25℃時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是                   （    ）

A．溶液中的 c（OH^－）=1×10 ^-10mol·L^-1

B．溶液中的c（NH₄⁺）＞c（Cl^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

C．溶液中的c（H⁺）+ c（NH₄⁺）= c（Cl^－）+ c（OH^－）

D．溶液中的c（NH₃·H₂O）= c（NH₄⁺）

（16分）香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆．蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(xiàn)（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）

已知以下信息：

①       A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫

②       B可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③       同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）       香豆素的分子式為_(kāi)______；

（2）       由甲苯生成A的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________；A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_________

（3）       由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________；

（4）       B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_______種；

（5）                              按下列要求做答，其中①寫(xiě)出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，②寫(xiě)出D的同分異構(gòu)體參與的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①        既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________

（16分）鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料。下圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請(qǐng)回答：

（1）MgCl₂•6H₂O溶于水，溶液呈           （填“酸性”．“中性”．或“堿性”）。

（2）寫(xiě)出氨分子的電子式              。

（3）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：       。

（4）輕燒后的產(chǎn)物為       。

（5）工業(yè)獲取的MgCl₂•6H₂O常混有FeCl₃,除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可選用下列試劑       

A．MgO   　　B．NaOH 　　　 C ．Mg（OH）₂     D ．KSCN

（6）氨化反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式                               。

（7）過(guò)濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子，過(guò)濾后洗滌沉淀的方法是          ；

檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是                                 。

（16分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在“圖1”中，曲線(xiàn)    （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于     （填：吸熱．放熱）反應(yīng)。

（2）下列說(shuō)法正確的是     

A．起始充入的CO為2mol

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達(dá)到平衡時(shí)

n（CH₃OH）/n（CO）會(huì)減小

（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建成平衡， v（H₂）=________；該溫度下CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______________ 。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____（填“增大”．“減小”或“不變”）。

（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線(xiàn)，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線(xiàn)（在曲線(xiàn)上標(biāo)出P₁．P₂，且P₁<P₂）。

（5） 有一類(lèi)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是

  A．CH₃OH（g）＋H₂O（g）＝CO₂（g）＋3H₂（g）       ΔH＝＋49．0kJ/mol

  B．CH₃OH（g）＋3/2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（g）    ΔH＝－192．9kJ/mol

又知H₂O（l）= H₂O（g）  ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                            。

（16分）某化學(xué)研究性小組同學(xué)提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向老師咨詢(xún)，老師就以下幾個(gè)方面與同學(xué)們展開(kāi)討論：

方案甲：

（1）兩個(gè)方案哪個(gè)符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？

                                                                   ．

（2）寫(xiě)出方案甲中的②③步驟與銅有關(guān)的離子反應(yīng)的離子方程式。

                              __________________ _       __________

                                _________________       _________。

（3）老師建議，無(wú)論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過(guò)量的鐵屑，目的是：                                   。

（4）老師請(qǐng)同學(xué)們用化學(xué)方法檢驗(yàn)紅色粉末中是否含有過(guò)量的鐵屑。請(qǐng)你填寫(xiě)下列表格寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論及操作（②中相關(guān)的離子方程式）。

（5）為了提高原料的,老師建議把最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)蒸發(fā)．冷卻結(jié)晶．過(guò)濾．洗滌．自然干燥得到一種帶結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體。

研究小組按老師的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)

①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無(wú)水固體為（a—1．26）g

②將無(wú)水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。研究小組通過(guò)計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是              。

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是

A．①③⑤                   B．①②④                   C．②③④                   D．③④⑤

下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是

A．加熱膽礬得到白色的無(wú)水硫酸銅粉末

B．向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀

C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體

D．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀

下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是

A．Cu(OH)₂難溶于水，屬于非電解質(zhì)

B．NH₄Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽

C．SO₂能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物

D．HCl氣體溶于水電離成H^＋和Cl^－，屬于離子化合物

下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A．表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=—483.6kJ/mol

B．NH₄Cl電子式：

C．苯乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：        

D．丙烷分子的球棍模型：

下圖是KNO₃和NaCl的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法中正確的是

A．溫度高于t₂℃時(shí)， KNO₃的溶解度大于NaCl 的溶解度

B．t₁℃時(shí)，100g KNO₃飽和溶液中含有20g KNO₃

C．NaCl的溶解度不受溫度的影響

D．t₂℃時(shí)，KNO₃的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等