2009年諾貝爾化學獎授予在核糖體[核糖體主要由蛋白質(40%)和RNA(60%)構成]的結構和功能研究中做出突出貢獻的三位科學家，2008年化學獎也與蛋白質有關。下列有關有機化合物中的敘述中正確的是（  ）

A．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應，蛋白質則不能

B．蛋白質、甲烷、聚乙烯充分燃燒只生成CO₂和H₂O

C．蛋白質、糖類、油脂都屬于人體必需的高分子化合物

D．蛋白質溶液里加(NH₄)₂SO₄能析出蛋白質

下列說法中，正確的是（    ）

A．在溶液中，H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺一定不能大量共存

B．化學反應過程中，一定有物質的變化，不一定有能量的變化

C．電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe³⁺ + Cu=Fe²⁺ + Cu²⁺

D．向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，因發(fā)生化學反應而產(chǎn)生紅褐色沉淀

若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（     ）

A．16g氧氣和臭氧的混合物中原子的數(shù)目0.5N_A

B．1mol Cl₂與足量的鐵完全反應，轉移的電子數(shù)為2N_A

C．1 L0.5mol·L^－1 AlCl₃溶液中含有的Al³⁺數(shù)目為0.5N_A

D．在標準狀況下，22.4L HCl與22.4L H₂O₂所含有的電子數(shù)均為18 N_A

在一定溫度下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^- 。下列說法中，正確的是（  ）

A. 升高溫度，減小 

B. 通入CO₂，平衡向正反應方向移動          

C. 稀釋溶液，Na₂CO₃水解程度增大，水解平衡常數(shù)增大           

D. 加入NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，溶液pH減小

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）和二氧化氯（ClO₂）都是高效水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理分別為 2Fe(OH)₃+3 KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O

2KClO₃+ Na₂SO₃+H₂SO₄＝2ClO₂ + Na₂SO₄+ K₂SO₄+H₂O

下列說法中，正確的是（     ）

A．上述兩個反應中， KClO₃做氧化劑，KClO 做還原劑

    B．ClO₂做水處理劑原理和明礬相同

C．K₂FeO₄用于殺菌后其還原產(chǎn)物還可用作凈水劑

     D．制備等物質的量的K₂FeO₄和ClO₂，轉移的電子數(shù)之比為1 : 1

（本題共12分）

以海水中常見物質A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)物質之間的轉化關系回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為                   ；

   （2）寫出電解A溶液的化學方程式為                               ；

   （3）若使工業(yè)合成J反應的平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有          （填字母代號）；

A．升高溫度           B．增大壓強       C．使用催化劑     D．液化分離

   （4）將F和J通入A的飽合溶液中的順序為           。

        A．先通入F后通入J              B．先通入J后通入F

        C．同時通入                     D．沒有先后順序要求

    （5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中

NaCl的質量分數(shù)。

①檢驗沉淀是否洗滌干凈的所用到的試劑是：                        ，

②樣品中NaCl的質量分數(shù)的數(shù)學表達式為：                        。

（本題共14分）

A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中的含有同一種元素在周期表中位置          ，

    （2）寫出檢驗D溶液中陽離子的方法                              。

    （3）寫出反應④的離子方程式                                          。

   （4）若28gA單質在足量的氧氣中灼燒，反應放出的熱量為QkJ（Q＞0），寫出這個反應的熱化學方程式：                                             ；

    （5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH      7

    （填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：          ；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中含各離子物質的質量濃度由大到小的關系是                                         。

（本題共16分）

已知：堿金屬或堿土金屬（Ⅱ族）與H₂在隔絕空氣加熱時要以發(fā)生反應，生成離子型金屬氫化物，如NaH、CaH₂等，它們易與水反應�，F(xiàn)有甲、乙兩位同學分別設計了制備CaH₂的實驗，裝置如圖所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示）.

請回答下列問題

   （1）鋅與鹽酸反應的離子方程式為                      ；

   （2）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷。

        裝置Ⅰ的不足之處是                                                   ，

裝置Ⅱ的不足之處是                                                   ；

  （3）請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH₂的合理裝置（用序號A、B、C……表示）            ；

  （4）檢查完裝置的氣密性后，為了保證產(chǎn)品的純度和實驗安全必須先       ，然后再

                              ，才能點燃酒精燈加熱。同樣，為了安全，反應開始后，在E口處應                      ；

（5）軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH₂做生氫劑，使之與水反應產(chǎn)生H₂，其反應的化學方程式為                                                                     。 

（8分）【化學-化學與技術】

海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景。回答下列問題：

（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術和工藝比較完備，但常規(guī)蒸餾法法也存在較大缺陷，請說明常規(guī)蒸餾法淡化海水的最大缺陷。

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（2）離子交換法也是常用的水處理技術。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式                 。

（3）目前從海水中提取溴的常用流程如下（苦鹵，海水蒸發(fā)結晶分離出食鹽的母液）：

從反應③后的溶液中分離出單質溴的方法是                       。

（4）海水提鎂過程中，與石灰窯和鹽酸廠有著緊密的聯(lián)系，試說明海水提鎂與鹽酸廠之間的必然聯(lián)系。__________________________________________________________

（8分）【化學-物質結構與性質】

A、B、C、D是四    種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²。

    回答下列問題：

  （1）寫出下列元素的符號：B               、C             。

  （2）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是      ，電負性最大的元素是                 。

   （3）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、q區(qū)等，則E元素在                   區(qū)。

  （4）畫出A的核外電子排布式                    。