工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe₂O₃)反應原理是：2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑，某學生欲檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質，依次將氣體通過盛有(Ⅰ)BaCl₂溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是

A．(Ⅰ)中會生成BaSO₃、BaSO₄兩種沉淀

B．可將(Ⅰ)中的BaCl₂溶液改為Ba(NO₃)₂溶液

C．(Ⅱ)所盛X應為品紅溶液

D．(Ⅲ)的作用是吸收有毒的SO₂氣體

下圖所示轉化關系中，B、C、F都是單質，其中C是紫紅色固體，F(xiàn)是銀白色固體，B是空氣的主要成分之一；化合物G是常用的耐火材料，D溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

試回答下列問題：

⑴反應①～④中，屬于置換反應的是________(填序號)。

⑵寫出反應①的化學方程式：_____________________________________________。

⑶G與D溶液反應的離子方程式__________________________________________。

⑷生成等物質的量的B時，反應①和③消耗的A、G的物質的量之比為________。

⑸用C、F作兩電極，并用導線相連：

①兩電極同時插入稀H₂SO₄中，F(xiàn)上的電極反應式為

____________________________________________________________________。

②兩電極同時插入濃HNO₃中，F(xiàn)上的電極反應式為

____________________________________________________________________。

還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

⑴干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO₃·nH₂O被空氣氧化為FeOOH，其化學方程式為                                            。

⑵取干燥后的FeCO₃樣品12.49 g焙燒至600℃，質量變?yōu)?.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為                                     ，計算FeCO₃樣品中FeCO₃與FeOOH的質量。

⑶若將28.12 g還原鐵粉（含少量Fe_xC）在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO₂ 224mL；將相同質量的還原鐵粉與足量硫酸反應，得到標準狀況下的H₂10.752 L，計算Fe_xC的化學式。（假設還原鐵粉僅含兩種物質）

某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO₃反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

⑴測定硝酸的物質的量

反應結束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為____________，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO₂的物質的量為______________。

⑵測定NO的體積

①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導管口編號)。

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置______(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

⑶氣體成分分析

若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是__________________

________________________________________________________________________。

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為： CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH (g)  △H ₁ （反應Ⅰ）

該反應的原料CO和H₂本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質燃燒的熱化學方程式為：

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H ₂＝－283 kJ·mol^－1  (反應Ⅱ)

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)   △H₃＝－242 kJ·mol^－1  (反應Ⅲ)

某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題：

⑴反應Ⅰ的焓變△H₁＝           。

⑵CH₃OH (g)燃燒生成CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學方程式為：

CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₄

該反應的焓變△H₄＝            。

與CO和H₂相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點是                        

                                                                     。

⑶反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為                                                。

為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有                                   

                                                          （寫出3點）。

既能提高產(chǎn)率，又能提高反應速率的措施是                               。

⑷甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH₃OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意圖如下：

①在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質名稱（或化學式）

②負極的電極反應式為                   。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

⑴A、B、C原子的第一電離能由小到大的順序是__________(用元素符號表示)；

Q元素基態(tài)原子電子排布式為                              。

⑵寫出BC₂^＋的電子式            ，1mol BC₂^＋中含有的π鍵數(shù)目為            。

⑶化合物甲由B、D兩元素組成，已知甲是一種重要的結構材料，硬度大，耐磨損，晶胞如圖1所示甲的晶體中B、D兩種元素原子的雜化方式均為          。

⑷法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾因在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就而獲得諾貝爾物理學獎。如圖2的化合物具有CMR效應，則該化合物的化學式為                。

2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質量標準》第二次公開征求意見結束，大家普遍贊成將PM_2.5（PM_2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10 ^－6m的顆粒物）納入常規(guī)空氣質量評價。下列有關PM_2.5說法不正確的是

    A．PM_2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質

    B．PM_2.5在空氣中形成了氣溶膠

    C．實施綠化工程，可以有效地防治PM_2.5污染

    D．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少PM_2.5污染

下列有關化學用語以及基本概念的表述中正確的一組是

A．過氧乙酸(CH₃COOOH)與羥基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能團相同，二者互為同分異構體

B．碳酸氫鈉和亞硫酸氫鈉的電離方程式都表示為NaHRO₃Na^＋＋HRO₃^－(R為C或S)

C．日本福島核電站泄露的放射性核素I和Cs，前者比所有者少4個中子

D．次氯酸的結構式為H－O－Cl，過氧化氫的電子式為

下列有關物質性質或應用的說法正確的是

A．硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次升高

C．蛋白質水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動的能量

D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土可用來延長果實或花朵的成熟期

下列離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應要求的是