗是自發(fā)進(jìn)行的　　　　

　B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的

C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)　　　　　

　D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)

下列圖像能正確反映所對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A．①為向pH＝13的NaOH溶液中不斷加水

B．②為向MnO₂中加入一定量的H₂O₂溶液

C．③為向CaCl₂和鹽酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D．④為將氨氣通入醋酸溶液中

(共10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一  配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__▲__和___▲___。

⑵為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)__▲____。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)

實(shí)驗(yàn)二  探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下，回答下列問(wèn)題：

⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是__▲___

⑷從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度__▲__。(填增大、減小或不變)

（12分）鹽城作為沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na^＋、K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等離子。合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我市可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

（1）海水經(jīng)過(guò)處理后可以得到無(wú)水氯化鎂，無(wú)水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫(xiě)出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式                                 。

（2）某化工廠生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu^2＋和Pb^2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入           （選填“Na₂S”或“NaOH”）效果更好。

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因          （任寫(xiě)一個(gè)）。

②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。

請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO₂的吸收效率，提出一條合理化建議：              。

③天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H₂SO₃、HSO₃^－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是                     （任寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是                         。

已w ww.ks 5u.c om知，C₂H₅NH₂的化學(xué)性質(zhì)與NH₃相似，硝酸乙基銨〔(C₂H₅NH₃)NO₃〕是一種

鹽，熔點(diǎn)為12℃。下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．常溫下硝酸乙基銨可以做溶劑

B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性

C．常溫下硝酸乙基銨可以作為原電池的電解質(zhì)

D．硝酸乙基銨是強(qiáng)酸弱堿鹽

（10分）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

      C2O42-+     MnO4-+     H+＝      CO2+     Mn2++     H2O

（2）稱(chēng)取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

�、俚谝环萑芤褐屑尤敕犹�試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為            mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至溶液顏色剛好變?yōu)樽霞t色時(shí)共滴入高錳酸鉀溶液16mL。則該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為          mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。

水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A．4℃時(shí)，純水的pH=7

B．D₂¹⁶O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍   

C．H₂O的電子式為H:O:H                  

D．273K、101kPa，水分子間的平均距離d：d（氣態(tài)）>d（液態(tài)）>d（固態(tài)）