對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列圖象中正確的是  （    ）

右圖為直流電源電解稀Na₂SO₄水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是                        （     ）

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

在相同溫度和壓強下，對反應CO₂(g) +H₂(g) CO(g) + H₂O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表，四種情況達到平衡后，n (CO)的大小順序是                                               （     ）

A.乙＝�。颈�＝甲   B.乙＞丁＞甲＞丙  C.�。疽遥颈�＝甲   D.丁＞丙＞乙＞甲

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是                              （  　 ）

A.鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹

B. Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色加深

C.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.室溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH<5

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為                                        （     ）                                                    

A．920kJ           B．557kJ         C．436kJ             D．188 kJ

在可逆反應mA(g)+nB(g)  pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質量分數(shù)與溫度t℃、壓強P關系正確的是 （　 �。�

在373K時，把0.5molN₂O₄氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO₂的濃度為0.02mol·L^-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是              （  �。�

A．前2s，N₂O₄的平均反應速率為0.005mol·L^－1·s^－1

B．平衡時，N₂O₄的轉化率為60%

C．平衡時，體系內NO₂為0.04mol·L^-1   

D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

市場上經(jīng)常見鋰離子電池，它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li⁺的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：

Li + 2Li_0.35NiO₂ 2Li_0.5NiO₂。下列說法不正確的是                 （    ）

A.放電時，負極的電極反應式：Li — e^- ＝ Li⁺ 

B.該電池不能用水溶液作為電解質

C.充電時，Li_0.5NiO₂既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應

D.放電過程中Li⁺向負極移動

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合，混合所得溶液的＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為           

（2）95時，若100體積₁＝的某強酸溶液與1體積₂＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的₁與強堿的₂之間應滿足的關系是                           

（3）95時，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5 ，則HA是             (填“強酸”或“弱酸”)

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

丙

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                                   ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是　　　　   　。

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為           ，檢查該裝置氣密性的方法是

                       ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                      。

（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示

① 寫出H₂O₂在MnO₂作用下發(fā)生反應的化學方程式                     　　。

②計算H₂O₂的初始物質的量濃度_____________。 （請保留兩位有效數(shù)字）