25℃時，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是                   （    ）

A．溶液中的 c（OH^－）=1×10 ^-10mol·L^-1

B．溶液中的c（NH₄⁺）＞c（Cl^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

C．溶液中的c（H⁺）+ c（NH₄⁺）= c（Cl^－）+ c（OH^－）

D．溶液中的c（NH₃·H₂O）= c（NH₄⁺）

（16分）香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆．蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產(chǎn)物已略去）

已知以下信息：

①       A中有五種不同化學環(huán)境的氫

②       B可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應

③       同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

（1）       香豆素的分子式為_______；

（2）       由甲苯生成A的反應類型為___________；A的化學名稱為__________

（3）       由B生成C的化學反應方程式為___________；

（4）       B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_______種；

（5）                              按下列要求做答，其中①寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，②寫出D的同分異構(gòu)體參與的化學反應方程式：

①        既能發(fā)生銀境反應，又能發(fā)生水解反應的是________（寫結(jié)構(gòu)簡式）

能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO₂，該反應的化學反應方程式為_________

（16分）鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料。下圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請回答：

（1）MgCl₂•6H₂O溶于水，溶液呈           （填“酸性”．“中性”．或“堿性”）。

（2）寫出氨分子的電子式              。

（3）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應的化學方程式：       。

（4）輕燒后的產(chǎn)物為       。

（5）工業(yè)獲取的MgCl₂•6H₂O�；煊蠪eCl₃,除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可選用下列試劑       

A．MgO   　　B．NaOH 　　　 C ．Mg（OH）₂     D ．KSCN

（6）氨化反應過程中反應的離子方程式                               。

（7）過濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子，過濾后洗滌沉淀的方法是          ；

檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是                                 。

（16分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化。

    請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線    （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于     （填：吸熱．放熱）反應。

（2）下列說法正確的是     

A．起始充入的CO為2mol

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài) 

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達到平衡時

n（CH₃OH）/n（CO）會減小

（3）從反應開始到建成平衡， v（H₂）=________；該溫度下CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）的化學平衡常數(shù)為_______________ 。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)____（填“增大”．“減小”或“不變”）。

（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁．P₂，且P₁<P₂）。

（5） 有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應原理是

  A．CH₃OH（g）＋H₂O（g）＝CO₂（g）＋3H₂（g）       ΔH＝＋49．0kJ/mol

  B．CH₃OH（g）＋3/2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（g）    ΔH＝－192．9kJ/mol

又知H₂O（l）= H₂O（g）  ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式                            。

（16分）某化學研究性小組同學提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向老師咨詢，老師就以下幾個方面與同學們展開討論：

方案甲：

（1）兩個方案哪個符合當前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？

                                                                   ．

（2）寫出方案甲中的②③步驟與銅有關(guān)的離子反應的離子方程式。

                              __________________ _       __________

                                _________________       _________。

（3）老師建議，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑，目的是：                                   。

（4）老師請同學們用化學方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑。請你填寫下列表格寫出實驗操作、預期實驗現(xiàn)象、結(jié)論及操作（②中相關(guān)的離子方程式）。

（5）為了提高原料的,老師建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)．冷卻結(jié)晶．過濾．洗滌．自然干燥得到一種帶結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體。

研究小組按老師的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對其進行檢測

①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g

②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當?shù)渭?0．00mL溶液時，沉淀恰好完全。研究小組通過計算測知該晶體的化學式是              。

某合作學習小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。上述說法正確的是

A．①③⑤                   B．①②④                   C．②③④                   D．③④⑤

下列各種變化中，不屬于化學變化的是

A．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末

B．向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀

C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體

D．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀

下列物質(zhì)分類正確的是

A．Cu(OH)₂難溶于水，屬于非電解質(zhì)

B．NH₄Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽

C．SO₂能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物

D．HCl氣體溶于水電離成H^＋和Cl^－，屬于離子化合物

下列化學用語使用正確的是

A．表示H₂燃燒熱的熱化學方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=—483.6kJ/mol

B．NH₄Cl電子式：

C．苯乙醛結(jié)構(gòu)簡式：        

D．丙烷分子的球棍模型：

下圖是KNO₃和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是

A．溫度高于t₂℃時， KNO₃的溶解度大于NaCl 的溶解度

B．t₁℃時，100g KNO₃飽和溶液中含有20g KNO₃

C．NaCl的溶解度不受溫度的影響

D．t₂℃時，KNO₃的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等