下列說法不正確的是（    ）

① 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素  ② 同位素的性質(zhì)幾乎完全相同  ③  質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子 ④ 電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素  ⑤ 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)  ⑥ 某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

A ①②④⑤           B ③④⑤⑥       C ②③⑤⑥        D ①②⑤⑥

下列說法中不正確的是（    ）

A位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的電子層數(shù)

B凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子核外最外層電子數(shù)由1遞增至8

C凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外層電子數(shù)

D凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序原子核外電子層數(shù)逐漸遞增

已知1∽18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^- 四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系正確的是（    ）

A質(zhì)子數(shù)c >d                          B 離子的還原性Y^2- >Z^-

C 氫化物的穩(wěn)定性H₂Y >HZ                D 原子半徑X < W

某元素R 的單質(zhì)1.8 g 與足量鹽酸反應(yīng)，生成標準狀況下的氫氣2.24 L。此單質(zhì)與氧形成的化合物的化學式為R₂ O₃ ，又知R 元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1。R是（     ）

  AGa            B    B        C  Fe                    D  Al

核內(nèi)中子數(shù)為N 的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A ，則m g 其氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（   ）

Am/A+16  （A – N+ 8）mol  B m/A+16  （A –N + 10）mol

C （A – N- 2）mol            D m/A （A – N + 6）mol

（10分）前20號元素A、B、C、D，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C。

(1) B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖    ；

(2)C在周期表中的位置  ；

(3)化合物D₂C的電子式__；

(4) B的氫化物的水溶液加入B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，反應(yīng)的離子方程式為：                  ；

(5)有人認為，A單質(zhì)是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認為它作為能源的優(yōu)點是：                  

（21分）下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題。

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是（均用元素名稱填寫）          _—、最活潑的非金屬元素是         、最不活潑的元素是          

（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是（均用化學式填寫）       、堿性最強的是         ，呈兩性的氫氧化物是          ，寫出三者之間兩兩相互反應(yīng)的離子方程式                                                       

（3）在這些元素中，原子半徑最大的是          _—、原子半徑最小的是          （均用元素符號填寫）

（4）寫出②與④形成化合物的電子式    ；寫出①單質(zhì)的電子式    ；

（14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X 原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y 與 Z 可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則

（1）X 是_{——————————}、Y是_{———————————}、Z是_{———————————}（均用元素名稱填寫）

（2）由Y 和 Z 組成，且Y和 Z的質(zhì)量比為7：12的化合物的化學式（分子式）是 _____   

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z 分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是 _____    _{————————}和 _____    _{—————————}（填離子符號）

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4 ：2 ：3 ，該鹽的化學式是 _____    _{——————————————————。—}

（6分）在一個小燒杯里，加入20gBa（OH）₂·8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH₄Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。

（1）實驗中玻璃棒的作用是                  。

（2）該反應(yīng)屬      反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類型）。

（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有            、             和反應(yīng)混合物成糊狀。

（4）通過           現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為             熱反應(yīng)。

（9分） 在復習元素周期律過程中，某研究性學習小組的幾位同學擬通過具體的實驗來探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們設(shè)計的探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）       實驗?zāi)康模罕容^鈉、鎂、鋁金屬性強弱。

（2）       實驗用品：酒精燈、      、試管、試管夾、砂紙、濾紙；

  鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6 mol·L^－1的鹽酸

（3）實驗過程與現(xiàn)象記錄

I．甲同學的方案如下：

①你認為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的可能原因是：

a                                       ；

b                                           。

②上面的實驗表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強到弱的順序為                    。

II乙同學的方案：他認為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強弱，預計他的主要實驗操作是                    。